模拟训练（十）

王程杰

1. 医院给病人输氧气时要用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法中错误的是（ ）。

A. 图中b导管是连接氧气钢瓶的导气管

B. 图中b导管是连接病人吸氧气的塑料管

C. 该装置主要用来观测是否有氧气输出及其输出的速度

D. 该装置可用来洗去有害的CO气体

2. 下列叙述中正确的是（ ）。

A. 霉变大米必须清洗后方可食用

B. 糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的

C. 奶类中含有钙元素，蔬菜中不含钙元素

D. 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大

3. 甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究。

【设计与实验】用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性

（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：______________。

（2）根据两位同学的实验操作，你认为____同学操作不规范，为什么？

（3）如果实验室没有pH试纸和酸碱指示剂，又要一次测定碳酸钾溶液的酸碱性，那么可选用_______试液来进行实验。

4. 如右上图所示，向盛有1.5mL饱和氯化钠溶液（温度为10℃）的试管中用滴管逐滴加约10滴浓硫酸（约0.5mL），边滴加边振荡，待冷却到10℃时，试管内有不少晶体析出。产生的晶体是什么呢？甲同学答：浓硫酸具有吸水性，小试管内本是饱和氯化钠溶液，吸去部分水后就析出了NaCl晶体。但乙同学答：0.5mL浓硫酸滴入1.5mL氯化钠溶液中后，也就变成了稀硫酸，哪里还谈得上吸水性呢？10℃时，NaCl溶解度为35.8g/100g，而Na2SO4溶解度仅为9g/100g，所以试管内析出的是硫酸钠晶体。老师又补充说：水中如果析出硫酸钠晶体，该晶体的化学式是Na2SO4·10H2O。还已知，10℃时饱和氯化钠溶液的密度是1.33g/mL，98%浓硫酸密度是1.84g/mL。请根据上述信息回答：

（1）上述实验中析出的晶体是什么？说出理由。

（2）请设计简单的鉴别方法来证明（1）中的观点（设计实验方法，写出操作步骤）。

（适合初中学生）

5. 家具店里有些华丽的家具常标有“聚酯家具”字样，以下说法中正确的是（ ）。

A. 用聚酯塑料和木屑经混合、热压制成的板材做出的家具叫聚酯家具

B. 采用聚酯漆在家具木材表面涂上漆膜后的家具叫聚酯家具

C. 用聚酯塑料板材制成的家具叫聚酯家具

D. 聚酯家具保光保色性能好，表面硬度高，耐热耐酸碱，绝缘性高

6. 在373K时，把0.05mol N2O4气体通入一注射器内，体积达到500mL，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时注射器内压强为开始时的1.6倍。下列说法中正确的是（ ）。

A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s

B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含0.025mol N2O4

D. 平衡时，如果压缩注射器体积，则可提高N2O4的转化率

7. 生产硫磺的方法之一是对硫铁矿加强热使其分解，分解生成的硫蒸气进入一特定容器冷凝而成为固态硫磺。请回答：

（1）硫铁矿加强热时的反应方程式为________，反应需在_____条件下进行，原因是_____________。

（2）厂家为防止SO2污染环境，把厂里烟囱拔高，但生产厂家附近的树木仍屡屡死亡，其原因是_______________。

8. 农业上有种杀菌剂叫“石硫合剂”，石硫合剂是由生石灰、硫磺加水再经加热熬制而成的。石硫合剂含多硫化钙（CaSn）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢（H2Sn），该过程的化学反应方程式是___________；多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体。

试用化学方程式和简要文字来说明多硫化钙具有杀菌作用的原因：___________。熬制石硫合剂时，必须用陶罐、瓷锅，不能使用铜锅或铝锅，这是因为___________。

9. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x %）来表示漂白粉的优劣。

（1）漂白粉与酸的反应方程式为【提示：反应物为Ca（ClO）2、CaCl2、H2SO4】_______________。

（2）现为了测定一瓶漂白粉的 x %，进行了如下实验：称取漂白粉样品2g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后取出25mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，该化学反应方程式为（提示：反应物为Na2S2O3、I2，产物之一为Na2S4O6）_______________。

（3）滴定时用去Na2S2O3溶液20mL，试由上述数据计算该漂白粉的 x %。

（适合高中学生）

2015年 第 11 期答案

1. AD 2. AC 3. CD 4. B

5.（1）⑤⑥

（2）难溶于水，不溶于稀H2SO4

（3）①②和④，复分解反应，因为这三种物质分属酸、碱、盐，它们都符合发生复分解反应的条件

6. BC 7. AD

8.（1）2Hg + 2HClO = Hg2OCl2 + H2O，氯氧化汞

注：Hg2OCl2也可写成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO

（2）7N2H4 = 8NH3 + 3N2 + 2H2

（3）乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2对孤对电子，使A-A键的键能减小

9. （1）4Na2SO3 = 3Na2SO4 + Na2S

（2）SO42-离子的检出：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓，不溶于盐酸

S2-离子的检出：方法1是加沉淀剂，如S2- + Pb2+ = PbS↓（黑）；方法2是加盐酸，S2- + 2H+ = H2S↑（可闻到硫化氢的特殊气味）