基于评价的化学方程式书写错误归因分析

周良骏（南京市第一中学　江苏南京　210001）

基于评价的化学方程式书写错误归因分析

周良骏
（南京市第一中学江苏南京210001）

摘要：文章以高三化学的一次调研考试的关于化学方程式书写的阅卷结果和错误情况进行分析，并举例说明了典型错误，指出了书写化学方程式的避免错误的方法。

关键词：化学方程式；错误；归因分析

中图分类号：

文章编号：1008-0546（2015）03-0079-02G633．8

文献标识码：B

化学方程式是利用化学的语言符号表达化学反应的式子，是高中学生应该掌握的化学基本功之一，也是高考必定要考查的知识点。

笔者参加了2014年南京市高三化学期初调研的阅卷工作，主要批改了18－1方程式书写，对于批改的结果，深有感触，反思如下。

原题：一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

步骤1：用精制氯化钙稀溶液与草酸钙溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

步骤2：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

写出步骤2发生反应的化学方程式________。

参考答案：CaCl2＋H2C2O4＋2NH3·H2O=CaC2O4· H2O↓＋2NH4Cl＋H2O

评分标准：（1）反应物、生成物写全，分子式全对得1分；

（2）方程式配平、条件、符号使用正确得1分。

阅卷情况：本空方程式共2分，在抽样统计的3520份中，本空的实际得分为0．067分，实际得分率仅3．35%。为何此题的得分率如此的低呢，笔者作为阅卷者之一，看到许多的错误，也反思到我们教学中存在的一些问题。

典型错误及原因分析对应的截图1典型错误：将草酸钙当做反应物原因分析：没读懂步骤1的文字2典型错误：产物错原因分析：忘记氨气和氯化氢反应。3典型错误：少结晶水原因分析：只记得写草酸钙，没按题目要求书写4典型错误：漏写水原因分析：配平不过关，没有养成检查元素守恒的习惯5典型错误：少沉淀符号原因分析：没有注意到一水草酸钙沉淀，实际上还是复分解反应发生条件不清。

以上常见错误又分为两类，一类是搞不清楚反应物和生成物，一类是书写技巧，遗漏一些符号。对于第一类错误，我们应该帮助学生建立书写方程式的一般步骤。

首先，搞清楚反应物和生成物，如本题中，应该从步骤1中得出，反应生成的草酸钙已溶于热盐酸，故第二步的反应物是氯化钙，而不是草酸钙（见典型错误1）。

然后观察一下是否为氧化还原反应，若为氧化还原反应，则应当判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。若非氧化还原反应，则要注意酸碱变化，是复分解反应的，是否满足复分解反应的条件。根据以上类型，确定好生成物。本题中，已知，得到一水草酸钙，即CaC2O4·H2O，但是很多同学都写成CaC2O4（见典型错

误3），还有的同学，产物写出NH3和HCl（见典型错误2），却未写成NH4Cl。这种隐形的错误，反应出学生急于完成配平，只关心方程式的元素守恒，而没有注意到产物之间的共存问题。

大方向把握住了，就要避免第二类错误了。接下来，要根据质量守恒定律逐项配平，是氧化还原反应的还要检查得失电子数是否守恒，是离子方程式的还要考虑电荷守恒，并检查各种符号和条件是否正确。像本例中典型错误5就是少写了沉淀符号导致扣分，十分可惜。

了解了高考阅卷中方程式的评分标准，我们就要在平时的训练中不断强化标准，要让同学对照标准，熟悉标准，严格遵守标准。下面我再举例说明平时训练中遇到的几种典型错误：

例1（2014南通三模19）以三氯化磷的氯化法水解生产三氯氧磷的化学方程式为______。

解析：“氯化”表示用氯气做反应物，“水解”表示有水参与反应，“生产”表示产物为三氯氧磷。正确的答案是：PCl3＋Cl2＋H2O=POCl3＋2HCl，但是许多同学是这样写的：PCl3＋H2O=POCl3＋H2↑。分析一下学生错误的原因有两个：①审题不清，不理解“氯化法”的含义；②产物不清，怎么会出现产物为氢气呢？

反思：慎写产物为H2。一般的，要想生成氢气，必然要有比氢气还原性更强的物质，例如活泼金属和负氢离子还原剂，或是电解时的还原反应，否则不可能生成氢气。

例2（2014江苏，20）多硫（Sn2－）离子在阳极区，用稀硫酸酸化后放电得到硫单质，其离子方程式可写成：________。

参考答案：Sn2－＋2H＋=（n－1）S↓＋H2S↑。

典型错误：Sn2－＋2nH＋=nH2S↑。

归因分析：这部分同学把Sn2－当做了nS2－，自以为满足了电荷守恒和元素守恒。

例3（2011江苏高考，18）（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：______。

参考答案：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn （OH）4＋2Ag。

典型错误：Ag2O2＋Zn＋2KOH＋H2O=K2Zn（OH）4＋2Ag

或2Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋4Ag＋O2

归因分析：还是出在氧化还原反应的配平方法上，对过氧化银的化合价变化把握不准。

例4（2013江苏高考，18）③A中得到的淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：______________。

参考答案：3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O

典型错误：S＋4OH－＝SO32－＋H2O＋H2↑

归因分析：虽然注意了电荷守恒和元素守恒关系，也利用了这两个守恒进行了配平。但是氧化剂和还原剂搞错了，以至于写错了还原产物。这类歧化反应，是同种元素之间的氧化还原，一般在碱性环境中容易歧化，在酸性环境中容易归中，如I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O。

高中试题中用于考查的化学方程式书写通常是新情景背景下的陌生方程式书写，思维的全面性是考查的重点。往往同学失分就是因为考虑不全造成的，尤其是忘记考虑溶液的酸碱性、氧化产物、还原产物的正确形式等问题，在这方面要多加练习，在错误中正确的归因，找到方法，一定能有所突破。

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2015．03．029