高考化学中热化学的“热点”归类解析

刘连亮

随着高中新课程标准的实施，新高考试题中围绕以热化学方程式为核心的“热化学”成为了高考必考点和热点，知识点涉及吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念的判断，热化学方程式的书写与正误判断，盖斯定律的综合应用。考题类型有选择、填空、计算等，试题往往还与图像、新材料、新信息联系在一起，有时这些知识点还进行交叉、综合，陌生度较高，考生往往得分率不高。以往的文献中对此部分的知识解读都是从某一个角度探讨，稍显片面、缺少系统性，本文力求对此部分考点全面、系统的解读，寻找解题的方法技巧，总结规律，预测命题的趋势。

一、热化学的概念辨析

试题主要针对吸热反应、放热反应、反应热（焓变、燃烧热和中和热）、活化能等概念的考查。

解析本题以热化学方程式为载体考查中和热及燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol H2O（l），此外还应注意是在稀溶液中进行的酸碱中和反应，这样做主要想忽略酸碱相互溶解的热效应。弱酸弱碱因为电离时要吸热，故有弱酸或弱碱参加的中和反应，中和热偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A项错误，B项正确。燃烧热要求①反应物必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C项错误；②标准状况下1 mol可燃物（单质或化合物），D项错误。答案：B。

思路点拨一个化学反应是吸热反应或放热反应与反应条件无关，即需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应是放热反应，但大多数需要加热；不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。反应热的范围广，焓变（恒压下的反应热）、燃烧热和中和热只是其中的一种，使用反应热、焓变时，数据前要带“+”或“-”，而使用燃烧热和中和热时，则不需要带“+”或“-”（因为它们已表明反应是放热反应）。催化剂只能改变反应的“路径”，可降低反应的活化能，而不能改变反应的焓变。

二、热化学方程式的书写及判断

热化学方程式的书写及正误判断是高考热化学考查中的主要题型之一，化学方程式的书写与正误判断往往连在一起，考查考生的记忆能力、观察能力、推理能力及细心程度等。其方式主要有以下几种：

思路点拨在利用键能计算反应热的过程中，关键是学会分析断裂和形成的具体化学键及其个数；利用盖斯定律计算反应热的过程中，ΔH一定要紧跟热化学方程式的变化而变化，否则容易出错。

通过近年的高考试题，可看出热化学的内容是历年高考的重要知识点之一，试题设计力求再现真实情境，以问题解决为目标，让考生在模拟真实情境中运用已学的化学基础知识分析、解决问题。有关燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律等问题仍将成为今后命题的重点、热点，希望大家在学习新课或备战高考中都应给予本部分内容以足够重视。

（收稿日期：2014-09-09）

随着高中新课程标准的实施，新高考试题中围绕以热化学方程式为核心的“热化学”成为了高考必考点和热点，知识点涉及吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念的判断，热化学方程式的书写与正误判断，盖斯定律的综合应用。考题类型有选择、填空、计算等，试题往往还与图像、新材料、新信息联系在一起，有时这些知识点还进行交叉、综合，陌生度较高，考生往往得分率不高。以往的文献中对此部分的知识解读都是从某一个角度探讨，稍显片面、缺少系统性，本文力求对此部分考点全面、系统的解读，寻找解题的方法技巧，总结规律，预测命题的趋势。

一、热化学的概念辨析

试题主要针对吸热反应、放热反应、反应热（焓变、燃烧热和中和热）、活化能等概念的考查。

解析本题以热化学方程式为载体考查中和热及燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol H2O（l），此外还应注意是在稀溶液中进行的酸碱中和反应，这样做主要想忽略酸碱相互溶解的热效应。弱酸弱碱因为电离时要吸热，故有弱酸或弱碱参加的中和反应，中和热偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A项错误，B项正确。燃烧热要求①反应物必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C项错误；②标准状况下1 mol可燃物（单质或化合物），D项错误。答案：B。

思路点拨一个化学反应是吸热反应或放热反应与反应条件无关，即需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应是放热反应，但大多数需要加热；不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。反应热的范围广，焓变（恒压下的反应热）、燃烧热和中和热只是其中的一种，使用反应热、焓变时，数据前要带“+”或“-”，而使用燃烧热和中和热时，则不需要带“+”或“-”（因为它们已表明反应是放热反应）。催化剂只能改变反应的“路径”，可降低反应的活化能，而不能改变反应的焓变。

二、热化学方程式的书写及判断

热化学方程式的书写及正误判断是高考热化学考查中的主要题型之一，化学方程式的书写与正误判断往往连在一起，考查考生的记忆能力、观察能力、推理能力及细心程度等。其方式主要有以下几种：

思路点拨在利用键能计算反应热的过程中，关键是学会分析断裂和形成的具体化学键及其个数；利用盖斯定律计算反应热的过程中，ΔH一定要紧跟热化学方程式的变化而变化，否则容易出错。

通过近年的高考试题，可看出热化学的内容是历年高考的重要知识点之一，试题设计力求再现真实情境，以问题解决为目标，让考生在模拟真实情境中运用已学的化学基础知识分析、解决问题。有关燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律等问题仍将成为今后命题的重点、热点，希望大家在学习新课或备战高考中都应给予本部分内容以足够重视。

（收稿日期：2014-09-09）

随着高中新课程标准的实施，新高考试题中围绕以热化学方程式为核心的“热化学”成为了高考必考点和热点，知识点涉及吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念的判断，热化学方程式的书写与正误判断，盖斯定律的综合应用。考题类型有选择、填空、计算等，试题往往还与图像、新材料、新信息联系在一起，有时这些知识点还进行交叉、综合，陌生度较高，考生往往得分率不高。以往的文献中对此部分的知识解读都是从某一个角度探讨，稍显片面、缺少系统性，本文力求对此部分考点全面、系统的解读，寻找解题的方法技巧，总结规律，预测命题的趋势。

一、热化学的概念辨析

试题主要针对吸热反应、放热反应、反应热（焓变、燃烧热和中和热）、活化能等概念的考查。

解析本题以热化学方程式为载体考查中和热及燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol H2O（l），此外还应注意是在稀溶液中进行的酸碱中和反应，这样做主要想忽略酸碱相互溶解的热效应。弱酸弱碱因为电离时要吸热，故有弱酸或弱碱参加的中和反应，中和热偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A项错误，B项正确。燃烧热要求①反应物必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C项错误；②标准状况下1 mol可燃物（单质或化合物），D项错误。答案：B。

思路点拨一个化学反应是吸热反应或放热反应与反应条件无关，即需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应是放热反应，但大多数需要加热；不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。反应热的范围广，焓变（恒压下的反应热）、燃烧热和中和热只是其中的一种，使用反应热、焓变时，数据前要带“+”或“-”，而使用燃烧热和中和热时，则不需要带“+”或“-”（因为它们已表明反应是放热反应）。催化剂只能改变反应的“路径”，可降低反应的活化能，而不能改变反应的焓变。

二、热化学方程式的书写及判断

热化学方程式的书写及正误判断是高考热化学考查中的主要题型之一，化学方程式的书写与正误判断往往连在一起，考查考生的记忆能力、观察能力、推理能力及细心程度等。其方式主要有以下几种：

思路点拨在利用键能计算反应热的过程中，关键是学会分析断裂和形成的具体化学键及其个数；利用盖斯定律计算反应热的过程中，ΔH一定要紧跟热化学方程式的变化而变化，否则容易出错。

通过近年的高考试题，可看出热化学的内容是历年高考的重要知识点之一，试题设计力求再现真实情境，以问题解决为目标，让考生在模拟真实情境中运用已学的化学基础知识分析、解决问题。有关燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律等问题仍将成为今后命题的重点、热点，希望大家在学习新课或备战高考中都应给予本部分内容以足够重视。

（收稿日期：2014-09-09）