2014年中考化学模拟试题（三）

满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12

O-16Na-23

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.生活中的下列变化，发生了化学变化的是（）

A.切割玻璃B.海水淡化

C.面粉爆炸D.蔗糖溶解

2.下列物质中属于纯净物的是（）

A.液氧B.石油

C.加碘盐D.不锈钢

3.化肥对提高农作物产量有重要作用。下列化学肥料中属于复合肥的是（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4

C.Ca（H2PO4）2D.KNO3

4.工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为（）

A.+1B.+2

C.+4D.+6

5.下列俗名与化学式表示的物质对应一致的是（）

A.酒精C2H5OHB.水银Ag

C.熟石灰CaOD.纯碱NaOH

6.美丽中国要从环境保护开始，下列有关说法正确的是（）

A.不再使用煤、石油、天然气三大化石燃料

B.在荒沙地区加大力度植树造林

C.将所有垃圾填埋处理

D.工厂废水直接排放到河水中去

7.2013年11月22日，青岛经济开发区输油管道发生原油泄漏爆炸，事故致62人遇难，136人受伤。消防队员为扑灭石油大火，下列方案不会予以考虑的是（）

A.设法阻止石油的喷射

B.设法将石油与氧气隔绝

C.设法降低温度到石油的着火点之下

D.设法降低石油的着火点

8.下列有关空气的说法正确的是（）

A.汽车使用天然气作为燃料不能减少空气污染

B.为减少大气污染，火力发电厂可以采取加高烟囱的办法

C.合理利用太阳能、氢能等清洁能源，能有效减少空气污染

D.植物光合作用所产生的气体会污染空气

9.已知某元素的微粒结构示意图为，下列四个选项中与该微粒结构示意图所表示的元素化学性质相似的是（）

10.2013年12月14日，“嫦娥三号”平安落月。“嫦娥三号”的许多高性能紧固件螺栓、螺钉、铆钉是用钛合金制造的。右图是钛元素在元素周期表中的相关信息。下列关于钛元素的说法中正确的是（）

A.元素符号为Ti

B.属于非金属元素

C.相对原子质量为47.87g

D.钛原子的中子数为22

11.正确的操作是实验成功的前提，下列实验基本操作正确的是（）

A.将氢氧化钠直接放在托盘天平上称量

B.给蒸发皿加热时，必须垫上石棉网

C.为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D.清洗后，试管壁形成了一层均匀的水膜，证明试管已洗涤干净

12.下列事实或实验不能说明前者的活动性比后者强的是（）

A.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝剧烈

B.铝的使用比铜广泛

C.与同种稀盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D.铜与硝酸银溶液反应，置换出银

13.从化学的角度看，下列说法中正确的是（）

A.长期饮用纯净水有利于人体健康

B.用水灭火是最常用的方法，主要是水能降低可燃物的着火点

C.由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

D.绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能

14.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列对物质的分类不正确的是（）

A.金刚石、石墨和C60都属于碳单质

B.二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是大气污染物

C.蛋白质、维生素和脂肪都是常见的营养物质

D.合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料

15.精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X的化学式为（）

A.F2B.O2

C.SiH4D.SiF4

16.分析推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。下列推理合理的是（）

A.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B.有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都属于有机物

C.活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属

D.置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

17.下列观点你认为不正确的是（）

A.化学反应不仅能为人类提供有用的物质，而且能够消除对人类有害的物质

B.饼干放置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C.冬季燃煤取暖，在房间里放一盆水可防止CO中毒

D.废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还能减少对环境的污染

18.用下图所示的密闭实验装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面出现左高右低的现象，则Y、X对应的试剂组合可能是（）

A.食盐和水

B.锌和稀硫酸

C.固体氢氧化钠和水

D.硝酸铵和水

19.生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列物质性质和用途之间的因果关系成立的是（）

选项性质用途A一氧化碳有还原性冶炼金属B氧气能支持燃烧用作燃料C盐酸能与金属反应金属表面除锈D氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤20.下列设计的实验方案中，不能达到实验目的的是（）

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空与简答题（本题包括5小题。共28分）

21.（7分）下表是汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图。

物质ABCD微观示意图请回答下列问题。

（1）画出氮原子的结构示意图：；标出A中氮元素的化合价：。

（2）上述物质中属于单质的是（填物质序号）；一个C分子是由构成的；C物质中氧元素的质量分数为（保留一位小数）。

（3）写出尾气处理过程中A+B→C+D的化学方程式：。

22.（5分）2013年11月23日，《联合国气候变化框架公约》第19次缔约方会议（COP19）暨《京都议定书》第9次缔约方会议在波兰首都华沙顺利闭幕。中国政府表示节能减排是中国可持续发展的内在要求，中国将坚定不移地走绿色低碳发展之路。

（1）“低碳经济”已成为当今社会可持续发展的主题。空气中CO2的主要来源是。

（2）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适宜条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂适宜条件甲醇+H2O，则甲醇的化学式是。

（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产中CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学方程式：；下列措施不符合“促进低碳经济”宗旨的是（填字母）。

A.开发太阳能、水能、风能等新能源

B.限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐

D.减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用

23.（5分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）只用一种溶液验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，该溶液为（填字母）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（2）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要反应的化学方程式是。

（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

根据上图所示回答：滤渣中一定含有的金属是；滤液中的溶质是。

24.（5分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t1℃时，甲的溶解度（填“>”、“=”或“<”）乙的溶解度。要使甲的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是。

（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；t2℃时，将20g甲物质溶于50g水中，充分溶解，可形成g甲溶液。

（3）t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（用甲、乙表示）。

25.（6分）如下图所示，A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，B、C、D、E、F都是氧化物，D中有一种元素是目前世界年产量最高的金属，E是一种常用的食品干燥剂，G是最轻的气体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

（1）写出G的化学式：（填化学式）；B的一种用途是。

（2）E与F发生化学反应的基本类型是，反应的产物属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）写出由B到C反应的化学方程式：。

三、实验题（本题包括2小题。共24分）

26.（14分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：a，b。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。检验CO2是否收集满的方法是。

（3）在实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应的共同点是（填字母）。

A.需要加热

B.需用催化剂

C.没有气体参加反应

D.生成的气体只有一种

（4）用装置B制取气体时，长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下，造成的后果是；检查装置A气密性的方法是。

（5）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气的小），例如：

a.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O

b.NH4HCO3（固）△NH3↑+CO2↑+H2O

c.CaO（固）+NH3·H2O=NH3↑+Ca（OH）2

选用反应a在实验室制取NH3时，应选用上图中的（填装置序号）作为反应的发生装置；选用反应c在实验室制取NH3时，应选用上图中的（填装置序号）作为反应的发生装置；实验室制取NH3不选择反应b的原因是；收集NH3应选择装置（填装置序号）。

27.（10分）某化学兴趣小组在帮助老师整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液。该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质。

【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【实验探究2】

实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有生成说明原溶液中一定有碳酸钠②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有【实验结论】该瓶氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【总结反思】通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应而变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：。因此，氢氧化钠应保存。

【知识拓展】若要除去这瓶氢氧化钠溶液中的杂质，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，兴趣小组的同学应选用的试剂是，反应的化学方程式为。

四、计算题（本题包括1小题。共8分）

28.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品12g放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请回答：

（1）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”——；“冬天捞碱”——。

（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（要求写出计算过程）

【命题人：山东刘常德】

19.生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列物质性质和用途之间的因果关系成立的是（）

选项性质用途A一氧化碳有还原性冶炼金属B氧气能支持燃烧用作燃料C盐酸能与金属反应金属表面除锈D氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤20.下列设计的实验方案中，不能达到实验目的的是（）

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空与简答题（本题包括5小题。共28分）

21.（7分）下表是汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图。

物质ABCD微观示意图请回答下列问题。

（1）画出氮原子的结构示意图：；标出A中氮元素的化合价：。

（2）上述物质中属于单质的是（填物质序号）；一个C分子是由构成的；C物质中氧元素的质量分数为（保留一位小数）。

（3）写出尾气处理过程中A+B→C+D的化学方程式：。

22.（5分）2013年11月23日，《联合国气候变化框架公约》第19次缔约方会议（COP19）暨《京都议定书》第9次缔约方会议在波兰首都华沙顺利闭幕。中国政府表示节能减排是中国可持续发展的内在要求，中国将坚定不移地走绿色低碳发展之路。

（1）“低碳经济”已成为当今社会可持续发展的主题。空气中CO2的主要来源是。

（2）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适宜条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂适宜条件甲醇+H2O，则甲醇的化学式是。

（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产中CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学方程式：；下列措施不符合“促进低碳经济”宗旨的是（填字母）。

A.开发太阳能、水能、风能等新能源

B.限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐

D.减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用

23.（5分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）只用一种溶液验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，该溶液为（填字母）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（2）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要反应的化学方程式是。

（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

根据上图所示回答：滤渣中一定含有的金属是；滤液中的溶质是。

24.（5分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t1℃时，甲的溶解度（填“>”、“=”或“<”）乙的溶解度。要使甲的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是。

（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；t2℃时，将20g甲物质溶于50g水中，充分溶解，可形成g甲溶液。

（3）t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（用甲、乙表示）。

25.（6分）如下图所示，A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，B、C、D、E、F都是氧化物，D中有一种元素是目前世界年产量最高的金属，E是一种常用的食品干燥剂，G是最轻的气体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

（1）写出G的化学式：（填化学式）；B的一种用途是。

（2）E与F发生化学反应的基本类型是，反应的产物属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）写出由B到C反应的化学方程式：。

三、实验题（本题包括2小题。共24分）

26.（14分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：a，b。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。检验CO2是否收集满的方法是。

（3）在实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应的共同点是（填字母）。

A.需要加热

B.需用催化剂

C.没有气体参加反应

D.生成的气体只有一种

（4）用装置B制取气体时，长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下，造成的后果是；检查装置A气密性的方法是。

（5）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气的小），例如：

a.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O

b.NH4HCO3（固）△NH3↑+CO2↑+H2O

c.CaO（固）+NH3·H2O=NH3↑+Ca（OH）2

选用反应a在实验室制取NH3时，应选用上图中的（填装置序号）作为反应的发生装置；选用反应c在实验室制取NH3时，应选用上图中的（填装置序号）作为反应的发生装置；实验室制取NH3不选择反应b的原因是；收集NH3应选择装置（填装置序号）。

27.（10分）某化学兴趣小组在帮助老师整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液。该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质。

【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【实验探究2】

实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有生成说明原溶液中一定有碳酸钠②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有【实验结论】该瓶氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【总结反思】通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应而变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：。因此，氢氧化钠应保存。

【知识拓展】若要除去这瓶氢氧化钠溶液中的杂质，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，兴趣小组的同学应选用的试剂是，反应的化学方程式为。

四、计算题（本题包括1小题。共8分）

28.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品12g放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请回答：

（1）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”——；“冬天捞碱”——。

（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（要求写出计算过程）

【命题人：山东刘常德】

19.生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列物质性质和用途之间的因果关系成立的是（）

选项性质用途A一氧化碳有还原性冶炼金属B氧气能支持燃烧用作燃料C盐酸能与金属反应金属表面除锈D氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤20.下列设计的实验方案中，不能达到实验目的的是（）

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空与简答题（本题包括5小题。共28分）

21.（7分）下表是汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图。

物质ABCD微观示意图请回答下列问题。

（1）画出氮原子的结构示意图：；标出A中氮元素的化合价：。

（2）上述物质中属于单质的是（填物质序号）；一个C分子是由构成的；C物质中氧元素的质量分数为（保留一位小数）。

（3）写出尾气处理过程中A+B→C+D的化学方程式：。

22.（5分）2013年11月23日，《联合国气候变化框架公约》第19次缔约方会议（COP19）暨《京都议定书》第9次缔约方会议在波兰首都华沙顺利闭幕。中国政府表示节能减排是中国可持续发展的内在要求，中国将坚定不移地走绿色低碳发展之路。

（1）“低碳经济”已成为当今社会可持续发展的主题。空气中CO2的主要来源是。

（2）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适宜条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂适宜条件甲醇+H2O，则甲醇的化学式是。

（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产中CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学方程式：；下列措施不符合“促进低碳经济”宗旨的是（填字母）。

A.开发太阳能、水能、风能等新能源

B.限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐

D.减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用

23.（5分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）只用一种溶液验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，该溶液为（填字母）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（2）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要反应的化学方程式是。

（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

根据上图所示回答：滤渣中一定含有的金属是；滤液中的溶质是。

24.（5分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t1℃时，甲的溶解度（填“>”、“=”或“<”）乙的溶解度。要使甲的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是。

（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；t2℃时，将20g甲物质溶于50g水中，充分溶解，可形成g甲溶液。

（3）t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（用甲、乙表示）。

25.（6分）如下图所示，A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，B、C、D、E、F都是氧化物，D中有一种元素是目前世界年产量最高的金属，E是一种常用的食品干燥剂，G是最轻的气体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

（1）写出G的化学式：（填化学式）；B的一种用途是。

（2）E与F发生化学反应的基本类型是，反应的产物属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）写出由B到C反应的化学方程式：。

三、实验题（本题包括2小题。共24分）

26.（14分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：a，b。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。检验CO2是否收集满的方法是。

（3）在实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应的共同点是（填字母）。

A.需要加热

B.需用催化剂

C.没有气体参加反应

D.生成的气体只有一种

（4）用装置B制取气体时，长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下，造成的后果是；检查装置A气密性的方法是。

（5）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气的小），例如：

a.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O

b.NH4HCO3（固）△NH3↑+CO2↑+H2O

c.CaO（固）+NH3·H2O=NH3↑+Ca（OH）2

选用反应a在实验室制取NH3时，应选用上图中的（填装置序号）作为反应的发生装置；选用反应c在实验室制取NH3时，应选用上图中的（填装置序号）作为反应的发生装置；实验室制取NH3不选择反应b的原因是；收集NH3应选择装置（填装置序号）。

27.（10分）某化学兴趣小组在帮助老师整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液。该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质。

【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【实验探究2】

实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有生成说明原溶液中一定有碳酸钠②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有【实验结论】该瓶氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【总结反思】通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应而变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：。因此，氢氧化钠应保存。

【知识拓展】若要除去这瓶氢氧化钠溶液中的杂质，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，兴趣小组的同学应选用的试剂是，反应的化学方程式为。

四、计算题（本题包括1小题。共8分）

28.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品12g放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请回答：

（1）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”——；“冬天捞碱”——。

（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（要求写出计算过程）

【命题人：山东刘常德】