浅谈水的电离

张怀玉

（云南省大理州鹤庆县第一中学）

浅谈水的电离

张怀玉

（云南省大理州鹤庆县第一中学）

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，酸、碱和能水解的盐都会对水的电离平衡产生影响，那么，在酸、碱和能水解的盐溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多少呢？从酸或碱的溶液中为“小数字”的原则和能水解的盐溶液中为“大数字”原则两个方面就酸、碱和能水解的盐溶液中由水电离出的氢离子浓度阐述了几点看法。

溶液；水；电离；浓度；氢离子；氢氧根离子

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O⇌H++OH-其中c（H+）c（0H-）=KW（水的离子积），KW只受温度的影响。常温下的纯水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，则KW=1×10-14。KW不仅适用于纯水，还适用于任何稀的电解质的水溶液。那么，酸、碱和能水解的盐对水的电离平衡有何影响呢？其中，由水电离出的氢离子浓度又是多少呢？

一、在酸或碱的溶液中为“小数字”的原则

例2.常温下，在PH=11的NaOH溶液中，c（H+）aq=1×10-11，有两个电离：NaOH⇌Na++OH-，H2O⇌H++OH-，由此可知c（H+）水=c（H+）aq=1×10-11小于纯水中的氢离子浓度（1×10-7），则碱抑制水的电离。可将KW的值1×10-14视为1×10-11和1×10-3的积，则碱溶液中由水电离出的氢离子浓度就为组成KW的两个数中的“小数字”。

综上所述，酸或碱都抑制水的电离，在酸或碱的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度为组成KW的两个数字中的“小数字”。

二、在能水解的盐溶液中为“大数字”原则

例3.常温下，在PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）aq=1×10-5，存在

其中c（H+）水=c（H+）aq=1×10-5mol/L，大于纯水中的氢离子浓度（1×10-7），则NH4+的水解促进了水的电离。可将KW的值视为1× 10-5与1×10-9的积，则NH4Cl溶液中，由水电离出的氢离子浓度为组成KW的两个数中的“大数字”。

例4：常温下，在PH=9的Na2CO3溶液中，c（H+）aq=1×10-9，存在：

综上所述，盐的水解促进了水的电离，在能水解的盐溶液中，由水电离出的H+浓度为组成KW的两个数字中的“大数字”。

三、综合练习

1.判断由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液的酸碱性。

解析：可将KW的值视为1×10-12与1×10-2的积，c（H+）水为组成KW的两个数字中的“小数字”，则该溶液为酸溶液或碱溶液，溶液呈酸性或碱性。

2.常温下，在PH=5的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为多少？

解析：c（H+）aq=1×10-5mol/L，可将KW的值视为1×10-5与1× 10-9的积，在酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为组成KW的两个数字中的“小数字”，故c（H+）水=1×10-9.

杨国明.浅谈外界条件对水电离程度的影响［J］.化学教学，2007（3）.

·编辑 李建军