对一道高考试题的商榷

王文林

摘要：对2013年山东省高考化学试题第13题进行了分析，计算结果表明该题所给原答案不全面，以期为命题及教学提供一定的参考。

关键词：醋酸溶液；醋酸钠；水的电离度；高考试题

文章编号：1005 - 6629（2015）5 - 0093 - 02

中图分类号：G633.8

文献标识码：B

2013年山东省高考化学试题第13题如下：

某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图1所示，则（

）

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

该题所给的正确选项是C。

笔者认为选项C值得商榷。

1 a，b值的确定

为了使问题讨论具有现实性和说服力，认为是在常态下20mL的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。那么，Kw=10-14，Q点就是溶液呈中性时的情况，则a=7。未滴加NaOH溶液的0.1 mol.L-l醋酸溶液，________________________________。醋酸溶液的pH=-lgl.3×10-3=2.87，pOH=14-2.87=11.1。从以上计算可知b的取值范围是7

2 N点有可能是NaAc溶液

随着NaOH溶液的加入，醋酸与NaOH完全反应时所得溶液就是0.05 mol.L-l的NaAc溶液。

从理论计算可见，Q点到等当点N点所加碱的体积非常小（ 20mL-19.89mL=O.llmL），但反映在图1上两点的pH分别是7和8.72，两点间隔明显。

3 何为水的电离程度

水是弱电解质，在常态下，Kw=10-14，纯水中[H+]=[OH]=10-7mol.L-1。在弱电解质的稀溶液中，认为溶剂水的电离平衡常数保持不变。当向水中加入电解质时，有可能打破水的电离平衡，使得由水电离的[H+]或[OH-]大于IO-7 mol.L-1，就认为水的电离程度加大了；反之，就认为水的电离程度被抑制了。

由以上分析可见，等当点N的NaAc溶液中，由水电离的[OH-]=5.3x10-6 mol.L-l> 10-7 mol.L-l，对水的电离是促进的，即加大了水的电离程度。

4 b=8.72的M点情况

M点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，是酸性缓冲溶液。缓冲溶液的酸碱性计算是以弱酸或弱碱的电离平衡为研究对象的。

即，向20mL 0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液15.50mL得到缓冲溶液。此时醋酸的电离使溶液呈酸性，对水的电离起到了抑制作用。

从以上分析可得出，当N点是等当点时，M点和N点也满足题给条件，N点促进了水的电离程度，M点却拟制了水的电离程度，而并非两点水的电离程度相同。题给的M点和N点并未排除此情况，故该题值得商榷。

参考文献：

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[2]武汉大学，吉林大学，中国科学技术大学等.分析化学（第2版）[M].北京：高等教育出版社，1982： 208（上接第29页）行为的方向。

4 总结

综合上述实证研究结果，不难得出教师教学行为的不完善是学生《化学反应原理》学习困难原因之一的结论。同时，研究结果也启示我们，教师的讲授行为一定要注重联系学生已有经验进行推演，通过这种推演式、层级化的教学过程拓展学生的认知角度，促使学生思维流畅，不断获得愉悦体验。另外，教师可将学习内容转化为层次鲜明、具有系统性的一连串的教学问题，通过有效的提问等行为，引领学生去思考不同概念、理论、现象以及现象与理论、操作与原理等等之间的关系，主动构建知识网络，同时培养学生思维的深刻性和全面性，并促进学生较好地掌握化学知识。

参考文献：

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[2]傅道春.教师组织行为[M].上海：上海教育出版社，1993：1

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[5]马世忠.化学教学中原电池与电解的综合分析[J].中学生数理化·教与学，2012，（2）

[6]高峰.高中生《化学反应原理》模块学习现状和认知策略的调查研究[D].扬州：扬州大学硕士学位论文，2008