2014年中考化学模拟试题参考答案及解析
2014-08-21
（一）
一、1.B
解析：水分蒸发、冰雪融化、轮胎爆炸均没有新物质生成，为物理变化；菜刀生锈有新物质生成，为化学变化。
2.C
解析：酒精可通过高粱、玉米等发酵、蒸馏得到，属于可再生能源，故C项不正确。
3.A
解析：由结构示意图可知：质子数是11，电子数是10，故该粒子带正电荷，为阳离子，A项正确。
4.D
解析：缺维生素A会引起夜盲症，故A项错误；缺锌会生长迟缓，发育不良，故B项错误；缺维生素C会引起坏血病，故C项错误；缺碘会引起甲状腺肿大，故D项正确。
5.D
解析：向试管中装块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，要改正错误操作，应再补充镊子，A项错误；过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，缺少玻璃棒引流，要改正错误操作，应再补充玻璃棒，B项错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时应放在玻璃器皿（烧杯等）中称量，要改正错误操作，应再补充烧杯等，C项错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，要改正错误操作，不需要再补充仪器，D项正确。
6.B
解析：红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故B项正确。
7.C
解析：根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为0，可求出SiO2中硅元素的化合价为+4，故C项正确。
8.B
解析：相对原子质量是个比值，单位是“1”，一般不写出，故金的相对原子质量为197.0，故B项不正确。
9.A
解析：A项中Br、I元素的化合价有升降，故属于氧化还原反应。
10.D
解析：氯化钠和硝酸铵都易溶于水，但是加水振荡后温度明显降低的原固体为硝酸铵，而温度无明显变化的原固体为氯化钠，故A项正确；羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维无此气味，故B项正确；白醋有酸味，酒精有特殊气味，故C项正确；稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故D项错误。
11.D
解析：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8436.558.51844
168731173688
由上述质量关系可以看出，与相同质量的HCl反应，消耗的Na2CO3和NaHCO3的质量不相等，故A项错误；生成CO2的质量不相等，且乙烧杯中生成的CO2是甲烧杯中的2倍，故B项错误、D项正确；反应后生成NaCl的质量相等，但生成H2O的质量不相等，则反应后溶液的溶质质量分数也不相等，故C项错误。
12.C
解析：反应后生成物质X的质量为4.2g，故A项错误；根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×7278=3.6g，二氧化碳中含碳元素的质量为6.6g×1244=1.8g，则物质X中含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；苯中含氢元素的质量为3.9g×678=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×218=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X中不含氢元素，故B项错误；物质X中含氧元素的质量为4.2g-1.8g=2.4g，则物质X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为1.8g∶2.4g=3∶4，故C项正确、D项错误。
二、13.N2KNO3
14.甲烷CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15.吸附水中悬浮杂质使杂质沉降过滤
NaCl
16.（1）试管底部固体增多放入冰水后，随温度降低，甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加（2）增大
17.（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑（2）2C17H35COONa+CaCl2=（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl
18.生石灰C+CO2高温2COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（或Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2等）改良酸性土壤（合理即可）
三、19.降温至可燃物的着火点以下；因为打开门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更旺（或更容易造成火势蔓延）。
20.（1）二者性质差别的原因是碳原子的排列方式不同。（2）二者溶液都能使无色酚酞溶液变红的原因是二者溶液中都含有OH-。
（3）是因为活性炭具有吸附性。
21.（1）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（合理即可）（2）反应物有液体，反应不需加热。（3）瓶中应盛放浓硫酸。
22.（1）CuSO4（2）CaCO35（3）BaCl2和NaOH
解析：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝。（2）实验（1）中的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水也不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3、BaCl2，②CaCO3、BaCl2、NaOH，③CaCO3、Na2SO4，④CaCO3、Na2SO4、NaOH，⑤CaCO3、NaOH，故有5种可能。（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中一定还含有BaCl2和NaOH。
四、23.（1）不合理，通过上述实验无法比较铜、银的活动性顺序。补充的实验为：将铜放入AgNO3溶液中，铜表面有银白色固体析出。发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（2）空气和水（或潮湿空气）B（3）③猜想③中无Cu（NO3）2，说明Cu粉有剩余，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3
（4）解：H2的质量=10g+100g-109.9g=0.1g
设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
652=x0.1gx=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数=10g-3.25g10g×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
（二）
一、1.A
解析：判断化学变化的依据是看是否有新物质生成。铁钉表面生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化。干冰升华是二氧化碳由固体变成气体，蜡烛熔化是蜡烛由固体变为液体，都是物质的状态发生改变，没有新物质生成；灯泡发光是由于灯丝通电发热，没有新物质生成，因此它们都属于物理变化。
2.D
解析：煤和石油是古代动植物遗体埋藏在地下经过长期的、复杂的变化形成的，天然气一般存在于石油的上方，它们一旦消耗，短期内很难再生，属于不可再生能源，故A项错误；化石燃料是指煤、石油、天然气，图中煤炭消耗占68%，石油占18%，天然气占4%，化石燃料占能源消耗的90%，故B项错误；天然气燃烧生成二氧化碳和水，不会减缓温室效应，故C项错误；水电、风电、核电属于新能源，无污染或污染小，对保护环境有利，故D项正确。
3.D
解析：人体需要的六大营养素有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，米饭中富含糖类，红烧鲤鱼、炸鸡腿中富含蛋白质、油脂等，排骨汤中富含蛋白质、无机盐、水等，因而小明的妈妈为他准备的午餐中缺乏维生素这一营养素。故选D项。
4.A
解析：铁、锌、碘在人体中的含量均小于0.01%，均属于微量元素，故A项正确；臭氧是由氧元素组成的单质，过氧化氢属于氧化物，双氧水属于混合物，故B项错误；生铁是铁的合金，金刚石是碳单质，不是金属，故C项错误；酚酞和石蕊遇到酸、碱溶液时均能显示不同的颜色，故属于酸碱指示剂，而品红遇到酸、碱溶液时均不会变色，故不属于酸碱指示剂，故D项错误。
5.C
解析：在原子中，质子数=电子数，原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，因此，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，故图中A、B两项表示原子，C项表示阳离子，D项表示阴离子，故选C项。
6.C
解析：碳纳米管是碳的单质，不是有机高分子材料，故A项错误；霉变的花生压榨时不能消除黄曲霉素的存在，故不能用于榨成花生油烹调食品，故B项错误；晾晒使链条保持干燥，再涂油使其隔绝空气，起到保护作用，故C项正确；石灰乳的主要成分是氢氧化钙，刷墙后可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而使墙壁变硬，故D项错误。
7.A
解析：铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧，故A项错误；点燃的蜡烛被烧杯罩住后，一段时间后会因缺氧而熄灭，故B项正确；硬铝是铝的合金，合金比纯金属硬度大，故硬铝片与铝片相互刻画时，铝片上留有划痕，故C项正确；铜丝在空气中加热生成氧化铜，其质量变大，故b端略微上升，D项正确。
8.B
解析：A项，利用“物质的性质不同，产生的现象不同”的原理可进行物质的鉴别，铁粉和氧化铜中滴加稀硫酸时产生的现象不同，可以鉴别；B项，纯碱和氢氧化钠都呈碱性，滴加酚酞时都变红色，不能用于鉴别；C项，铵根离子可与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能与熟石灰反应，故可以鉴别；D项，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气。
9.D
解析：本题信息包括以下三个隐含条件：无色、酸性、相互之间不反应。CuSO4溶液呈蓝色，故排除A项；酸性溶液中CO2-3不能存在，故排除B项；K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，故排除C项；D项中三种物质均无色，均可在酸性溶液中存在，且相互之间不反应，故D项中的三种物质在溶液中可共存。
本题考查酸碱盐溶液在指定条件下的共存，可用筛选法解题。认真分析题中条件：①“共存”，即相互之间不反应，无沉淀、气体或水生成；②pH=1，说明溶液呈酸性，则凡是能够与酸反应的物质均无法存在，如碱类、碳酸盐等；③无色，凡是带有颜色的溶液均不符合题意，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。
10.B
解析：浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，剩余溶液中的溶质减少，盐酸中溶质的质量分数也随之减小，故A图像错误；氢氧化钠部分变质生成碳酸钠，滴加稀盐酸时，未变质的氢氧化钠优先与稀盐酸反应，待氢氧化钠反应完全后稀盐酸再与碳酸钠反应，故开始时不产生气体，因此B图像正确；催化剂仅能改变化学反应的速率（即缩短反应时间），但对氧气的质量没有影响，等质量的过氧化氢分解制取的氧气质量相等，故C图像错误；向一定量的稀盐酸中加入大理石粉末，盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，开始时溶液的总质量逐渐增大，待大理石完全反应后，溶液的总质量保持不变，因此D图像错误。
解答有关函数图像的问题时，首先要分析横坐标、纵坐标所表示的意义，关注图像的起点、终点、折点、走势、倾斜度或弯曲度等，然后根据题意进行比对解答。
二、11.NaOHKNO3[或NH4H2PO4、（NH4）2HPO4]
解析：氢氧化钠可与油脂发生酯化反应，故炉具清洁剂中常含有氢氧化钠；复合肥是含有两种或两种以上营养元素的肥料，常见的有硝酸钾、磷酸二氢铵或磷酸氢二铵等。注意本题要求用化学式填空，不能直接填物质名称。
12.N2+3H2一定条件2NH3-3NH3+HCl=NH4Cl
解析：由图知，表示氮气，表示氢气，表示氨气，故反应的化学方程式为N2+3H2一定条件2NH3；根据化合物中氢元素显+1价，各元素正、负化合价的代数和为0可知，生成物氨气中氮元素的化合价为-3；氮气与盐酸反应生成的铵盐是氯化铵，故化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
13.肥皂水①③②（或③②①或③①②）除去过量的NaOH、Na2CO3溶液
解析：检验硬水和软水可用肥皂水；除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO2-4等使用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液。过量的Na2CO3、NaOH可用适量的盐酸除去，过量的BaCl2必须用Na2CO3溶液除去，因此应先加入过量的BaCl2溶液除去SO2-4，然后加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的BaCl2，即除杂时要保证加入试剂③的顺序在试剂②之前，故加入试剂的合理顺序为①③②或③②①或③①②；最后加入适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。
14.3∶20不变170
解析：由图可知，t1℃时，甲的溶解度为15g，形成的饱和溶液的质量为150g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为15g∶100g=3∶20；把t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，故其溶质质量分数不变；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数=30g100g+30g×100%，设把130g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水的质量为x，则由稀释公式可得：130g×（30g100g+30g×100%）=（130g+x）×10%，解得x=170g。
15.（1）Na+、Cl-（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O氧化还原反应
解析：（1）从微粒角度看，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，其微粒符号为Na+、Cl-。（2）Cl2与石灰乳反应的化学方程式可按照题中已知的化学方程式仿写，生成物是氯化钙、次氯酸钙和水；该反应中氯元素的化合价由0变为-1价和+1价，故属于氧化还原反应。
16.2H2O2MnO22H2O+O2↑催化C
化合
解析：本题为框图型推断题，突破口为F与石灰水作用生成白色沉淀，则F可能为二氧化碳或碳酸盐。根据题干叙述，E是非金属单质，它在点燃的条件下与D反应生成二氧化碳，则E为碳，D为氧气，F为二氧化碳。A与C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰。代入框图检查，推断合理。
三、17.（1）可燃物（2）接触氧气并使可燃物的温度达到其自身的着火点。（3）火柴梗温度不易达到着火点。
解析：（1）燃烧除了需要氧气和温度达到着火点外，还需要有可燃物。（2）通过图B可知，燃烧要使可燃物接触氧气且温度达到着火点。（3）点燃的火柴竖直向上不易继续燃烧，是因为未燃烧的部分没有得到预热，温度达不到着火点。
18.（1）生石灰与水反应时放出大量的热，同时块状固体变为粉末状，体积膨胀变大。（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，小于外界大气压。发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
解析：（1）块状的生石灰易吸收空气中的水分而变成粉末状的熟石灰，同时产生大量的热，从而使瓶内气体体积膨胀而将塑料瓶撑破。（2）锥形瓶内的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，使瓶内气压减小，外界空气通过玻璃管进入小气球，所以观察到小气球逐渐胀大。
19.（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑等）a（或b）
解析：（1）A装置是“固-固加热型”发生装置，可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，书写化学方程式时要注意反应条件和箭头的标注。（2）B装置是“固-液常温型”发生装置，可用于实验室制取氧气、二氧化碳、氢气等。根据题意，本题可从氧气、二氧化碳、氢气等气体中选择一种进行解答：用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳、用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气等，书写化学方程式时要注意配平、标注条件和箭头；利用C装置收集气体时，密度比空气大的气体要从a口进入，密度比空气小的气体要从b口进入。
20.（1）溶液中一定不存在KMnO4，可能存在KNO3。（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑]
解析：（1）因为废液样品为无色，而KMnO4溶液呈紫色，故溶液中一定不存在KMnO4；滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀是难溶性钡盐（碳酸钡或硫酸钡）；继续滴加稀硝酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，由此可知，不能溶解于稀硝酸的沉淀是硫酸钡，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钡，故溶液中一定存在Na2SO4和Na2CO3；可能存在KNO3。（2）上述发生的反应共有三个，任选一个即可。书写化学方程式时要注意标注箭头。
四、21.（1）单质（2）选取的酸的种类不同
铁丝表面出现红色物质（3）红色粉末逐渐变为黑色Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）稀硫酸（或稀盐酸）蓝
（5）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g。
设锌粒中所含锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
652=x0.2gx=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数=6.5g6.8g×100%=95.6%
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。
解析：（1）金是化学性质极稳定的金属，在酸性、碱性等环境中或加热、光照等条件下都不能与其他物质发生化学反应，故自然界中常以单质形式存在。（2）实验一的试管中分别装有稀硫酸和稀盐酸，锌片和铁片与不同的酸反应时产生气体的速率一定不同，因此无法据此现象判断金属活动性的强弱；实验二是铁丝与硫酸铜溶液反应，铁丝将硫酸铜溶液中的铜置换出来，现象是铁丝表面出现红色物质。（3）一氧化碳还原氧化铁时，生成铁粉和二氧化碳，铁粉是黑色物质，故玻璃管内产生的现象是红色粉末变为黑色。（4）铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜能与硫酸或盐酸反应生成硫酸铜或氯化铜和水，看到铜片表面的黑色物质消失，溶液变为蓝色。（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量之差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的化学方程式，依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量，从而进行解答。
（三）
一、1.C
解析：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。切割玻璃过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。用高分子材料制成的半透膜淡化海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。面粉燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化。蔗糖溶解的过程没有产生新物质，属于物理变化。
2.A
解析：液氧是由一种物质组成的，属于纯净物。
3.D
解析：硝酸钾中含有两种农作物所需的元素——钾元素、氮元素，属于复合肥。
4.D
解析：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
5.A
解析：A项，C2H5OH是乙醇，俗名酒精，正确；B项，Hg是汞，俗名水银，Ag是银，错误；C项，氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，错误；D项，NaOH是氢氧化钠的化学式，纯碱是Na2CO3的俗名，错误。
6.B
解析：A项，煤、石油、天然气是重要的燃料，不可能不使用，错误；B项，植树造林可以净化空气，减缓温室效应，有利于环境保护，正确；C项，垃圾集中填埋，在发酵过程中会产生二氧化碳和甲烷等废气，可能带来温室效应，甚至有爆炸的危险，错误；D项，工厂废水直接排放到河流中会污染水资源，不利于环境保护，错误。
7.D
解析：A项，设法阻止石油的喷射，相当于撤走可燃物，可以起到扑灭石油大火的目的，正确；B项，将石油与氧气隔绝，可以起到扑灭石油大火的目的，正确；C项，降低温度到可燃物的着火点以下，可以起到扑灭石油大火的目的，正确；D项，着火点是物质本身的一种属性，不能降低，错误。
8.C
解析：A项，使用天然气作燃料可以有效减少空气污染，提高空气质量，错误；B项，增加烟囱的高度虽然可以使地表SO2的含量减少，但是SO2的排放总量不变，且没有被吸收掉，同时还容易使污染范围扩大，所以不能减少污染，错误；C项，合理利用太阳能、氢能等清洁能源，能有效减少空气污染，正确；D项，植物光合作用后放出的气体是氧气，不会造成空气污染，错误。
9.A
解析：因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，氧原子的最外层电子数为6，则与氧元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为6，硫原子的最外层电子数为6，与氧元素的化学性质相似。
10.A
解析：A项，钛元素的元素符号是Ti，正确；B项，该元素的名称是钛，属于金属元素，错误；C项，钛元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；D项，钛元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，其中子数不一定是22，错误。
11.D
解析：A项，称取具有腐蚀性的药品氢氧化钠时，不能把它直接放在托盘上称量，应该将其放在玻璃器皿中，错误；B项，蒸发皿可以直接加热，不需要垫上石棉网，错误；C项，剩余药品若放回原瓶，则会使药品受到污染，所以应该放到指定的容器中，错误；D项，玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，正确。
12.B
解析：金属在地壳中的含量、密度等均影响其用途，不是只由活动性这一个因素决定，故B不能说明铝的活动性比铜强。
13.D
解析：A项，纯净水中不含有人体必需的矿物元素，长期饮用，不利于人体健康，错误；B项，可燃物的着火点是物质的属性，一般是不会改变的，用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下，错误；C项，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，错误；D项，绿色植物通过光合作用，将水和二氧化碳转化为葡萄糖，从而将太阳能转化为化学能，正确。
14.D
解析：A项，金刚石、石墨、C60都属于碳的单质，正确；B项，二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是大气污染物，正确；C项，蛋白质、维生素、脂肪是人体所需的营养物质，正确；D项，合金属于金属材料，合成纤维和合成橡胶属于合成材料，错误。
15.D
解析：在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变，反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子，反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4。
16.A
解析：A项，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，正确；B项，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如碳酸钙中含有碳元素，但它是无机物，错误；C项，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，它能与盐酸反应生成二氧化碳，错误；D项，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以反应物中也必须是一种单质和一种化合物，错误。
17.C
解析：A项，化学反应不仅能为人类提供有用的物质，而且能够消除对人类有害的物质，正确；B项，空气中含有水蒸气，饼干因吸收水蒸气而变软，正确；C项，一氧化碳很难溶于水，燃煤时，在房间里放一盆水不能预防煤气中毒，错误；D项，废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还能减少对环境的污染，正确。
18.D
解析：U形管中的液面变得左高右低，说明与U形管相连的广口瓶内气体体积在加入一定量X物质时缩小，可能是吸收了大量热量。固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，会使U形管左侧液面上升右侧液面下降。
19.A
解析：A项，一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，正确；B项，氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误；C项，盐酸能与金属氧化物反应，可用来除锈，错误；D项，氢氧化钠显碱性，但因其具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用来改良酸性土壤，错误。
20.C
解析：比较纯碱与碘的溶解性，应该采用相同的溶剂进行两者的溶解性实验，而该装置却采用了不同的溶剂，因此无法比较纯碱与碘的溶解性。
二、21.（1）N-3H3（2）D两个氢原子和一个氧原子88.9%（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O
解析：（1）由于氮原子的质子数为7，核外电子数也为7，所以其原子结构示意图为；A物质的化学式为NH3，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，氢元素的化合价是+1，所以氮元素的化合价是-3。（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以N2是单质；C物质是H2O，则一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水中氧元素的质量分数为162×1+16×100%=88.9%。（3）由图示可以看出：反应物是NH3和NO，生成物是N2和H2O，所以化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O。
22.（1）动植物的呼吸、化石燃料的燃烧（2）CH3OH（或CH4O）（3）CO2+H2O=H2CO3B
解析：（1）空气中CO2的主要来源有动植物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧。（2）根据质量守恒定律可知，原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后都不变，可以判断甲醇的化学式为CH3OH（或CH4O）。（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨。
23.（1）B（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）Fe、Cu、AgFe（NO3）2
解析：（1）排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，故可以采用硫酸亚铁溶液能与铝反应而不能与铜反应，比较三种金属的活动性强弱。（2）用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（3）根据图示分析：滤渣与盐酸反应放出气体，则滤渣中一定有Fe，Fe能把Cu、Ag置换出来，故滤渣中也一定有Cu、Ag；滤液中的溶质是Fe（NO3）2。
24.（1）=温度不变，蒸发溶剂（2）1∶5
60（3）甲>乙
解析：（1）t1℃时甲和乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；恒温蒸发溶剂会析出晶体，因其溶解度不变，故其饱和溶液中溶质质量分数不变。（2）t2℃时，甲物质的溶解度为20g，是指该温度下甲物质在100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的质量为20g，则饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20g∶100g=1∶5；t2℃时甲的溶解度是20g，所以将20g甲物质溶于50g水中，充分溶解，最多溶解10g，可形成60g甲的饱和溶液。（3）饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但溶质的质量不变，故其溶质质量分数也不变；而甲t1℃时的溶解度大于乙t2℃时的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
25.（1）H2灭火（合理即可）（2）化合反应碱（3）C+CO2高温2CO
解析：第一步：根据A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，可确定A为盐酸，G为氢气。第二步：根据D中有一种元素是目前世界年产量最高的金属，且D为氧化物，可确定D是氧化铁或四氧化三铁；根据E是一种常用的食品干燥剂，且E为氧化物，可确定E为氧化钙。第三步：根据D与C能发生化学反应，且C为氧化物，可推断C一定是一种具有还原性的氧化物，则C为一氧化碳；根据B为氧化物，且能与CO相互转化，可推断B为二氧化碳。第四步：代入验证，根据所推断物质答题。
三、26.（1）长颈漏斗集气瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满（3）CD（4）生成的气体从长颈漏斗中逸出（或写出气体收集不到或不满）将导管一端放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，则装置不漏气（合理即可）（5）AB有两种气体生成，不易分离E
解析：（1）图中a是用于添加液体的长颈漏斗，b是用于收集气体的集气瓶。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；此反应是固液不加热反应，可用装置B作为发生装置；因二氧化碳的密度大于空气的密度，并且可溶于水，故可用向上排空气法收集；因二氧化碳不支持燃烧，验满时可用燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已收集满。（3）制取三种气体可以都不用加热，只有氧气用催化剂，都没有气体参加反应，生成的气体只有一种，故选择CD。（4）如果长颈漏斗的下端管口没有伸到液面以下，生成的气体就会从长颈漏斗中逸出；检查装置A气密性的方法是：将导管一端放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（5）选用反应a在实验室制取NH3时，发生装置的特点是“固固加热型”；选用反应c在实验室制取NH3时，发生装置的特点是“固液常温型”；实验室制取NH3不选择反应b的原因是产生两种气体，不易分离；根据NH3极易溶于水，密度比空气的小，故采用向下排空气法收集。
27.【实验探究1】有气泡冒出【实验探究2】（白色）沉淀氢氧化钠（或NaOH）【实验结论】部分【总结反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封【知识拓展】石灰水Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
解析：由【实验探究1】可知氢氧化钠溶液已变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，故滴加稀盐酸有气泡生成。取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，从而说明原溶液部分变质。氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以应该对氢氧化钠密封保存以防变质。由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以，要使它变成纯净的氢氧化钠溶液，兴趣小组的同学应选用的试剂是石灰水，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。
四、28.（1）夏天温度很高，水分蒸发留下盐
冬天温度降低，纯碱的溶解度减小，从溶液中析出（2）4.4
（3）设生成4.4gCO2需碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
10644=x4.4gx=10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g12g×100%=88.3%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（四）
一、1.D
解析：提高空气质量的有效途径之一是减少有害气体的排放，改进汽车尾气净化技术及居民区禁止燃放烟花爆竹，故A、B、C三项正确；D项中将盗版光盘泼上汽油焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，故D项错误。
2.B
解析：根据质量守恒定律可推知，A项正确；气体的溶解度随温度的升高而减小，故夏天鱼池内需要增氧，C项正确；铝比铜活泼，铝会将CuSO4溶液中的铜（紫红色）置换出来，溶液由蓝色变为无色，D项正确；B项中硫燃烧，生成的气体是二氧化硫，无色，具有刺激性气味，故选B项。
3.A
解析：了解宏观现象的微观本质是解决这类问题的关键。在化学变化中，原子的核外电子数通过得失电子或电子转移而发生了改变，故A项错误；B项说明分子在不断运动；C项中水分子分裂为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，故正确；D项中不同的碱具有相同的氢氧根离子和不同的金属阳离子，故化学性质的不同是因为金属阳离子不同。
4.C
解析：正确的实验操作是实验成功的保证，A项中缺少玻璃棒引流；B项中稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓缓倒入水中；D项中物品与砝码放颠倒了；C项正确。
5.B
解析：“萘胺”属于有机小分子化合物；元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比；物质由分子构成，分子由原子构成；元素质量分数的大小由相对原子质量与原子个数乘积的大小决定。
6.A
解析：区别炼钢和炼铁的关键是所用原料及设备的不同，炼铁在高炉内以铁矿石与焦炭等为原料，炼钢以生铁和废钢为原料；钢铁生锈是其与氧气、水作用的结果，故清洁金属制品的表面后涂油，能有效地防锈；治疗胃酸过多的药物主要有氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。
7.D
解析：溶解度曲线图是学习溶液有关知识的工具，从图像中可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小顺序是C>B>A；A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响较小，故提纯A时采用降温结晶法（冷却热饱和溶液法），提纯B时采用蒸发溶剂法；将t2℃A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B都沿着曲线下降，C却水平向左运动，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B>C>A；t1℃时，A的溶解度是40g，溶剂是100g，其比值为2∶5。
8.C
解析：由图像可知，生成氢气的质量相同，则质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸已反应完，故A项错误；化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量成反比例关系，故消耗锌、铁两种金属的质量不可能相等，B项错误；锌比铁活泼，与酸反应的速率快，先到达拐点，但锌消耗的质量大，可能锌与酸恰好完全反应，铁有剩余，C项正确，D项错误。
二、9.（1）2CO2-3（2）NH3·H2O（3）Fe3O4
10.（1）②（2）①（3）④（4）⑥
11.（1）天然气混合物（2）4Na+3CO2440℃高压C+2Na2CO3置换反应
解析：煤、石油和天然气统称为三大化石燃料，在物质的类别上，都属于混合物；根据题意正确书写化学方程式，要知道金刚石的化学式为C，易错点是没有配平化学方程式以及漏加反应条件；此反应符合置换反应的定义，故属于置换反应。
12.（1）H2H2+CuO△Cu+H2O（2）O2C+2CuO高温2Cu+CO2↑（或2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑）（3）有白色沉淀产生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
解析：解答框图型的推断题，关键是找到“题眼”。（1）A、D均为单质，B、C是化合物，则该图表示置换反应。D为紫红色固体单质，可判断是铜，C常温下为无色液体，是水，故A是氢气，化学方程式可能是氢气还原氧化铜。（2）C是造成温室效应的主要气体，则是二氧化碳；A、B均为黑色固体，可能是木炭和氧化铜（或四氧化三铁），碳变成二氧化碳及铜变成氧化铜（或铁变成四氧化三铁）都需要与E反应，则可推知E是氧气。（3）A常用来中和酸性土壤，则A是氢氧化钙，C是一种常见的建筑材料，是碳酸钙，所以B可能是碳酸钠溶液。可能有学生认为B是碳酸溶液也可以，只是碳酸常温下易分解，不是最佳答案。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，因此D与E的反应可能是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
三、13.（1）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑导管口有气泡均匀连续冒出时（2）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满形成液封，防止气体沿长颈漏斗逸出（3）H2O+CO2=H2CO3
解析：排水法收集气体时，为了收集到纯净的气体，要等到导管口有均匀、连续的气泡冒出时再收集；二氧化碳气体的验满是把燃着的木条放在集气瓶口，和二氧化碳气体的检验中木条所放的位置不同；长颈漏斗的末端插入液面以下，可起到液封的作用，防止气体逸出，造成收集不到气体；二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变红的原因是二氧化碳与其中的水反应生成了碳酸的缘故。
14.【假设与猜想】氯化钠（或NaCl）【制订计划】Cl-Na+【进行实验】（1）硝酸银（或AgNO3）（2）用铂丝蘸取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现黄色【分析与交流】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
解析：本题就生活中的“出汗”现象而引发了探究兴趣，根据生活中的常识推知，汗液中因含有氯化钠而产生咸味，而要证明产生咸味的物质就是氯化钠，需要证明汗液中有阴离子Cl-和阳离子Na+。通过所给信息，做焰色反应可判断是Na+，根据学生所学知识Cl-与Ag+反应产生的AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸这一特点，可证明Cl-。
四、15.（1）过氧化氢溶液中溶质的质量=50g×6.8%=3.4g
设产生氧气的质量为x。
2H2O2CuSO42H2O+O2↑
6832
3.4gx
6832=3.4gxx=1.6g
（2）原硫酸铜溶液中溶质质量=9.6g×14.5%=1.392g
反应后所得溶液的质量=50g+9.6g-1.6g=58g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数=1.392g58g×100%=2.4%
答：（1）产生氧气的质量为1.6g；（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.4%。
（五）
一、1.B
解析：鲜花扫墓替代了焚烧纸，既节约了能源，又避免了空气污染。
2.A
解析：饼干的主要成分是面粉，面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类。
3.B
解析：NH2Cl中不含C元素，它不属于有机物；相对分子质量的单位是“1”而不是“g”；N、H、Cl三种元素质量之比为（14×1）∶（1×2）∶（35.5×1）≠1∶2∶1。
4.D
解析：稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中；称量物质时应遵循“物左码右”的原则；O2验满时应把带火星的木条放在集气瓶口；点燃酒精灯应用燃着的木条，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。
5.D
解析：根据相对原子质量=质子数+中子数，故钇原子中的中子数为89-39=50。
6.B
解析：增强花儿的抗倒伏能力，应该施加钾肥，而不是氮肥。
7.A
解析：从微观来说，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，而正是由于微观粒子的变化过程，才使反应前后物质质量相等。
8.B
解析：每个N5分子是由5个氮原子构成的。
9.C
解析：任何可燃性气体与氧气的混合气体在点燃时都有可能发生爆炸。
10.D
解析：在t1℃时，乙的溶解度是25g，即在100g水中最多溶解25g乙。
二、11.（1）CCu（或Zn）MnO2（或NH4Cl）（2）过滤C+O2点燃CO2
解析：（1）根据物质的分类知识作答。（2）分离液体与固体不溶物的操作是过滤；炭黑在空气中灼烧后生成二氧化碳。
12.（1）试管（2）B2H2O2MnO22H2O+O2↑C（或D）（3）①③④
解析：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固体、液体在常温下制取气体，所选用的发生装置为B；氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；读数时与水准管倾斜与否无关，只要保持量气管和水准管两边液面相平，内外压强就相等。
13.（1）78%（或4/5）（2）H2O（3）先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）（4）N2+3H2高温、高压催化剂2NH3（5）-33.35
解析：（1）空气中氮气的体积分数约为78%。（2）H2O在化学反应中失去氧，被还原，是氧化剂，具有氧化性。（3）除去N2、H2中少量的CO2和水蒸气，应先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液）来除去CO2，然后再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）来吸收水蒸气。（4）N2与H2在高温、高压且有催化剂的条件下反应生成NH3。（5）将NH3与N2、H2分离开来，根据NH3、N2及H2的沸点，应该将温度控制在-33.35℃。
14.CH4【提出猜想】H2O【现象与结论】（1）澄清石灰水变浑浊（2）吸收水蒸气（3）红CuO+CO△Cu+CO2【交流讨论】（4）吸收（或除去）混合气体中的CO2（5）未处理尾气中的CO
解析：天然气的主要成分是CH4，燃烧后一定有水生成；若观察到A中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO2；浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气体中含有CO；B中NaOH溶液的作用是吸收CO2；CO有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，即未处理尾气中的CO。
15.【实验探究】（1）2Mg+O2点燃2MgO（2）碱MgO+H2O△Mg（OH）2【进行验证】猜想①：将酚酞滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察颜色变化情况猜想②：将上述褪色的溶液重新加热，观察颜色变化情况【深入研究】猜想：空气中的二氧化碳将溶液中的氢氧化镁反应掉（或其他合理猜想）验证：向上述变红的溶液（保持恒温）中通入二氧化碳，观察颜色的变化情况（或向溶液中滴加盐酸，看有无能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）（本题是开放性试题，只要答案合理均可）
三、16.（1）2.2
（2）设10片钙片中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
10044=x2.2gx=5g
答：10片钙片中CaCO3的质量为5g。
（六）
一、1.C
解析：饭菜变馊是缓慢氧化，为化学变化；电灯在发光时钨丝没有变化，因此是物理变化。
2.D
解析：黄金是金的单质；黄铜、钢、盐酸均是混合物。
3.B
解析：A中液体超过了试管容积的1/3；C中没有用玻璃棒引流液体；D中“灯对灯”会引起失火。B中操作是规范、合理的。
4.C
解析：木炭燃烧生成二氧化碳气体不是实验现象，而是结论。
5.B
解析：气体受热膨胀是因为分子之间的间隔变大了，分子本身并没有改变。
6.A
解析：室内起火时若立即打开门窗，会有大量空气进入，造成火势更旺。
7.D
解析：合金属于金属材料，而不是合成材料。
8.C
解析：模拟炼铁的实验中，应先通CO排尽装置内的空气再加热，以防止发生爆炸。
9.B
解析：t2℃时A的溶解度为50g，这就意味着100g水中最多能溶解50g的A，因此将60gA放入100g水中时，只能得到150g溶液（溶解不了的沉降在杯底，不算溶液的组成）。
10.A
解析：硝酸铵溶于水时并没有刺激性气味产生。用水鉴别食盐和硝酸铵，实际上是利用硝酸铵溶于水时明显吸热、氯化钠溶于水时热效应不明显来区分它们的。
11.B
解析：a点所示的pH为7，意味着中和反应恰好完全。坐标显示“滴加溶液质量为0时”pH>7，因此原溶液为氢氧化钠溶液，显然图示为稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中的操作；将任何碱溶液加水稀释，溶液的pH都不会从碱性变为酸性；二氧化碳等非金属氧化物与碱的反应、氧化铁等金属氧化物与酸的反应，都能生成盐和水，但并不是中和反应（中和反应是酸和碱的反应）。
12.D
解析：D物质在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，或者没有参加反应；根据化学反应前后物质总质量不变，可得：6.4+3.2+4.0+2.5=3.8+待测+7.2+2.5，故待测值为2.6；物质A反应后质量减小，因此A是反应物；参加反应的B的质量为3.2g-2.6g=0.6g，生成的C的质量为7.2g-4.0g=3.2g，显然B、C在反应中的质量比为0.6g∶3.2g=3∶16。
二、13.（1）5个氮原子（2）OH-（3）4P2O5（4）CH4
解析：（2）碱溶液中大量含有的阴离子是氢氧根离子，即OH-。（4）最简单的有机物是甲烷，即CH4。
14.（1）2H2O通电2H2↑+O2↑氢气10（2）①过滤②加肥皂水③煮沸
解析：（1）电解水的化学方程式稍微留意即可正确写出；根据电解水时产生的氢气和氧气的体积比为2∶1，不难推出试管1中收集到的气体是氢气；当试管2中产生5mL气体时，试管1中产生的气体体积是试管2中的2倍，即10mL。（2）分离不溶性固体和液体，用过滤的方法；硬水中的钙离子、镁离子会与肥皂水反应生成明显的沉淀，因此常用肥皂水检验硬水；日常生活中的烧开水（煮沸）不仅可以杀死水中的细菌和病毒，而且沸腾后水中的钙离子、镁离子会沉淀下来形成水垢。
15.（1）分解（2）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[或Fe与CuCl2、Fe与Cu（NO3）2反应的化学方程式]
解析：由题给相关信息可知，反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，且A是氧化铁、B是一氧化碳、C是二氧化碳、D是金属铁；根据C是二氧化碳可知，E应该是碳酸，因此E→C的反应是碳酸的分解反应；根据D是金属铁可知，F应该是活动性比铁弱的金属，初中化学里最常见的是金属铜，因此反应③是“曾青得铁化为铜”。
三、16.（1）酒精灯长颈漏斗（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑C或E（3）BE（4）A
密度比空气小且易溶于水（通常不与空气反应等）
解析：解答此题的关键是，正确选择制取气体的发生装置和收集装置。气体发生装置的选择取决于反应物的状态及反应条件：如A装置适用于加热固体制取气体；B装置适用于固体和液体常温下反应制取气体。收集气体的方法取决于气体的性质，如C装置用于收集难溶于水且不和水反应的气体，D装置适用于收集密度比空气小且不和空气反应的气体，E装置适用于收集密度比空气大且不和空气反应的气体。
17.【实验原理】加快【实验过程】（2）进入导管（或流入集气瓶）铁生锈吸收了集气瓶内的氧气，导致压强减小【实验结果】18.7%【反思拓展】（1）不能铁生锈需要水（2）B
解析：本题利用铁生锈的原理测定空气中氧气的体积分数。氯化钠的存在，能够加快铁生锈的速率；铁生锈消耗了空气中的氧气，所以集气瓶内气体体积减小，引起导管内液面上升。由题中数据不难算出氧气的体积分数为100-72150×100%=18.7%。实验结果比理论值偏小，可能原因是铁粉不足或铁粉部分变质。需要注意的是，“导气管里没有预先充满水”会使进入集气瓶里的水偏少，但由于本实验方案中读取的是量筒里减少的水的体积，因此“导气管里没有预先充满水”不会使测定的实验结果偏小。
四、18.（1）3.5
（2）锌的质量为：10g-3.5g=6.5g
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
6.5gx
656.5g=98xx=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g49g×100%=20%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。
（七）
一、1.D
解析：本题考查了污染空气的物质SO2、NO2、CO等有害气体和可吸入颗粒物（PM2.5）。
2.B
解析：本题考查物质的类别。氧化物、酸和有机物都属于纯净物，氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，能识别盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等是常见的酸，会判断有机物，知道CO、CO2、碳酸和碳酸盐虽然也含有碳元素，但由于其性质和无机物相似，不属于有机物，属于无机物。
3.C
解析：本题考查了指示剂石蕊试液在酸性、中性、碱性溶液中分别呈现红色、紫色、蓝色。明白溶液pH<7呈酸性、pH=7呈中性和pH>7呈碱性。
4.B
解析：本题考查了基本反应类型及其特点，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以A项没有单质参与，是正确的；化合反应不一定需要加热，比如二氧化碳和水生成碳酸就是在常温下进行的，所以B项错误；置换反应有单质参加也有单质生成，所以C项是正确的；分解反应是一种物质生成多种物质，物质的种类一定增加，所以D项是正确的。
5.C
解析：红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾；细铁丝只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，所以A、B两项都不正确。盐酸能与铁锈反应生成易溶于水的FeCl3，可用于除锈，所以C项正确。由于空气中有二氧化碳，所以正常的雨水pH也会小于7，只有pH小于5.6的降水才叫酸雨。
6.D
解析：铵态氮肥不能和碱性物质混用，否则降低肥效，A项是正确的；B项是产生水华的真正原因，是正确的；C项是根据化学式求某元素的质量分数，结果正确；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥，因此D项是错误的。
7.A
解析：本题考查金属与酸反应的规律和金属与盐反应的规律。相同条件下，金属越活泼，反应速度越快；活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
8.C
解析：本题考查了溶解度、饱和溶液、根据物质溶解度规律选择恰当的结晶方法。C的溶解度随着温度的降低而增大，所以降温会导致越来越不饱和，所以应该选C项。
9.B
解析：根据物质的性质，选择合适的除杂物质，A项中CO2和HCl都会与氢氧化钠反应，所以不正确；B项中碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠，所以可以除去碳酸钠，是正确的；C项中二氧化碳气体中含有少量的CO，是无法燃烧的，所以不正确；D项中铁和硫酸铜溶液能发生反应，因此是错误的。
10.C
解析：本题考查的知识点较多。不锈钢属于金属材料，不属于有机合成材料。
二、11.（1）G（2）D（3）E（4）B（5）A
12.（1）隔绝氧气（2）温度没有达到灭火毡的着火点（3）用水灭火（吹灭蜡烛、森林着火制作隔离带等）
13.（1）氧气和水（2）释放（3）加快铁粉的锈蚀
解析：本题考查铁生锈的条件。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，而氯化钠会加速铁的锈蚀。
14.（1）CaCO3（2）Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
解析：本题考查了高温煅烧石灰石，生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰与硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应，高温炼铁等。做推断题的方法是抓住关键（反应①用来烧石灰，反应②用于高炉炼铁，E常用来配制农药波尔多液），顺藤摸瓜，逐一击破，纵观全局。
三、15.（1）试管分液漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBC（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A①（4）BC
解析：本题是常规实验题，考查实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的原理和发生、收集装置，并能根据反应物的状态和反应条件选择新气体的发生装置，根据气体的性质选择收集装置。
16.【猜想与假设】纯碱【实验探究】（1）淀粉（2）食盐碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（5）CaCl2溶液既有气泡产生又有沉淀生成，且红色逐步褪去【反思与评价】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑蒸馒头（做糕点等）
解析：本题考查了家庭常见物质的溶解性、味道、化学性质及用途等，并学会利用题目中的信息来解决问题。
四、17.（1）0.48g
（2）解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x0.48g
68x=320.48gx=1.02g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.02g51g×100%=2%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。
（八）
一、1.A
解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。A选项中百炼成钢是指将生铁中部分碳、硅等经化学反应后形成炉渣或气体的过程。其余选项的变化没有新物质生成，属于物理变化。
2.D
解析：在氧气中，红磷、镁条燃烧均产生大量白烟，硫黄燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；而铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）。
3.C
解析：单质中元素的化合价为零；化合物中各元素正负化合价代数和为零。
4.C
解析：考查常见的化学实验基本操作。A选项为过滤操作，需要玻璃棒进行引流；B选项为稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中；D选项在倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放在桌面上，试剂瓶口应该紧靠试管口。
5.B
解析：蒸馏水、二氧化碳分别由水分子、二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。
6.B
解析：贫血症与铁、钴元素有关；夜盲症与维生素A有关；甲状腺肿大与碘元素有关。人体缺钙元素，有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
7.D
解析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，而硝酸铵固体溶于水温度降低。
8.B
解析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9.D
解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。蜜蜂的刺液是酸性的，需要碱性溶液进行中和。
10.D
解析：棉纤维含有纤维素，真丝含有蛋白质，燃烧后分别产生烧纸、烧焦羽毛气味；降低水的硬度可通过蒸馏、加热煮沸的方法来实现；胃酸的成分为盐酸，与小苏打反应，降低酸性；煤炭燃烧会产生有害气体，需要开窗通风。
11.B
解析：过滤是将不溶于液体的固体从液体中分离的方法，不能除去天然水中的可溶性杂质。
12.A
解析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，可知：钠的原子序数为11，钠元素为金属元素，钠元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量的单位是“1”，不是“克”。根据原子结构示意图可知，钠原子核外电子数为11，而最外层电子数为1。
13.C
解析：不同的酸，因为其水溶液中存在氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
14.C
解析：在溶液中，各组离子若相互结合，生成沉淀或水或气体，则不能大量共存。A选项中H+和OH-生成水分子；B选项中Ca2+和CO2-3生成难溶性的碳酸钙；D选项中H+和CO2-3生成水和二氧化碳。
15.A
解析：化学反应前后，遵循质量守恒定律，元素的种类及质量不变，原子的种类、数目及质量不变，物质及分子的种类发生改变；该反应由两种物质生成一种物质，为化合反应，且反应前两种分子的个数比是1∶3。
二、16.AB
解析：根据白藜芦醇的化学式，可知白藜芦醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，元素只讲种类、不讲个数；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；而化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
17.AC
解析：A选项镁在空气中反应更容易，说明其活动性更强；B选项铝更耐腐蚀是因为铝易与氧气生成致密无缝氧化膜的缘故，铝活动性强于锌；C选项铁活动性强于铜，会与硫酸铜溶液发生反应，所以不能用铁制容器盛放；D选项由于锌和铁的形状不同，锌粉与酸反应速率更快，不足以说明其活动性比铁强，也可能是由其与酸的接触面积决定的。
18.A
解析：A选项，体积小于20mL的原因是分子间存在空隙；B、C选项正确，分子在不断运动，而且分子在化学变化中可分；D选项，不同的碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，具有相似的化学性质，化学性质有所不同与其解离出的金属阳离子不同有关。
19.BD
解析：B选项，t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量不一定相等，故溶质质量也不一定相等。C选项，随温度的升高，只有B的溶解度降低，所以B饱和溶液中析出晶体。D选项，A中含少量B，根据A物质的溶解度曲线，可知通过降温结晶的方法提纯A。
20.A
解析：先根据实验结果（1）可知，粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡；再根据实验结果（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”，可知白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡的混合物，所以该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡。至于粉末中是否含有硝酸钾，不能确定。
三、21.（1）①长颈漏斗②试管（2）CEB（3）D2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（4）将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明满了
解析：（2）制取少量二氧化碳，发生装置选C，因为二氧化碳密度大于空气，能溶于水，所以收集装置选向上排空气法；分液漏斗能随时控制液体滴加的速率或量，所以选B。（3）利用高锰酸钾固体制取氧气，需要加热，故选D。（4）利用氧气的助燃性，能使带火星的木条复燃，将其放在集气瓶口，验证氧气是否集满。
22.（1）B（2）①氧气、水②加快铁生锈的速率，促进放热③FeSO4、NaCl（3）①Fe3O4②H2+FeCl2高温Fe+2HCl防止生成的纳米级Fe粉自燃③水过滤
解析：（1）铜作导线，主要是利用其具有良好的导电性；不锈钢高压锅，主要是利用铁具有良好的导热性；而铝制作易拉罐，主要是利用其延展性。（2）铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，在这一变化中，会产生热量，加入氯化钠的目的是加快铁生锈的速率，从而促进放热；发热剂中的铁与一定量的硫酸铜发生反应，生成铜和氯化亚铁，所以，滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有硫酸铜，除此以外，滤液中还一定含有发热剂中的可溶性物质——氯化钠。（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁；FeCl2固体与H2在高温条件下反应生成纳米级Fe粉与HCl；纳米级Fe粉极易自燃，通入氮气的目的主要是为了防止铁粉自燃；铁不溶于水，氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤、洗涤干燥即可。
四、23.（1）②（2）④（3）⑥（4）⑤（5）⑧（6）⑦
24.（1）B（2）石油CH4（3）4Na+3CO2高压400℃C+2Na2CO3（4）ABC
解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐虽然含有碳元素，但其结构与性质与无机化合物相似，所以将其归于无机化合物。化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷；根据信息书写正确的化学方程式，注意配平和反应条件；从“碳海绵”对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状中提取有用信息。
五、25.（1）CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）石灰乳Ca（HCO3）2（3）充分利用CO2或原子利用率更高或充分利用原料等
解析：（1）碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为二氧化碳；反应池1中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。（2）氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，为了提高生产效率，应该选择石灰乳，所含氢氧化钙较多；根据信息可知，通过微热，可防止反应池1中二氧化碳过量生成的碳酸氢钙，转化为产品碳酸钙。（3）反应池1，将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：二氧化碳得到充分利用，节约原料。
26.（1）电子层数（2）得到NaF（3）KNO3
解析：（1）同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右依次增加。（2）原子最外层电子数大于4个，通常容易得到电子，形成相对稳定结构；元素的化合价与最外层电子数有关，在化合物中，钠元素显+1价，氟元素显-1价。（3）复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料。
27.（1）催化（2）①2H2O2MnO22H2O+O2↑④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）涂油（或刷油漆等）（4）光合作用
解析：D与B的组成元素相同，且A是黑色固体，在反应中没有发生变化，说明A是二氧化锰，B是过氧化氢，D是水，则C是氧气。因金属X在氧气和水的共同作用下能生成E，且E和稀盐酸生成黄色溶液，说明金属X是铁，而E是生成的铁锈的主要成分氧化铁，则F是氯化铁。而E氧化铁又可以和无色气体Y反应生成X铁和无色气体Z，说明无色气体Y是一氧化碳，则Z是二氧化碳气体。二氧化碳和水在绿色植物的光合作用下转化为有机物。
28.【进行猜想】铜【实验探究】30%的NaOH溶液铝20%的硫酸铁、铜【得出结论】3【反思】（2）铜
（3）1.84g/mL×100mL×98%=m（稀溶液）×20%
m（稀溶液）=901.6g
加水的质量=m（稀溶液）-m（浓溶液）=901.6g-184g=717.6g
则需要加水的体积为717.6mL。
答：需要加水717.6mL。
解析：【进行猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还含有铜。【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱、铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在。【反思】在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与酸反应。硫酸溶液稀释前后，溶质质量不变，依据m（浓溶液）×浓溶液的溶质质量分数=m（稀溶液）×稀溶液的溶质质量分数，列式计算出稀溶液的质量，进而求出需要加水的质量，最后转化为水的体积。
（九）
一、1.D
解析：人体内的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，汞不属于六大营养素。
2.A
解析：酒精灯要用火柴点燃，绝对不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A项错误；向试管中倾倒液体时，瓶盖倒放，标签向着手心，试管略斜，瓶口紧挨着试管口倒入，B项正确；蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，蒸发皿可直接加热，不需隔石棉网，故C项正确；简易气体发生装置气密性的检查方法是连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，D项正确。
3.C
解析：甲烷在空气中燃烧的化学方程式中二氧化碳后的箭头不能写，因反应物中氧气是气体，A项错误；铝是活泼金属，在常温下反应生成了氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，B项错误；用二氧化碳制碳酸饮料，原因是二氧化碳能溶于水，并存在CO2+H2O=H2CO3的反应，C项正确；二氧化碳中的少量一氧化碳，应利用CO还原灼热氧化铜而除去，D项错误。
4.B
解析：在测定空气成分的实验中，水的作用之一是通过广口瓶中进入水的体积观察消耗氧气的体积，A项正确；硫在氧气中燃烧时水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，B项错误；用排水法收集气体时，通过集气瓶中水的变化情况便于观察气体的收集情况，C项正确；燃烧条件的实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，D项正确。
5.D
解析：由图示知，丙是一氧化碳，化学式是CO，A项错误；由反应知，乙一般为煤（主要成分是碳），B项错误；C是氢气，H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，C项错误；C和H2O反应生成CO和H2，C夺取了H2O的氧，所以C有还原性，D项正确。
6.B
解析：图3-1中乙无溶质剩余，无法判断是否是不饱和溶液，故A项错误；图3-2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，B项正确；根据图3-1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3-3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，C项错误；图3-2中两溶液降温至30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，D项错误。
7.C
解析：铁和硫酸铜溶液反应生成了铜，当硫酸铜反应完全后，铜的质量不再改变；向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当反应完成后继续加入盐酸，水的质量继续增大；一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，当形成饱和溶液后，溶液的溶质质量分数不再改变；稀释浓硫酸时，水的质量逐渐增大，溶质硫酸的质量不变。选C项。
8.D
解析：汽油挥发的过程只是由液态变成气态，冰雪融化是由固态变成液态，玻璃破碎只是玻璃的形状发生了变化，都没有新物质生成，均为物理变化；而食物腐败属于缓慢氧化，生成了新物质，是化学变化。选D项。
9.A
解析：柳絮纷飞是宏观物质的运动，给轮胎打气时气体被压缩说明分子之间有间隔，花香四溢说明分子在不停地运动，1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子很小。所以选A项。
10.D
解析：用蒸馏水将pH试纸润湿再测白醋的pH，会使酸性减弱，结果偏大，A项错误；在水的净化中，加入明矾使得水中的悬浮杂质沉降，B项错误；用水银温度计测量体温时，因为温度升高，汞原子间间隙变大，使液柱上升，而原子本身没变，C项错误；水中含有食盐，凝固点会降低，但沸点升高，D项正确。
11.D
解析：化合反应与氧化反应属于交叉关系，A项不符合；化合物包含氧化物，B项不符合；导体和绝缘体属于并列关系，C项不符合；纯净物包含化合物，D项符合。
12.D
解析：PM2.5属于空气污染中的烟尘，煤、石油的燃烧是重要的污染源。开发使用风能、潮汐能等替代能源，减少使用私家车，关停排污较重的企业是减少PM2.5必不可少的措施，但逐步取消集中供暖，使用小锅炉零散供热会加重烟尘的污染。所以选D项。
13.C
解析：铜有良好的导电性，所以用作导线，A项正确；用铅锑合金制作保险丝，原因是熔点比组成其金属的熔点低，B项正确；现代飞机的蒙皮用铝合金制造，是因为铝合金的密度小，但硬度大，C项错误；玻璃刀的刀头镶嵌有金刚石，是利用金刚石硬度大的性质，D项正确。
14.C
解析：将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，由于溶剂质量减小，溶质质量分数变大；用不含游码的托盘天平称量氯化钠时，砝码放左盘和将配好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数都不变；用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，量取的水多了，所以所配溶液的溶质质量分数减小。选C项。
二、15.（1）热传递（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）水结成冰后体积膨胀
16.内2H2+O2点燃2H2O热值高，生成物是水，没有污染
17.（1）元素（2）过滤（3）-1（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）降低温度至可燃物的着火点以下
18.（1）①②⑤⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）收集不到纯净的二氧化碳（3）试管难溶于水，密度比空气大
解析：（1）实验室制取二氧化碳用固体石灰石和液体稀盐酸在常温下反应的发生装置和向上排空气法收集的方法，所以选择的仪器是①②⑤⑦，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）煤的成分复杂，其主要成分是碳，并含有硫、氮等多种元素，所以其生成物中有多种物质，并且生成的气体与空气混合后难于分离出来，很难收集到纯净的二氧化碳气体。（3）实验室用加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷需要在试管中进行，应补充的仪器是试管；由图6知，甲烷能用排水法收集和排空气法收集（且气体从b端通入），所以甲烷难溶于水，密度比空气小。
19.（1）KMnO4（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）置换反应（4）厨房清洁剂（合理即可）
解析：（1）乙和甲混合得到甲、丙和C，乙和丙的组成元素相同且都是液体，且A在加热的条件下生成B、甲和C，推知乙是过氧化氢，丙是水，A是高锰酸钾，A的化学式为KMnO4。（2）反应①的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。（3）（4）丙是水，丁是常用的食品干燥剂，H的溶液呈碱性，发生的反应为氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以E是氢氧化钠，其在生活中可用作厨房清洁剂；又由于G为蓝色沉淀，戊是氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，F中一定含有铜元素，所以C→F的反应为氧气与铜在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜）；最后硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀。上述过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
三、20.（3）③氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性（4）①④有效Fe和Fe2O3（5）HCl、FeCl2（或HCl、FeCl2、FeCl3）（6）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
解析：生石灰是常见的食品干燥剂，为白色固体，其反应原理为CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钠有吸水性，但由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥；铁在潮湿的空气中和空气中的氧气、水蒸气等反应变成铁锈（主要成分为Fe2O3），因而铁粉是很好的“脱氧剂”，也可以作“双吸剂”，且铁粉是黑色固体；硅胶也是一种常见的食品干燥剂。含有Fe2O3的铁粉与过量的稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以实验2充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是HCl和FeCl2（或HCl、FeCl2和FeCl3）；实验3的主要反应为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
四、21.（1）生成CO2的质量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g
（2）设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy8.8g
106x=448.8g117y=448.8g
x=106×8.8g44=21.2g
y=117×8.8g44=23.4g
原混合物中NaCl的质量：24.8g-21.2g=3.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：3.6g+23.4g146g×100%=18.5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为18.5%。
（十）
一、1.D
解析：铁杵磨成针发生的是形状的变化，没有新物质生成，为物理变化。
2.C
解析：纯净物只由一种物质组成。故选C。
3.B
解析：依据在元素符号或化学式前是否有数字来选择，有数字的只表示微观意义。选项B，2N2只表示两个氮气分子。
4.D
解析：五种物质中最后一种N2O5中氮元素的化合价为+5，选项D，NaNO3中氮元素的化合价为+5，故不可能。
5.D
解析：在容器口塞橡皮塞应把橡皮塞慢慢转动塞进容器，该项操作把容器放在桌子上使劲塞进塞子，会压破容器。
6.B
解析：只有太阳能符合：一不会对环境造成污染，二取之不尽，三天然能源的要求，故选B。
7.D
解析：实验①可验证Zn比Cu活泼，实验⑤可验证Zn比Ag活泼，组合后不能验证出Cu和Ag的活动性顺序，故选D。
8.B
解析：依据题意可知，A、C为反应物，B、D为生成物，其反应式为A+C→B+D，各物质的质量变化应是：A为15g-3g=12g，C为9g，B为15g，D为12g+9g-15g=6g，则反应中A∶B∶C∶D为12g∶15g∶9g∶6g=4∶5∶3∶2，应选B。
9.D
解析：蔬菜、水果中含有大量维生素而不是蛋白质。
10.C
解析：气体通过灼热的铜网，其中杂质氧气会与Cu发生反应而被除去，而N2不发生反应，故应选C。
二、11.BC
解析：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，其等质量的饱和溶液中溶质质量相等，该项中并没有说明它们之间的质量关系，所以说含溶质质量相等不对，故B错。从溶解度曲线中可看出，B物质的溶解度是随温度升高而增大的，所以，B的饱和溶液从t3℃降至t1℃仍为饱和溶液，故C错。
12.D
解析：向盐酸和氯化铁的混合液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH应是由pH<7逐渐变为pH=7并逐渐变为pH>7，故A、B均不对。从产生沉淀来看，开始滴加氢氧化钠依据优先中和原则不会产生沉淀，当盐酸被完全中和后才会产生沉淀，故C不对，D对。
13.C
解析：氧化反应是指物质与氧发生的反应，氧不仅包括氧气，还包括氧化物，故A错。同种元素组成的纯净物是单质，同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但金刚石和石墨组成的是混合物，故B错。碱与某些非金属氧化物反应也生成盐，但不是复分解反应，故D错。不带电的微粒可以是分子、原子，也可以是中子，故C正确。
14.C
解析：在稀盐酸中，CO2-3不能与H+共存，Ba2+和Zn2+也不能和CO2-3共存，故A错。在氢氧化钠溶液中，H+与OH-、Mg2+与OH-都不能共存，故B错。在硫酸铵溶液中，NH+4与OH-、Cu2+与OH-都不能共存，故D错。在氯化钠溶液中，Cl-、Na+、K+、Ca2+、NO-3都不能结合为沉淀、气体或水，可以共存，故C正确。
15.BD
解析：足量的盐酸与等质量的Mg、Al反应，生成H2的质量可计算如下：设Mg、Al的质量均为m，生成H2的质量分别为x1、x2，则：
Mg～H2
242
mx1
x1=m12
2Al～3H2
546
mx2
x2=m9
可见x2>x1，铝产生H2较多，故A错。当生成等质量H2时，即x1=x2，则mMg12=mAl9，mMg∶mAl=12∶9=4∶3，故B正确，C错。等质量、等质量分数的稀盐酸与过量Mg、Al反应时，应按酸的量计算，产生H2质量应相等，故D正确。
三、16.（1）O2（2）H2（3）Ca（OH）2（4）CO（5）CaO（6）CO2
17.（1）Na（2）S2-（3）阴离子
解析：（1）m=11，即质子数为11，应为钠元素，即Na。（2）带2个单位负电荷，n=8，则m=16，为硫元素，粒子符号为S2-。（3）依据原子：质子数=核外电子数，阳离子：质子数>核外电子数，阴离子：质子数<核外电子数，现m-n<10，即m<10+n，所以为阴离子。
18.（1）一个碳原子和两个氧原子结合为一个二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合为一个水分子（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
19.（1）沉降、过滤、灭菌蒸馏（2）氢原子和氧原子氧气
解析：天然水中含有较多的杂质，自来水要经过沉降、过滤、消毒方可达到饮用水标准，实验室里为得到净化程度最高的水可用蒸馏的方法。（2）水电解中发生化学变化，其反应中分子可分，而原子不可分，所以反应后不变的粒子是原子。与电源正极相连的电极产生氧气，即正氧负氢。
20.（1）灼烧闻气味（2）乳化（3）①（4）涂油
解析：（1）羊毛纤维的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味，而棉纤维没有。（2）洗洁精为洗涤剂，具有乳化作用，可将大油滴分散成小油滴随水冲走。（3）塑料瓶为塑料制品，废弃会引起白色污染。（4）防止铁制品生锈，主要是使其与水和氧气隔绝，涂油是常用的措施。
四、21.（1）S+O2点燃SO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
22.（1）稀盐酸大理石（或石灰石）（2）①CO2+H2O=H2CO3②2H2O2MnO22H2O+O2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
解析：依据化学多米诺实验原理可知，A（H2SO4）与B（Zn）反应即生成H2，H2逸出使C（H2O2）被压入D（MnO2）中，这样H2O2在MnO2催化下放出O2，依然使E液体进入F中，现又知G中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水变红，H中石灰水变浑浊，可证明进入G中的气体为CO2，那E和F中分别应是稀盐酸和大理石（或石灰石）。
23.（1）如下图所示
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）红色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色
解析：由Fe2O3、H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2五种物质相互反应的关系，可画出有关图示，其中可生成白色沉淀的反应为Na2CO3与BaCl2反应、稀硫酸与BaCl2反应；氧化铁与稀硫酸反应现象为红色固体减少，溶液逐渐变为黄色。
五、24.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBD（2）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑A②（3）①反应物（状态）反应条件②实验装置（4）AC（或AE）
解析：实验室制取气体，首先要考虑反应原理，依据反应物的状态及反应条件来确定发生装置，然后依据气体的性质来确定收集装置，由此可知CO2的制取和收集装置应是B、D。而O2的制取和收集装置应选A、C或A、D，当用F装置收集O2时，即为排水集气法，应从②通入。依据甲烷的性质和反应物、反应条件可选择A为制取装置，收集装置可选用C或E。
25.（1）变浑浊加入的石灰石与稀盐酸反应产生CO2，CO2与石灰水反应产生CaCO3所致（2）变浑浊加入的生石灰与水反应，由于该反应放热使瓶中Ca（OH）2溶解度减小，有Ca（OH）2析出所致
26.（1）硝酸铜、硫酸钠（2）碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸，无气泡产生（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
解析：（1）步骤Ⅰ，向固体中加入过量稀盐酸，无气体产生，即可知固体中一定不含NaHCO3，溶液呈蓝色，则固体中一定含Cu（NO3）2。（2）步骤Ⅱ，向蓝色溶液中加入过量Ba（NO3）2，有白色固体产生，即固体中一定含Na2SO4。（3）步骤Ⅲ，向蓝色滤液中加硝酸银溶液，有白色固体产生，这是AgCl，但在步骤Ⅰ中加入过量稀盐酸，过量的HCl必和AgNO3反应生成AgCl和HNO3，所以固体中是否含NaCl不确定。在最后蓝色滤液中一定含有的是Cu（NO3）2、HNO3、NaNO3和Ba（NO3）2。
六、27.（1）23∶35.5（或46∶71）（2）39.3%
（3）4.5
28.（1）0.2稀硫酸与氧化铝反应
（2）由图示可知，与铝反应的稀硫酸质量应是：107.8g-9.8g=98g
设铝箔中金属铝的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
543×986
xy0.2g
54x=60.2g3×98y=60.2g
x=1.8gy=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g98g×100%=10%
（3）氧化铝质量为：2.14g-1.8g=0.34g
其中铝元素的质量为：0.34g×54102=0.18g
所以铝箔中铝元素的质量分数为：0.18g+1.8g2.14g×100%=92.5%
答：（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。（3）铝箔中铝元素的质量分数为92.5%。
（十一）
一、1.C
解析：爆竹爆炸、木炭燃烧、葡萄酿酒时都有新物质生成，属于化学变化；钢水浇铸成钢锭时没有新物质生成，属于物理变化。
2.D
解析：酱油、香醋属于溶液，酸奶属于浊液，都属于混合物；蒸馏水属于纯净物。
3.A
解析：亚硝酸钠、甲醛、霉变大米均有毒，不得食用。
4.B
解析：检验氯离子通常需用AgNO3溶液等，厨房物品中没有AgNO3溶液。
5.C
解析：潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点。
6.B
解析：原子中核内质子数等于核外电子数，核内质子数为8，第一层电子数为2，则第二层电子数应为6。
7.C
解析：能使燃着的木条立即熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气。
8.C
解析：过滤时搅拌容易捅破滤纸；蒸发时，若蒸干滤液，固体会飞溅出来，不仅造成损失，而且可能发生意外事故；配制溶液不需要酒精灯和试管。
9.B
解析：活性炭只能吸附水中异味及色素，不能使硬水软化。
10.B
解析：电池放电是将化学能转化为电能的过程，由题给化学方程式可知，高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，生成强碱KOH等，溶液的pH增大。
11.D
解析：量筒的精度只能达到0.1mL，不能读到0.01mL；分子间有间隙，两种不同的液体混合后的体积减小；用pH试纸测出的数值为整数。
12.C
解析：缺锌影响人体的发育和新陈代谢，缺钙可导致骨质疏松，易得佝偻病。
13.A
解析：向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag和Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不含有锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3。
二、14.（1）CH4（2）2N2（3）3Fe2+（4）ZnS+6O4
解析：（1）天然气的主要成分是甲烷。（2）每个氮分子由2个氮原子构成。（3）每个亚铁离子带2个单位正电荷。（4）先写出硫酸锌的化学式，然后在硫元素正上方标上+6。
15.（1）水（2）D（3）缺铁性贫血（4）乳化
解析：（1）六大营养素中缺水。（2）物质是由元素组成的。（3）由于芝麻中主要含铁，因此可以用来预防缺铁性贫血。（4）洗洁精起乳化作用。
16.（1）50g（2）<（3）硫酸钠
解析：（1）根据溶解度曲线可查出50℃时氯化铵的溶解度为50g。（2）由于40℃时氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，因此其饱和溶液的溶质质量分数小于硫酸钠的，温度升高到45℃时，氯化铵与硫酸钠的溶解度相等，但此时氯化铵变为不饱和溶液，硫酸钠析出晶体后仍为饱和溶液，故45℃时，所得氯化铵溶液的溶质质量分数小于硫酸钠的。（3）由于20℃时硫酸钠的溶解度为20g，因此20℃时100g水最多能溶解硫酸钠20g，多余的硫酸钠变成晶体析出。
17.（1）Ag（2）Mn+H2SO4=H2↑+MnSO4（或Mn+2HCl=H2↑+MnCl2或Mn+CuSO4=Cu+MnSO4）
解析：（1）根据常见的金属活动性顺序，不难判断出所缺的金属为Ag。（2）由所给的金属锰在金属活动性顺序中的位置可以看出，锰的金属活动性比Zn和Fe都强，利用金属Zn和Fe既能与稀硫酸（或稀盐酸）又能与CuSO4等发生置换反应，可推知金属锰也具有这两种化学性质。
18.（1）As2O3能（2）+1Cl2+H2O=HClO+HClBD
解析：（1）根据质量守恒定律判断X的化学式；由于砒霜能与碱反应，因此散落在河水中的砒霜能用生石灰处理。（2）HClO中H为+1价、O为-2价，可判断Cl为+1价，并可以写出化学方程式；不与生成的盐酸反应的物质，其溶质的质量分数均不受影响。
三、19.（1）偏小（2）偏大（3）偏小
解析：（1）红磷的量不足，不能将空气中的氧气全部除掉，致使测定的氧气含量偏小。（2）量筒中的水没有倒尽，致使所得溶液中溶剂的质量减小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。（3）由于浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。
20.（1）氢氧化铁＼[Fe（OH）3＼]硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）（2）氧化铜（CuO）硫酸铜（CuSO4）或氯化铜（CuCl2）或硝酸铜[Cu（NO3）2]（3）氧化钙（CaO）＼[或氢氧化钠（NaOH）＼]等
解析：（1）红褐色固体为氢氧化铁，无色液体可能为硫酸或盐酸等。（2）黑色粉末加液体后得到蓝色溶液，黑色固体应是氧化铜，所得蓝色溶液中溶质可能是硫酸铜或氯化铜等。（3）白色固体加水后，温度显著升高，则白色固体可能是氧化钙或氢氧化钠。
21.（1）分液漏斗集气瓶（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）检查装置的气密性浓硫酸dB（4）②④
解析：（1）a是分液漏斗，不是长颈漏斗。（2）此反应不能加热，联想氧气的制法应是用分解过氧化氢制氧气。（3）装入药品前应先检查装置的气密性；干燥氧气应用浓硫酸，气体应长进短出，导管从d端通入；收集干燥的氧气应用向上排空气法。（4）控制A中反应速率，可从控制液体的滴加速度及控制反应物浓度等角度来考虑。
22.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或CO2-3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl②酚酞变红（或不变色）存在（或不存在）
解析：（1）氢氧化钠在空气中变质主要是吸收二氧化碳生成碳酸钠的缘故。（2）滴加足量的CaCl2溶液主要是为了除尽溶液中含有的碳酸钠；然后滴加酚酞试液，如果变红色，则证明含有氢氧化钠，否则没有。
四、23.（1）设味精样品中含氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x1.35g
58.5143.5=x1.35gx=0.55g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：5.50g-0.55g5.50g×100%=90%
（2）3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为：3.60g×90%=3.24g
则食用3.60g味精中含钠元素的质量为：3.24g×23169×100%+（3.6g-3.24g）×2358.5×100%=0.58g
答：该味精中谷氨酸钠的质量分数为90%。食用3.60g该味精，能为人体提供0.58g钠元素。
（十二）
一、1.B
解析：维生素是人体需要的六大类营养物质之一，蔬菜、水果等食品中含有较多的维生素，萝卜属于蔬菜，富含维生素。
2.D
解析：①玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；②玻璃属于硅酸盐材料；③塑料属于有机高分子材料；④青铜是一种合金，属于金属材料。
3.C
解析：房屋倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化；道路冲毁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；车辆上的金属在水中浸泡的过程中容易生锈，有新物质生成，属于化学变化；泥石流掩埋村庄的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
4.C
解析：甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤；甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流；由题给②③中的数据可知，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小；乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。
5.B
解析：将甲投入丙的硝酸盐溶液中，有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲>丙；将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；乙的表面没有明显变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即Cu>乙。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。
6.D
解析：设三氟化氮中N的化合价是x。三氟化氮中F的化合价是-1，利用化合物中各元素化合价的代数和为零的原则得到方程：x+（-1）×3=0，解得x=+3，所以三氟化氮中N的化合价是+3。
7.D
解析：小苏打是对人体无害的化学物质；小苏打是膨松剂是因为加热能产生二氧化碳气体；小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸；小苏打的化学式为NaHCO3，它由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，不是碱类物质。
8.D
解析：豆浆属于乳浊液，不属于溶液；生石灰是氧化钙的俗称；氮元素不属于微量元素，属于常量元素；太阳能、风能、地热能都属于可再生能源。
9.B
解析：①氢氧化钠虽能和酸发生反应，但它有强腐蚀性，所以不可用氢氧化钠治疗胃酸过多；②洗洁精有乳化功能，可以把大油滴分散成小液滴，随水流走，所以洗洁精可用来洗涤餐具上的油污；③甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，但是用甲醛水溶液浸泡的水产品被人食用后会对人体造成危害；④因为氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气，所以可用于食品包装袋内防腐；⑤因为浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸只可以干燥不与浓硫酸反应的气体。
10.C
解析：P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠；M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了；复分解反应的实质是能生成气体、水或沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子，而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变；根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8g，所以需氢氧化钠溶液质量为80g，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠溶液，再加上与盐酸反应的氢氧化钠溶液应该是120g。
二、11.（1）2Fe2+3N24OH-（2）NH4NO3（3）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
12.（1）为了增强水的导电性（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进菜刀生锈（3）增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧
解析：（1）由于稀硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以，电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其目的是为了增强水的导电性。（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进菜刀生锈，所以，切过咸菜的菜刀更易生锈。（3）由燃烧的条件可知，家用煤炉中的蜂窝煤孔越多，煤与氧气接触的面积越大，燃烧越充分。
13.（1）6CO2+6H2O光叶绿体C6H12O6+6O2（2）CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O（3）KO2
解析：（1）①正确书写葡萄糖的化学式C6H12O6，确定反应物为二氧化碳和水，反应条件为在叶绿体中、光照，生成物为葡萄糖和氧气；②配平的方法：可以把化学式最复杂的计量数定为“1”，再按“C→H→O”的顺序配平。（2）由题意知，反应物为二氧化碳与氨气，生成物为尿素＼[CO（NH2）2＼]和水，根据质量守恒定律，可以书写化学方程式。（3）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，原子个数相等，由4X+2CO2=2K2CO3+3O2，可以推测X的化学式。
14.（1）t2℃时，X和Y的溶解度相等Y>X>Z（2）氢氧化钠或生石灰或氧化钙（NaOH或CaO）（3）降低温度（或增加溶质X或恒温蒸发溶剂水）125
解析：（1）由三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，X和Y的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度大小关系为Y>X>Z。（2）由于Z的溶解度随温度的升高而减小，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明加入的这种物质遇到水后会放热，因此该固体是氢氧化钠或生石灰（氧化钙）。（3）由于X的溶解度随温度的升高而增大，因此若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取降低温度、增加溶质或蒸发溶剂的方法；由于溶液在浓缩的过程中溶质的质量不变，则蒸发掉水的质量为250g-250g×10%÷20%=125g。
15.（1）H2OCu（2）清洁燃料（其他合理答案均给分）（3）2C+O2点燃2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
解析：解本题的关键为：“C为气态，F为紫红色固体，A、D、B的相对分子质量依次增大”，可知F为铜，用假设法：C为氢气，A为水，D为一氧化碳，B为氧气，E为铁，把结论代入原题中验证，看是否行得通。（1）由分析可知，A为水，F为紫红色固体铜，所以它们的化学式为H2O、Cu。（2）C为氢气，它的用途为清洁燃料，作还原剂等。（3）①“B→D”即生成一氧化碳的化学方程式：2C+O2点燃2CO；②“D→E”即制取铁的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
16.（1）长颈漏斗（2）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑将导管从水槽中取出（3）c（4）可以控制反应的发生和停止（或节约药品）
解析：（1）b是长颈漏斗。（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置的特点是固体加热型，故选择A装置；用排水法收集氧气完毕，应先将导管移出水面。（3）因为二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳应该从长管c进，把空气从短管排出，等二氧化碳收集满后就会从d管逸出。（4）该装置的多孔隔板可以放置石灰石，通过控制开关可以利用气压控制反应物的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。
17.【调查研究】CuSO4【实验探究】Na2CO3CaCO3Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸NaOH【实验反思】有白色沉淀产生有气泡产生
解析：【调查研究】Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸五种溶液中，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸为无色溶液，而CuSO4溶液为蓝色。【实验探究】Na2CO3、Ca（OH）2和NaOH三种溶液中，后两种溶液为碱溶液，可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，却无气体放出；而碳酸钠溶液可与稀盐酸反应放出气体二氧化碳。实验解释：①在Ca（OH）2和NaOH溶液中，通入二氧化碳出现沉淀的溶液应为Ca（OH）2溶液，生成的沉淀为碳酸钙；②C溶液为碳酸钠溶液，与滴入的稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和气体二氧化碳。实验结论：在未确定的NaOH和稀盐酸两种溶液中，加热时能闻到刺激性气味的溶液为稀盐酸，稀盐酸受热挥发出HCl，HCl是一种有刺激性气味的气体；到此为止，实验盒中的五种溶液只剩下NaOH溶液还没进行鉴别，所以最后剩余的溶液就是NaOH溶液。【实验反思】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有大量气泡；而碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应，生成不溶于水的碳酸钙，可观察到有白色沉淀产生。
18.解：设原溶液中Ca（HCO3）2的质量为x，生成CO2的质量为y。
Ca（HCO3）2△CaCO3↓+CO2↑+H2O
16210044
x5gy
162100=x5gx=8.1g
10044=5gyy=2.2g
原溶液的质量为：92.8g+5g+2.2g=100g
原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为：8.1g100g×100%=8.1%
答：加热前原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为8.1%。
（十三）
一、1.B
解析：物质的变化分为物理变化和化学变化两种，化学变化的本质特征是有新物质生成。纸张燃烧生成了二氧化碳、灰烬等新物质，是化学变化。湿衣晾干是衣服中的液态水变成气态的水蒸气，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。鞭炮爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，粮食酿酒生成了酒精等新物质，故C和D选项都是化学变化。
2.A
3.C
4.C
解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。冰水中只有一种分子——水分子，是纯净物；酒精也是纯净物；雪碧汽水是由糖、二氧化碳等物质溶解于水中形成的溶液；牛奶是一种乳浊液。
5.D
解析：造成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，即二氧化硫和二氧化氮等，它们溶于水后可与水反应生成相应的酸，使雨水呈酸性，形成酸雨。
6.C
解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则因倾斜易使酒精流出，造成火灾；过滤时要使待过滤的液体沿着玻璃棒流进过滤器，不能直接往漏斗中倾倒，以免液体溅出或冲穿滤纸；读取量筒中的液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平；称量质量时，应该左盘放物体，右盘放砝码，D项中刚好相反。故C项正确。
7.D
8.A
解析：依据分子的性质，分子在不停地运动，故缉毒犬能根据气味发现毒品；10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔；原子是化学变化中的最小粒子，水在电解过程中，氢原子和氧原子没有变化；不同的物质化学性质有所不同，是因为构成物质的分子组成不同，如CO和CO2、H2O和H2O2，虽然原子的种类相同，由于构成分子的原子个数不同，因而化学性质不同。
9.B
解析：食醋中含有醋酸，显酸性，能与碳酸盐和碱反应。纯碱是碳酸钠的俗称，是一种碳酸盐。鸡蛋壳中含有碳酸钙，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与碳酸钠、碳酸钙反应放出二氧化碳气体，与氢氧化镁反应生成可溶性盐，除去水垢。而检验自来水中的氯离子，必须用特征试剂AgNO3溶液和稀硝酸，显然厨房中没有这两种试剂，无法检验。
10.B
解析：由图可知，生成物丙和丁中都只含有两种元素，且一种元素相同，故可能都是氧化物；乙物质是单质，乙中元素的化合价为0，而生成的丙和丁为化合物，其中含有的元素化合价不为0。甲和乙刚好以分子个数之比1∶2反应，反应后原子的种类和数目都不变，生成的丙与丁的分子个数比也为1∶2。
11.C
解析：化学反应中一般伴随有发光、发热、产生气体、生成沉淀和变色等。硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
12.C
解析：铁钉在食盐水中比在潮湿的空气中更易生锈，只要在家亲自动手做过实验，即可得出正确答案。
13.D
解析：把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，说明镉能把硫酸铜中的铜置换出来，而X不能。故镉比铜活泼，铜比X活泼。
14.C
解析：根据质量守恒定律，甲为反应物，消耗了25g，乙和丁为生成物，反应后分别增加了22g和5g，由此可推知，丙为反应物，消耗的质量为2g，故待测x=4。容器中的反应为：甲+丙→乙+丁，该反应不可能是分解反应，可能是复分解反应。
15.A
解析：①处是横行阳离子Fe2+和纵行阴离子OH-交叉结合处，该处物质的化学式为Fe（OH）2，由于铁为+2价，故名称为氢氧化亚铁，是一种不溶于水的碱。
16.B
解析：凡阴、阳离子结合能生成水、沉淀或气体，则它们不能共存。A中Ba2+与SO2―4结合生成BaSO4沉淀，不能共存；B中各物质之间不反应，能共存；C中Ag+和Cl―结合生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ca2+和CO2―3结合生成CaCO3沉淀，也不能共存。
17.B
解析：A中方法2加入AgNO3溶液与铁和铜都反应；B中，厕所清洁剂显强酸性，而炉具清洁剂显强碱性，故用酚酞可区别开来，小苏打为碳酸氢钠，可与厕所清洁剂反应产生气泡。C中二氧化碳和氧气分别通入CaCl2溶液中，均无明显现象，无法区别；D中氢氧化钠和氢氧化钙都为碱，滴加无色酚酞溶液都显红色，现象相同，无法检验。
18.D
解析：B中要降低稀NaOH溶液的pH，则应消耗NaOH或使其浓度降低，加水稀释会使其浓度降低，加入MgCl2溶液或稀硫酸则会消耗NaOH，同样会使其浓度降低。D中pH小于7的雨水不一定都是酸雨，由于雨水本身溶有一定量的CO2，雨水的pH一般小于7，只有当雨水的pH小于5.6时才叫酸雨。
二、19.（1）①2H②H2O（2）①3个过氧化氢分子②每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
20.②③⑤④⑧
解析：本题考查了物质的分类、分类的依据及其从属关系，如下图所示：
物
质分子
种类纯
净
物元素
种类单
质化学
性质金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化
合
物是否
含C无机物氧化物
酸
碱
盐
有机物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐
除外）
混
合
物如空气、溶液等
因整个大圆表示纯净物，故A区域为单质，铁粉、石墨和液氧为单质；B区域是化合物，C区域是含氧化合物，D区域是氧化物，冰水混合物和五氧化二磷都是由氧元素和另一种元素组成，是氧化物。澄清石灰水是混合物，氯酸钾含有三种元素，是化合物但不是氧化物。
21.（1）得到9（2）Al3+Ne（3）Mg3N2
解析：（1）17号元素是氯元素，其原子最外层有7个电子，多于4个电子，在化学反应中易得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构；9号元素最外层也是7个电子，故氯元素与氟元素的化学性质相似。（2）13号元素为铝元素，其原子结构示意图为，在化学反应中易失去最外层电子，形成铝离子（Al3+）；该离子与Ne原子具有相同的核外电子排布。（3）7号和12号元素分别为非金属元素N和金属元素Mg，二者形成的化合物中化合价分别为-3和+2，故氮化镁的化学式为Mg3N2。
22.（1）50%（2）降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）（3）生石灰（或其他溶于水放热或与水反应放热的物质）
解析：（1）查溶解度曲线图可知80℃时，甲物质的溶解度为100g，其含义为100g溶剂水中加入100g溶质甲刚好成为饱和溶液，饱和溶液的质量为200g，则80℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为100g200g×100%=50%。（2）由于甲物质的溶解度随温度的变化影响非常显著，故通常采用冷却热饱和溶液的方法使甲物质析出。（3）乙物质的溶解度随温度的升高反而减小，要使乙物质的饱和溶液中析出晶体，就应该升高温度，故向水中加入的物质应具有溶于水后放热或与水反应放热的性质，如生石灰、氢氧化钠等。
三、23.（1）酚酞溶液变红分子不断运动（或浓氨水具有挥发性，氨气能溶于水生成碱等）（2）4NH3+3O2点燃6H2O+2N2
24.（1）水槽（2）长颈漏斗下端管口没有插入液面以下将导气管堵住，往漏斗中注水，若能形成一段液柱且高度维持不变，则不漏气（合理即可）（3）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（或2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑）不易溶于水（或密度比空气的小）能与空气中的成分反应（或不与水反应）（4）吸收燃烧产物，防止SO2污染空气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
解析：（2）B装置中长颈漏斗下端管口没有插入液面以下，生成的气体将从长颈漏斗下端管口逸出，无法收集。将错误改正后，检查气密性时，要依据内外气体压强差观察到明显现象来判断。（4）硫燃烧时生成有刺激性气味的污染性气体二氧化硫，因二氧化硫能溶于水，故事先放入少量水用来吸收有毒的二氧化硫气体。二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，故用碱液吸收效果会更好。
四、25.（1）2Mg+O2点燃2MgO（2）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3增大接触面积，使反应易于进行
解析：涉及的几种物质都是学过的常见物质，解答本题的难点是对置换反应的理解。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铝粉与氧化铁反应，生成的液态铁水是单质，则生成的另一种化合物必为铝和氧形成的氧化物氧化铝。镁条燃烧放出的热量使氯酸钾分解放出氧气，反过来加剧了镁条的燃烧，从而引发铝和氧化铁在高温下剧烈反应。使用粉末状铝粉和氧化铁粉末可增大反应物之间的接触面积，加快反应的进行。
26.（1）CuO加稀硫酸CuSO4FeCu（2）方案二与方案一相比，方案二具有三个优点：①装置和操作较为简便；②实验过程安全可靠；③节省原料和能源
解析：铜是金属单质，制取方法一般是用还原剂H2或CO或C与CuO反应，或用比较活泼的金属将铜盐中的铜置换出来。方案一是用酸与铁反应生成的H2还原CuO，则方案二可用氧化铜与硫酸反应先得到硫酸铜，再与铁反应制得铜。方案一用H2还原CuO时，需要检验H2的纯度，且还需要加热，加热前要先通入H2，停止加热后继续通入H2至冷却，因而会浪费一部分H2，原料的利用率不高。而方案二不需加热，操作简单，原料利用率也比方案一高。
27.（1）CaOCu（OH）2（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）Fe、CuZnSO4[或ZnCl2或Zn（NO3）2]
解析：题干中已告知A～H七种物质是初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3，高温下分解生成CaO，再与H2O反应生成Ca（OH）2，根据反应①Ca（OH）2+H→NaOH+CaCO3↓，可知H为Na2CO3。又知G与NaOH反应生成的D为蓝色沉淀，故可推知G为可溶性铜盐CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2。因甲为锌粉和铁粉的混合物，与铜盐溶液反应后，一定有铜生成；过滤后，向得到的滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明还有排在氢之前的金属存在，由于锌比铁活泼，则滤渣E中一定含有铁，可能含有锌，滤液F中一定含有的溶质是锌盐，可能含有的溶质是亚铁盐。
五、28.（1）+5（2）试管中液体变蓝3I2
3H2O
29.（1）乙→丙→甲（2）除去二氧化碳除去水蒸气或干燥气体（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）将装置C和装置D交换位置（5）缺少尾气处理装置（6）H2、CO和CO2
解析：此题可先假设水蒸气通过灼热的碳后，生成CO、CO2和H2三种气体，同时还含有水蒸气，要验证CO、CO2和H2三种气体的存在，必须根据特征反应观察到明显现象来进行判断。CO2可用澄清石灰水来检验；H2可通过还原氧化铜后检验生成的水；CO可通过还原氧化铜后检验生成物CO2的存在来推知。故在检验H2存在前应先除去原混合气体中的水蒸气，在检验CO存在前先检验原混合气体中是否存在CO2，再将CO2除去。由于气体通过乙和丙时都会带出水蒸气，故应先检验CO2并除尽后再干燥，方框中应填入装置的顺序为乙→丙→甲。根据实验现象，乙、C中澄清石灰水均变浑浊，说明原混合气体中一定含有CO和CO2；B中黑色粉末变红，只能说明B中一定有还原性气体通过。D中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水蒸气产生，由于通过C时也会产生水蒸气，故此时无法判断原混合气体中是否有H2，将C和D装置调换位置后即可判断。由于实验中产生了有毒的CO气体，所以应对尾气进行无害化处理。
六、30.（1）144∶22∶224∶65（2）1.43%
解析：（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）∶（1×22）∶（16×14）∶（65×1）=144∶22∶224∶65。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=65×112×12+1×22+16×14+65×1×100%=14.29%，则含葡萄糖酸锌的质量分数为10%的口服液中，锌元素的质量分数=14.29%×10%=1.43%。
31.解：（1）所用稀硫酸中溶质H2SO4的质量为50g×9.8%=4.9g。
（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
x4.9gyz
10698=x4.9gx=106×4.9g98=5.3g
所以固体混合物中Na2SO4的质量分数为：10g-5.3g10g×100%=47.0%
（3）98142=4.9gyy=142×4.9g98=7.1g
9844=4.9gzz=44×4.9g98=2.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：10g-5.3g+7.1g10g+45g+50g-2.2g×100%=11.5%
答：（1）所用稀硫酸中溶质H2SO4的质量为4.9g。（2）样本中Na2SO4的质量分数为47.0%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。
四、25.（1）2Mg+O2点燃2MgO（2）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3增大接触面积，使反应易于进行
解析：涉及的几种物质都是学过的常见物质，解答本题的难点是对置换反应的理解。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铝粉与氧化铁反应，生成的液态铁水是单质，则生成的另一种化合物必为铝和氧形成的氧化物氧化铝。镁条燃烧放出的热量使氯酸钾分解放出氧气，反过来加剧了镁条的燃烧，从而引发铝和氧化铁在高温下剧烈反应。使用粉末状铝粉和氧化铁粉末可增大反应物之间的接触面积，加快反应的进行。
26.（1）CuO加稀硫酸CuSO4FeCu（2）方案二与方案一相比，方案二具有三个优点：①装置和操作较为简便；②实验过程安全可靠；③节省原料和能源
解析：铜是金属单质，制取方法一般是用还原剂H2或CO或C与CuO反应，或用比较活泼的金属将铜盐中的铜置换出来。方案一是用酸与铁反应生成的H2还原CuO，则方案二可用氧化铜与硫酸反应先得到硫酸铜，再与铁反应制得铜。方案一用H2还原CuO时，需要检验H2的纯度，且还需要加热，加热前要先通入H2，停止加热后继续通入H2至冷却，因而会浪费一部分H2，原料的利用率不高。而方案二不需加热，操作简单，原料利用率也比方案一高。
27.（1）CaOCu（OH）2（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）Fe、CuZnSO4[或ZnCl2或Zn（NO3）2]
解析：题干中已告知A～H七种物质是初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3，高温下分解生成CaO，再与H2O反应生成Ca（OH）2，根据反应①Ca（OH）2+H→NaOH+CaCO3↓，可知H为Na2CO3。又知G与NaOH反应生成的D为蓝色沉淀，故可推知G为可溶性铜盐CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2。因甲为锌粉和铁粉的混合物，与铜盐溶液反应后，一定有铜生成；过滤后，向得到的滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明还有排在氢之前的金属存在，由于锌比铁活泼，则滤渣E中一定含有铁，可能含有锌，滤液F中一定含有的溶质是锌盐，可能含有的溶质是亚铁盐。
五、28.（1）+5（2）试管中液体变蓝3I2
3H2O
29.（1）乙→丙→甲（2）除去二氧化碳除去水蒸气或干燥气体（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）将装置C和装置D交换位置（5）缺少尾气处理装置（6）H2、CO和CO2
解析：此题可先假设水蒸气通过灼热的碳后，生成CO、CO2和H2三种气体，同时还含有水蒸气，要验证CO、CO2和H2三种气体的存在，必须根据特征反应观察到明显现象来进行判断。CO2可用澄清石灰水来检验；H2可通过还原氧化铜后检验生成的水；CO可通过还原氧化铜后检验生成物CO2的存在来推知。故在检验H2存在前应先除去原混合气体中的水蒸气，在检验CO存在前先检验原混合气体中是否存在CO2，再将CO2除去。由于气体通过乙和丙时都会带出水蒸气，故应先检验CO2并除尽后再干燥，方框中应填入装置的顺序为乙→丙→甲。根据实验现象，乙、C中澄清石灰水均变浑浊，说明原混合气体中一定含有CO和CO2；B中黑色粉末变红，只能说明B中一定有还原性气体通过。D中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水蒸气产生，由于通过C时也会产生水蒸气，故此时无法判断原混合气体中是否有H2，将C和D装置调换位置后即可判断。由于实验中产生了有毒的CO气体，所以应对尾气进行无害化处理。
六、30.（1）144∶22∶224∶65（2）1.43%
解析：（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）∶（1×22）∶（16×14）∶（65×1）=144∶22∶224∶65。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=65×112×12+1×22+16×14+65×1×100%=14.29%，则含葡萄糖酸锌的质量分数为10%的口服液中，锌元素的质量分数=14.29%×10%=1.43%。
31.解：（1）所用稀硫酸中溶质H2SO4的质量为50g×9.8%=4.9g。
（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
x4.9gyz
10698=x4.9gx=106×4.9g98=5.3g
所以固体混合物中Na2SO4的质量分数为：10g-5.3g10g×100%=47.0%
（3）98142=4.9gyy=142×4.9g98=7.1g
9844=4.9gzz=44×4.9g98=2.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：10g-5.3g+7.1g10g+45g+50g-2.2g×100%=11.5%
答：（1）所用稀硫酸中溶质H2SO4的质量为4.9g。（2）样本中Na2SO4的质量分数为47.0%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。
四、25.（1）2Mg+O2点燃2MgO（2）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3增大接触面积，使反应易于进行
解析：涉及的几种物质都是学过的常见物质，解答本题的难点是对置换反应的理解。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铝粉与氧化铁反应，生成的液态铁水是单质，则生成的另一种化合物必为铝和氧形成的氧化物氧化铝。镁条燃烧放出的热量使氯酸钾分解放出氧气，反过来加剧了镁条的燃烧，从而引发铝和氧化铁在高温下剧烈反应。使用粉末状铝粉和氧化铁粉末可增大反应物之间的接触面积，加快反应的进行。
26.（1）CuO加稀硫酸CuSO4FeCu（2）方案二与方案一相比，方案二具有三个优点：①装置和操作较为简便；②实验过程安全可靠；③节省原料和能源
解析：铜是金属单质，制取方法一般是用还原剂H2或CO或C与CuO反应，或用比较活泼的金属将铜盐中的铜置换出来。方案一是用酸与铁反应生成的H2还原CuO，则方案二可用氧化铜与硫酸反应先得到硫酸铜，再与铁反应制得铜。方案一用H2还原CuO时，需要检验H2的纯度，且还需要加热，加热前要先通入H2，停止加热后继续通入H2至冷却，因而会浪费一部分H2，原料的利用率不高。而方案二不需加热，操作简单，原料利用率也比方案一高。
27.（1）CaOCu（OH）2（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）Fe、CuZnSO4[或ZnCl2或Zn（NO3）2]
解析：题干中已告知A～H七种物质是初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3，高温下分解生成CaO，再与H2O反应生成Ca（OH）2，根据反应①Ca（OH）2+H→NaOH+CaCO3↓，可知H为Na2CO3。又知G与NaOH反应生成的D为蓝色沉淀，故可推知G为可溶性铜盐CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2。因甲为锌粉和铁粉的混合物，与铜盐溶液反应后，一定有铜生成；过滤后，向得到的滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明还有排在氢之前的金属存在，由于锌比铁活泼，则滤渣E中一定含有铁，可能含有锌，滤液F中一定含有的溶质是锌盐，可能含有的溶质是亚铁盐。
五、28.（1）+5（2）试管中液体变蓝3I2
3H2O
29.（1）乙→丙→甲（2）除去二氧化碳除去水蒸气或干燥气体（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）将装置C和装置D交换位置（5）缺少尾气处理装置（6）H2、CO和CO2
解析：此题可先假设水蒸气通过灼热的碳后，生成CO、CO2和H2三种气体，同时还含有水蒸气，要验证CO、CO2和H2三种气体的存在，必须根据特征反应观察到明显现象来进行判断。CO2可用澄清石灰水来检验；H2可通过还原氧化铜后检验生成的水；CO可通过还原氧化铜后检验生成物CO2的存在来推知。故在检验H2存在前应先除去原混合气体中的水蒸气，在检验CO存在前先检验原混合气体中是否存在CO2，再将CO2除去。由于气体通过乙和丙时都会带出水蒸气，故应先检验CO2并除尽后再干燥，方框中应填入装置的顺序为乙→丙→甲。根据实验现象，乙、C中澄清石灰水均变浑浊，说明原混合气体中一定含有CO和CO2；B中黑色粉末变红，只能说明B中一定有还原性气体通过。D中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水蒸气产生，由于通过C时也会产生水蒸气，故此时无法判断原混合气体中是否有H2，将C和D装置调换位置后即可判断。由于实验中产生了有毒的CO气体，所以应对尾气进行无害化处理。
六、30.（1）144∶22∶224∶65（2）1.43%
解析：（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）∶（1×22）∶（16×14）∶（65×1）=144∶22∶224∶65。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=65×112×12+1×22+16×14+65×1×100%=14.29%，则含葡萄糖酸锌的质量分数为10%的口服液中，锌元素的质量分数=14.29%×10%=1.43%。
31.解：（1）所用稀硫酸中溶质H2SO4的质量为50g×9.8%=4.9g。
（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
x4.9gyz
10698=x4.9gx=106×4.9g98=5.3g
所以固体混合物中Na2SO4的质量分数为：10g-5.3g10g×100%=47.0%
（3）98142=4.9gyy=142×4.9g98=7.1g
9844=4.9gzz=44×4.9g98=2.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：10g-5.3g+7.1g10g+45g+50g-2.2g×100%=11.5%
答：（1）所用稀硫酸中溶质H2SO4的质量为4.9g。（2）样本中Na2SO4的质量分数为47.0%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。
