例谈高考对离子反应的考查

张淑琴

离子反应是历年高考必考内容，高考对离子反应的主要考查方式一是离子能否大量共存，二是离子方程式的书写及正误判定。笔者对近三年江苏高考化学试题统计，离子反应考查重现率100%。

一、离子共存题

离子反应不计其数，但基本上可分为两类：一类是离子互换类，属于非氧化还原反应；另一类是电子转移氧化还原反应。离子大量共存的本质是离子间不发生离子反应且满足题设条件，如溶液颜色、酸碱度等。

1.考查溶液酸碱性

例1（2013年江苏）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A选项使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B选项能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-能与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，还能使HCO-3生成CO2-3；C选项Ag+与I-可结合成AgI沉淀；D选项AlO-2只存在于碱性溶液中，所以不能与H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入铝粉有氢气生成的溶液为酸性或强碱性，强碱性溶液中Mg2+和Cu2+与OH-反应生成难溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，选项A错；pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可与Fe2+、I-发生反应：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B错；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈强碱性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正确；任何条件下水电离出的H+和OH-浓度均相等，此溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的电离被抑制。溶液应为H+浓度为1 mol/L的强酸性溶液，此时HCO-3不能大量存在，或OH-浓度为1 mol/L的碱性溶液，此时HCO-3、Ca2+不能大量存在，D错。答案C。

2.考查溶液颜色

例3下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A项中Cu2+为蓝色，C项中MnO-4为紫红色，A、C错；D项中Ba2+与SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒间的化学反应

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液的pH和介质是（）。

A.pH=1，稀硝酸为介质

B.pH=3，H2SO4溶液为介质

C.pH=8，NaClO溶液为介质

D.pH=12，氨水为介质

解析A选项，HNO3为氧化性酸，I-不能共存（见例2选项B），A错误；B选项，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4↓，B错误；C选项，NaClO溶液具有氧化性，不能与I-共存，C错误；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 银氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B． 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

D． 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A项银氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至过量，所以A选项正确。B选项空气中的O2与NO反应不能共存。C选项中H+既能与S2-结合又可使Fe(OH)3胶体溶解。D选项中葡萄糖是多羟基醛，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。正确答案A。

二、离子方程式正误判断

离子方程式正误判断考查的主要知识点：反应微粒的表示方法（是离子还是分子）；反应产物是否符合反应事实；离子方程式是否遵循守恒原则（包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）以及反应条件、物质状态标注是否正确等。

例6（2013年江苏）下列表示对应的化学反应的离子反应方程式正确的是（）。

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水产生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

解析A项中HCl为强酸，用H+、Cl-离子表示。B项中Al3+离子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是胶体不是沉淀。 C项离子方程式没有配平。D项正确，酸式盐与强碱反应应按“以少定多”的原则书写化学方程式，即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出，过量物质实际参加反应的离子数，由少量物质的离子数目的消耗来确定。

例7下列离子方程式书写错误正确的是（）。

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸钙和醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.铜片与稀硝酸反应：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

解析A选项，铁与盐酸反应的正确产物为FeCl2，A错误；B选项，二者反应产物Ca3(PO4)2不溶于水，应用化学式表示，B错误；D选项氧化剂和还原剂之间得失电子不守恒，即离子方程式末配平，D错误，答案C。

例8下列离子方程式书写正确的是（）。

A.用铂电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氟气与水反应：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等体积混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A选项电解产物的OH-与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A错误；B选项反应产物错误，正确的离子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C选项盐类的水解从第一步水解为主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推断题

例9一混合物水溶液中可存在下列离子中的一种或几种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产物；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推断正确的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析实验（1）加入AgNO3有沉淀产生，推断原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;实验（2）生成的气体为氨，推断原溶液含NH+4 0.04 mol。实验（3）得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，其中不溶于HCl的是BaSO4，溶于HCl的是BaCO3，SO2-4物质的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物质的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此项实验还可以确定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

以上实验不能确定是否存在Cl-，但由电荷守恒原则可确定一定存在K+。答案A。(收稿日期：2013-11-12)

离子反应是历年高考必考内容，高考对离子反应的主要考查方式一是离子能否大量共存，二是离子方程式的书写及正误判定。笔者对近三年江苏高考化学试题统计，离子反应考查重现率100%。

一、离子共存题

离子反应不计其数，但基本上可分为两类：一类是离子互换类，属于非氧化还原反应；另一类是电子转移氧化还原反应。离子大量共存的本质是离子间不发生离子反应且满足题设条件，如溶液颜色、酸碱度等。

1.考查溶液酸碱性

例1（2013年江苏）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A选项使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B选项能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-能与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，还能使HCO-3生成CO2-3；C选项Ag+与I-可结合成AgI沉淀；D选项AlO-2只存在于碱性溶液中，所以不能与H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入铝粉有氢气生成的溶液为酸性或强碱性，强碱性溶液中Mg2+和Cu2+与OH-反应生成难溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，选项A错；pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可与Fe2+、I-发生反应：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B错；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈强碱性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正确；任何条件下水电离出的H+和OH-浓度均相等，此溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的电离被抑制。溶液应为H+浓度为1 mol/L的强酸性溶液，此时HCO-3不能大量存在，或OH-浓度为1 mol/L的碱性溶液，此时HCO-3、Ca2+不能大量存在，D错。答案C。

2.考查溶液颜色

例3下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A项中Cu2+为蓝色，C项中MnO-4为紫红色，A、C错；D项中Ba2+与SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒间的化学反应

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液的pH和介质是（）。

A.pH=1，稀硝酸为介质

B.pH=3，H2SO4溶液为介质

C.pH=8，NaClO溶液为介质

D.pH=12，氨水为介质

解析A选项，HNO3为氧化性酸，I-不能共存（见例2选项B），A错误；B选项，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4↓，B错误；C选项，NaClO溶液具有氧化性，不能与I-共存，C错误；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 银氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B． 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

D． 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A项银氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至过量，所以A选项正确。B选项空气中的O2与NO反应不能共存。C选项中H+既能与S2-结合又可使Fe(OH)3胶体溶解。D选项中葡萄糖是多羟基醛，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。正确答案A。

二、离子方程式正误判断

离子方程式正误判断考查的主要知识点：反应微粒的表示方法（是离子还是分子）；反应产物是否符合反应事实；离子方程式是否遵循守恒原则（包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）以及反应条件、物质状态标注是否正确等。

例6（2013年江苏）下列表示对应的化学反应的离子反应方程式正确的是（）。

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水产生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

解析A项中HCl为强酸，用H+、Cl-离子表示。B项中Al3+离子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是胶体不是沉淀。 C项离子方程式没有配平。D项正确，酸式盐与强碱反应应按“以少定多”的原则书写化学方程式，即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出，过量物质实际参加反应的离子数，由少量物质的离子数目的消耗来确定。

例7下列离子方程式书写错误正确的是（）。

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸钙和醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.铜片与稀硝酸反应：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

解析A选项，铁与盐酸反应的正确产物为FeCl2，A错误；B选项，二者反应产物Ca3(PO4)2不溶于水，应用化学式表示，B错误；D选项氧化剂和还原剂之间得失电子不守恒，即离子方程式末配平，D错误，答案C。

例8下列离子方程式书写正确的是（）。

A.用铂电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氟气与水反应：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等体积混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A选项电解产物的OH-与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A错误；B选项反应产物错误，正确的离子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C选项盐类的水解从第一步水解为主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推断题

例9一混合物水溶液中可存在下列离子中的一种或几种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产物；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推断正确的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析实验（1）加入AgNO3有沉淀产生，推断原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;实验（2）生成的气体为氨，推断原溶液含NH+4 0.04 mol。实验（3）得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，其中不溶于HCl的是BaSO4，溶于HCl的是BaCO3，SO2-4物质的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物质的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此项实验还可以确定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

以上实验不能确定是否存在Cl-，但由电荷守恒原则可确定一定存在K+。答案A。(收稿日期：2013-11-12)

离子反应是历年高考必考内容，高考对离子反应的主要考查方式一是离子能否大量共存，二是离子方程式的书写及正误判定。笔者对近三年江苏高考化学试题统计，离子反应考查重现率100%。

一、离子共存题

离子反应不计其数，但基本上可分为两类：一类是离子互换类，属于非氧化还原反应；另一类是电子转移氧化还原反应。离子大量共存的本质是离子间不发生离子反应且满足题设条件，如溶液颜色、酸碱度等。

1.考查溶液酸碱性

例1（2013年江苏）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A选项使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B选项能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-能与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，还能使HCO-3生成CO2-3；C选项Ag+与I-可结合成AgI沉淀；D选项AlO-2只存在于碱性溶液中，所以不能与H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入铝粉有氢气生成的溶液为酸性或强碱性，强碱性溶液中Mg2+和Cu2+与OH-反应生成难溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，选项A错；pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可与Fe2+、I-发生反应：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B错；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈强碱性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正确；任何条件下水电离出的H+和OH-浓度均相等，此溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的电离被抑制。溶液应为H+浓度为1 mol/L的强酸性溶液，此时HCO-3不能大量存在，或OH-浓度为1 mol/L的碱性溶液，此时HCO-3、Ca2+不能大量存在，D错。答案C。

2.考查溶液颜色

例3下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A项中Cu2+为蓝色，C项中MnO-4为紫红色，A、C错；D项中Ba2+与SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒间的化学反应

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液的pH和介质是（）。

A.pH=1，稀硝酸为介质

B.pH=3，H2SO4溶液为介质

C.pH=8，NaClO溶液为介质

D.pH=12，氨水为介质

解析A选项，HNO3为氧化性酸，I-不能共存（见例2选项B），A错误；B选项，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4↓，B错误；C选项，NaClO溶液具有氧化性，不能与I-共存，C错误；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 银氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B． 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

D． 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A项银氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至过量，所以A选项正确。B选项空气中的O2与NO反应不能共存。C选项中H+既能与S2-结合又可使Fe(OH)3胶体溶解。D选项中葡萄糖是多羟基醛，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。正确答案A。

二、离子方程式正误判断

离子方程式正误判断考查的主要知识点：反应微粒的表示方法（是离子还是分子）；反应产物是否符合反应事实；离子方程式是否遵循守恒原则（包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）以及反应条件、物质状态标注是否正确等。

例6（2013年江苏）下列表示对应的化学反应的离子反应方程式正确的是（）。

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水产生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

解析A项中HCl为强酸，用H+、Cl-离子表示。B项中Al3+离子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是胶体不是沉淀。 C项离子方程式没有配平。D项正确，酸式盐与强碱反应应按“以少定多”的原则书写化学方程式，即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出，过量物质实际参加反应的离子数，由少量物质的离子数目的消耗来确定。

例7下列离子方程式书写错误正确的是（）。

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸钙和醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.铜片与稀硝酸反应：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

解析A选项，铁与盐酸反应的正确产物为FeCl2，A错误；B选项，二者反应产物Ca3(PO4)2不溶于水，应用化学式表示，B错误；D选项氧化剂和还原剂之间得失电子不守恒，即离子方程式末配平，D错误，答案C。

例8下列离子方程式书写正确的是（）。

A.用铂电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氟气与水反应：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等体积混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A选项电解产物的OH-与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A错误；B选项反应产物错误，正确的离子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C选项盐类的水解从第一步水解为主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推断题

例9一混合物水溶液中可存在下列离子中的一种或几种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产物；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推断正确的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析实验（1）加入AgNO3有沉淀产生，推断原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;实验（2）生成的气体为氨，推断原溶液含NH+4 0.04 mol。实验（3）得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，其中不溶于HCl的是BaSO4，溶于HCl的是BaCO3，SO2-4物质的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物质的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此项实验还可以确定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

以上实验不能确定是否存在Cl-，但由电荷守恒原则可确定一定存在K+。答案A。(收稿日期：2013-11-12)