物质结构与元素周期律知识的正误判断及错因分析

胡小峰+秦素梅

1.原子都是由质子、中子和电子组成（×）

特例：氕（11H）中无中子。

2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（√）

3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（√）

4.H2利D2互为同素异形体（×）

错因：同素异形体指结构不同的单质，而H2和D2结构相同。

5.H2、D2和T2互为同位素（×）

错因：同位素针对原子，而H2、D2和T2为单质。

6.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等（√）

7.13C与C60互为同素异形体（×）

错因：同素异形体针对单质，13C不是单质。

8.质子数和电子数相等的粒子一定是原子（×）

错因：可能为分子，例HF、H2O、NH3和CH4中的质子数和电子数相等。

9.16O与18O的相互转化属于化学变化（×）

错因：同位素之间的转化原子中的质子和电子均保持不变。

10.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子（√）

11.D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍（√）

12.同温同压下，相同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等（√）

13.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子（×）

错因：对于原子，质子数等于核外电子数；而对于离子，质子数不等于核外电子数。

14.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（×）

特例：H+。

15.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素（√）

16.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（√）

17.在化学变化中，质子不会发生变化（√）

18.石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化（×）

错因：石墨与金刚石的结构不同，变化过程中化学键发生了断裂与形成。

19.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族（×）

错因：过度元素的原子最外层电子数为1个或2个。

20.最外层为1个或2个电子的原子一定是金属元素（×）

特例：H和He。

21.所有元素的最高化合价都等于其最外层电子数（×）

特例：F和O无最高正价。

22.最外层为5个电子的原子对应的元素一定是非金属元素（×）

特例：锑（Sb）和铋（Bi）为金属元素。

23.对于主族元素其主族序数等于最外层电子数（√）

24.元素金属性越强，对应单质的还原性越强（×）

特例：Pb的金属性比Sn强，但单质的还原性Sn比Pb强。

25.元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强（×）

特例：N元素非金属性很强，但N2的氧化性不强。

26.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素（×）

特例：稀有气体元素不是主族元素。

27.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（×）

特例：H不是碱金属。

28.碱金属元素从上至下，单质的熔沸点依次降低（√）

29.碱金属元素从上至下，单质的密度依次降低（×）

特例：K比Na的密度小。

30.卤族元素从上至下，单质的颜色依次加深（√）

31.卤族元素从上至下，单质的密度依次增大（√）

32.卤族元素从上至下，单质的熔沸点依次降低（×）

错因：组成和结构相似，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。

33.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强（×）

错因：元素原子半径越小，其氢化物的稳定性越强。

34.卤化氢水溶液的酸性越强，其卤素的非金属性就越强（×）

错因：元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

35.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数（√）

36.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（×）

特例：Si和Ge既有金属性，又有非金属性。

37.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构（×）

特例：H+、Li+的最外层电子数不是8电子。

38.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高（×）

错因：碱金属元素从上至下，其单质的熔点依次降低。

39.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子（×）

错因：同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子。

40.元素失电子数越多，金属性越强；得电子数越多，非金属性越强（×）

错因：元素金属性与非金属性的强弱指得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

41.非金属元素气态氢化物越稳定，则元素非金属性越强（√）

42.元素金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强（√）

43.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高（√）

44.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强（×）

错因：同周期中，ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强。

45.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种（√）

46.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素（√）

47.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（×）

错因：阳离子的核外电子层数不等于该元素所在的周期数。

48.所有主族元素的原子，都能形成单原子离

子（×）

特例：ⅣA族的C和Si最外层电子数为4个，不能形成单原子离子。

49.同一短周期元素的离子半径从左至右依次增大（×）

错因：同一短周期元素的阳离子半径或阴离子半径从左至右是依次减小。

50.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（√）

51.同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11、25（√）

52.金属元素的最外层电子数不一定小于4（√）

53.元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化（√）

54.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期（√）

55.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引（×）

错因：形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力。

56.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高（×）

错因：原子晶体的熔点比离子晶体的熔点高，如SiO2的熔点比NaCl的熔点高。

57.同一主族不同元素的最高价氧化物，其结构一定相同（×）

特例：CO2和SiO2的结构不相同。

58.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键（×）

错因：共价化合物中不含离子键。

59.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键（√）

60.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（×）

特例：铵盐是由非金属元素组成的化合物，但它是离子化合物。

61.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（×）

特例：AlCl3是共价化合物。

62.以共价键形成的单质中只存在非极性键（×）

特例：O3分子中含有极性键。

63.以共价键形成的化合物中只存在极性键（×）

特例：H2O2和CH3CH3中既存在极性键，又有非极性键。

64.含有离子键的化合物一定是离子化合物（√）

65.含有共价键的化合物必定是共价化合物（×）

错因：离子化台物中也可能含有共价键，例NaOH。

66.分子中只含极性键的分子一定是极性分子（×）

特例：CO2和CH4是非极性分子。

67.含有非极性键的分子一定是非极性分子（×）

特例：H2O2分子中含有非极性键，但它为极性分子。

68.非极性分子中一定含有非极性键（×）

特例：CO2和CH4是非极性分子，但它们的分子中只含极性键。

69.结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高（×）

特例：邻位羟基苯乙酸熔沸点低于对位羟基苯甲酸。

70.共价化合物中一定没有离子键（√）

71.所有分子中都含共价键（×）

特例：稀有气体不含共价键。

72.单质中一定含有非极性键（×）

特例：稀有气体不含化学键。

73.两种原子形成的共价键一定是极性共价键（×）

错因：同位素原子形成的共价键是非极性键。

74.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力（√）

75.非极性键只存在于双原子单质分子中（×）

特例：H2O2和CH3CH3中存在非极性键，但他们是化合物。

（收稿日期：2014-07-15）