“位—构—性”知识要点探究

安徽 张茹英 杨 宁

“位—构—性”知识要点探究

安徽 张茹英 杨 宁

“位置、结构、性质”问题虽然属于高一化学必修教材中所学习的内容，但该知识点近年来却是我们新课标卷中的高频考点，该类试题借助化学中较为基础的知识要点，不仅能够很好的考查物质结构、元素周期表、元素周期律的知识，而且还更好的考查我们学生的推断能力、信息的挖掘能力以及解决综合问题的能力，所以我们要重视和学好“位置、结构、性质”的相关知识要点！

“位置、结构、性质”问题是元素周期律和周期表中的重点，为更好掌握该知识要点，我们针对该知识点可以做如下分析探究。

一、明确“位置—结构—性质”三者间的关系

二、“位置—结构—性质”关键点点拨

1．“结构与位置”的典型关系导析

（1）学习该知识要点时，重点需要掌握如下几个关系式：

①电子层数＝周期数

②质子数＝原子序数

③主族元素原子最外层电子数＝主族序数

④主族元素的最高化合价＝族序数，

最低化合价＝主族序数－8（一般规律）

（2）针对“位置”问题，学习过程中，我们好熟练掌握周期表中的一些特殊规律，具体如下：

①各周期所含元素的种数，即：一到七周期分别为2、8、8、18、18、32、26。

②明确稀有气体的原子序数及其在周期表中的具体位置：

元素符号_ _He_ _ __Ne_ _ __Ar_ _ _______ ______ ______ Kr_Xe_Rn原子序数_ __2_ _ ___10_ _ ___18_ ______ _____ ______ _36_54_86 __周期数1_ __ ____2__ _____ _____ ______ _____ _ _3_4_5_6

③理解同主族上下相邻元素原子序数的关系：

______位置关系实例位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所能__________________容纳元素种数钠与钾的原子序数差为19－11＝8（即钠原子所在第3周期所能容纳元素种数）______________位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所能__________________容纳元素种数氯和溴的原子序数之差为35－17＝18（溴原子所在第4周期所能容纳元素种数）___________

2．“性质与位置”的典型关系导析

（1）根据不同元素的性质差异可以推知元素在周期表中的相对位置

例如：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。

（2）根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素间的性质差异。

例如：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。

3．“结构和性质”的典型关系导析

三、“位置—结构—性质”经典例题分析

例题1：短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法正确的是（ ）

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、W相比，后者更易与氢气发生反应

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

【解析】由短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置及只有Z为金属元素，可以确定分别为Cl、Si、C、O、Al。自然界中存在碳单质，但没有硅单质，A项错误；Cl的非金属性强于Si，因此更易与氢气反应，B项错误；O、Al形成的简单离子O2－、Al3＋具有相同的电子层排布，但O的核电荷数小，因此离子半径大，C项正确；X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不能反应，D项错误。

【答案】C

例题2：短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（ ）

A．氢化物的稳定性：R＞Q＞T

B．T的氧化物是一种良好的半导体材料

C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同

D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

【解析】T原子的M层电子数比K层多2个，为硅元素，故Q、R、W分别为N、O、Cl。氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正确；Si是一种半导体材料，而不是其氧化物，B错误；NH3、H2O、Ne都是10个质子、10个电子的微粒，C正确；高氯酸的酸性强于硅酸，D正确。

【答案】B

例题3：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族

【解析】由题给信息可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。原子半径Al＞Si＞N＞O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以简单气态氢化物的热稳定性H2O＞SiH4，C项正确；氧元素位于元素周期表的第2周期ⅥA族，D项正确。

【答案】B

（作者单位：安徽省灵璧中学）