例析化学基本概念中的六大考点
2014-09-09柴勇
柴勇++++
化学基本概念是化学知识中的重要组成部分，也是历年高考命题中的必考内容，下面将其常见考点总结如下。
考点1 物质的组成、性质和分类
例1 下列与化学概念有关的说法正确的是()。
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
解析 有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。答案：C。
例2 下列叙述中正确的是()。
A．如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化
B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
C．无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化
D．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
解析 A项，电解质溶液的导电过程是电解质溶液的电解过程，为化学变化；B项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小；C项，原子是化学反应中的最小微粒，在物理变化和化学变化中原子的种类都不会发生变化；D项，酸除锈是化学变化，洗涤剂去油是物理变化。答案：C。
考点2 化学用语
例3 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）。
A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu
解析 NH4NO3属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，Cu属于金属晶体，它们的晶体中均不存在独立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物质的组成，又表示物质的分子式。
答案：C。
例4 下列分子的电子式书写正确的是
()。
A.氨：HH∶N••∶HB.四氯化碳：ClCl∶C••••∶ClCl
C.氮：∶NN∶
D.二氧化碳： ∶O••••∶C∶O••••∶
解析 氨中N原子上少一对孤对电子；四氯化碳中Cl原子上各少三对孤对电子；二氧化碳中C原子未满足8电子结构（CO2结构式为：O=C=O）。答案：C。
考点3 化学常用计量
例5 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO-3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
解析 A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)＝4 g16 g•mol-1＝0.25 mol，1个CH4分子含有4个C-H键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即NA个)C-H共价键；B项特别注意反应物的量对Fe与稀HNO3反应产物的影响。Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1 mol•L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO-3的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1 NA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA个。答案：A。
例6 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为
g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。
(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析 (1)左盘砝码共30 g，游码为2.6 g。由左盘＝右盘＋游码质量可计算出烧杯为27.4 g。需用240 mL溶液应选用250 mL容量瓶，故需NaOH的质量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A项溶质有损耗，浓度会偏低。B、C两项使溶液体积会小于250 mL，故浓度偏高。D项不应加水，若加水浓度偏低。故选B、C。
答案：(1)27.4；10.0(2)BC。
考点4 氧化还原反应
例7 某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y
解析 Cr2O2-7具有强氧化性，FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO•FeyCrxO3时，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗
n(y＋1) mol 硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。答案：A。
例8 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()。
A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：CO>Pd
解析 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd↓＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。答案：A。
考点5 离子方程式的书写和正误判断
例9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH-△NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO-3＋2OH-△NH3↑＋CO2-3＋2H2O。C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确。D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：C。
例10 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()。
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓
C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．氯化铵溶于水：
NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3↑
解析 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2-4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO-2，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2↑，C错误；氯化铵溶于水，NH＋4水解，正确的离子方程式为NH＋4＋2H2O△H3O＋＋NH3•H2O，D错误。答案：A。
考点6 离子共存
例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是()。
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中
D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中
解析 由框图中呈现的有关反应现象可知， 溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的阳离子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一种或两种，无法判断SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。
例12 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe
2＋、Cl-、SO2-4
B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3
解析 NO-3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO-2在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2-3不能大量共存。答案：C。
(收稿日期： 2013-12-30)
解析 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd↓＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。答案：A。
考点5 离子方程式的书写和正误判断
例9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH-△NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO-3＋2OH-△NH3↑＋CO2-3＋2H2O。C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确。D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：C。
例10 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()。
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓
C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．氯化铵溶于水：
NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3↑
解析 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2-4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO-2，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2↑，C错误；氯化铵溶于水，NH＋4水解，正确的离子方程式为NH＋4＋2H2O△H3O＋＋NH3•H2O，D错误。答案：A。
考点6 离子共存
例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是()。
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中
D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中
解析 由框图中呈现的有关反应现象可知， 溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的阳离子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一种或两种，无法判断SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。
例12 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe
2＋、Cl-、SO2-4
B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3
解析 NO-3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO-2在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2-3不能大量共存。答案：C。
(收稿日期： 2013-12-30)
解析 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd↓＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。答案：A。
考点5 离子方程式的书写和正误判断
例9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH-△NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO-3＋2OH-△NH3↑＋CO2-3＋2H2O。C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确。D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：C。
例10 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()。
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓
C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．氯化铵溶于水：
NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3↑
解析 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2-4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO-2，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2↑，C错误；氯化铵溶于水，NH＋4水解，正确的离子方程式为NH＋4＋2H2O△H3O＋＋NH3•H2O，D错误。答案：A。
考点6 离子共存
例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是()。
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中
D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中
解析 由框图中呈现的有关反应现象可知， 溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的阳离子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一种或两种，无法判断SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。
例12 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe
2＋、Cl-、SO2-4
B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3
解析 NO-3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO-2在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2-3不能大量共存。答案：C。
(收稿日期： 2013-12-30)
