影响转化率的因素

姚建辉

转化率是已转化的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，一般以百分数表示.在体积不变的情况下，转化率又等于某反应物浓度的改变量与起始浓度之比.平衡转化率是可逆反应达到平衡状态时的转化率，因此是一定条件下的最大转化率，在不特殊说明的情况下，转化率即平衡转化率，可用下式计算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常数K与转化率是两个既有联系又有区别的概念，它们的大小都能反映出一个可逆反应能进行的程度，平衡常数越大，转化率也越大，二者具有一致性，但转化率的值能更直观地表明反应的最大限度.平衡常数与转化率的区别在于平衡常数针对某反应而言，K值的大小与反应物的起始浓度无关，而转化率则是针对某一反应物而言，其大小受起始浓度影响.平衡常数是反应的特征常数，而转化率的大小受平衡常数制约.

一、温度对转化率的影响

在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热方向移动，温度降低则向放热方向移动.换言之，ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，反之，ΔH>0，正反应吸热，升高温度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大.

温度对转化率的影响是高考化学的重要考点.

例1（2013年大纲全国卷-7）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）.

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大

解析由化学方程式可知，反应前后气体体积不变，减小容器体积，等同于增大压强，平衡不移动，A项错.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，所以也不会影响Z的产率，B项错.增大c（X），Y的转化率增大，X的转化率减小，C项也不对.因ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确，应选D.

二、浓度（压强）对转化率的影响

浓度对转化率的影响较复杂，增大某反应物的浓度时平衡虽正向移动，但因转化率是浓度的比值，其值却不一定增大，这与反应类型有关.

1.反应物只有一种

①2AB+C，此类型的特点是反应物只有一种，反应前后分子数相等.现以2HIH2+I2为例，实验表明，在温度不变的前提下，改变c（HI）始，重新达到平衡后转化率不变，此结论也可从理论上证明.

设一定温度下平衡常数为K，c（HI）始=a，转化率为α，

2HIH2+I2

起始浓度 a 0 0

平衡浓度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定温度下，HI的转化率是一个常数，其大小只与平衡常数K有关，而与HI的起始浓度或压强无关.

转化率是已转化的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，一般以百分数表示.在体积不变的情况下，转化率又等于某反应物浓度的改变量与起始浓度之比.平衡转化率是可逆反应达到平衡状态时的转化率，因此是一定条件下的最大转化率，在不特殊说明的情况下，转化率即平衡转化率，可用下式计算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常数K与转化率是两个既有联系又有区别的概念，它们的大小都能反映出一个可逆反应能进行的程度，平衡常数越大，转化率也越大，二者具有一致性，但转化率的值能更直观地表明反应的最大限度.平衡常数与转化率的区别在于平衡常数针对某反应而言，K值的大小与反应物的起始浓度无关，而转化率则是针对某一反应物而言，其大小受起始浓度影响.平衡常数是反应的特征常数，而转化率的大小受平衡常数制约.

一、温度对转化率的影响

在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热方向移动，温度降低则向放热方向移动.换言之，ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，反之，ΔH>0，正反应吸热，升高温度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大.

温度对转化率的影响是高考化学的重要考点.

例1（2013年大纲全国卷-7）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）.

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大

解析由化学方程式可知，反应前后气体体积不变，减小容器体积，等同于增大压强，平衡不移动，A项错.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，所以也不会影响Z的产率，B项错.增大c（X），Y的转化率增大，X的转化率减小，C项也不对.因ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确，应选D.

二、浓度（压强）对转化率的影响

浓度对转化率的影响较复杂，增大某反应物的浓度时平衡虽正向移动，但因转化率是浓度的比值，其值却不一定增大，这与反应类型有关.

1.反应物只有一种

①2AB+C，此类型的特点是反应物只有一种，反应前后分子数相等.现以2HIH2+I2为例，实验表明，在温度不变的前提下，改变c（HI）始，重新达到平衡后转化率不变，此结论也可从理论上证明.

设一定温度下平衡常数为K，c（HI）始=a，转化率为α，

2HIH2+I2

起始浓度 a 0 0

平衡浓度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定温度下，HI的转化率是一个常数，其大小只与平衡常数K有关，而与HI的起始浓度或压强无关.

转化率是已转化的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，一般以百分数表示.在体积不变的情况下，转化率又等于某反应物浓度的改变量与起始浓度之比.平衡转化率是可逆反应达到平衡状态时的转化率，因此是一定条件下的最大转化率，在不特殊说明的情况下，转化率即平衡转化率，可用下式计算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常数K与转化率是两个既有联系又有区别的概念，它们的大小都能反映出一个可逆反应能进行的程度，平衡常数越大，转化率也越大，二者具有一致性，但转化率的值能更直观地表明反应的最大限度.平衡常数与转化率的区别在于平衡常数针对某反应而言，K值的大小与反应物的起始浓度无关，而转化率则是针对某一反应物而言，其大小受起始浓度影响.平衡常数是反应的特征常数，而转化率的大小受平衡常数制约.

一、温度对转化率的影响

在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热方向移动，温度降低则向放热方向移动.换言之，ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，反之，ΔH>0，正反应吸热，升高温度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大.

温度对转化率的影响是高考化学的重要考点.

例1（2013年大纲全国卷-7）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）.

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大

解析由化学方程式可知，反应前后气体体积不变，减小容器体积，等同于增大压强，平衡不移动，A项错.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，所以也不会影响Z的产率，B项错.增大c（X），Y的转化率增大，X的转化率减小，C项也不对.因ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确，应选D.

二、浓度（压强）对转化率的影响

浓度对转化率的影响较复杂，增大某反应物的浓度时平衡虽正向移动，但因转化率是浓度的比值，其值却不一定增大，这与反应类型有关.

1.反应物只有一种

①2AB+C，此类型的特点是反应物只有一种，反应前后分子数相等.现以2HIH2+I2为例，实验表明，在温度不变的前提下，改变c（HI）始，重新达到平衡后转化率不变，此结论也可从理论上证明.

设一定温度下平衡常数为K，c（HI）始=a，转化率为α，

2HIH2+I2

起始浓度 a 0 0

平衡浓度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定温度下，HI的转化率是一个常数，其大小只与平衡常数K有关，而与HI的起始浓度或压强无关.