2014年中考化学模拟试题（八）

满分：80分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12

O-16

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1.下列变化过程中，属于化学变化的是（）

A.百炼成钢B.风吹草动

C.玉石摔碎D.滴水成冰

2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是（）

A.红磷B.镁条

C.硫黄D.铁丝

3.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（）

A.-4B.-1

C.-3D.+3

4.下列正确的实验操作是（）

A.过滤B.稀释浓硫酸

C.闻气味D.倾倒液体

5.下列物质由离子构成的是（）

A.蒸馏水B.氯化钠

C.金刚石D.二氧化碳

6.儿童每日要摄取适量的钙，才能避免（）

A.贫血症B.佝偻病

C.夜盲症D.甲状腺肿大

7.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（）

A.氢氧化钠B.氯化钠

C.生石灰D.硝酸铵

8.下列化肥属于磷肥的是（）

A.NH4NO3B.Ca（H2PO4）2

C.CO（NH2）2D.K2CO3

9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（）

A.食醋（pH=2）B.牛奶（pH=6.5）

C.矿泉水（pH=7）D.肥皂水（pH=10）

10.小华同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中不合理的是（）

A.用燃烧闻气味的方法鉴别棉纤维和真丝

B.用加热煮沸的方法降低水的硬度

C.胃酸过多时，可服用适量的小苏打

D.用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗

11.下列关于水的说法不正确的是（）

A.水是一种常见的溶剂

B.过滤能除去天然水中所有的杂质

C.自然界中的水都是混合物

D.长期饮用蒸馏水不利于人体的健康

12.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（）

A.钠的原子序数为11

B.钠属于非金属元素

C.钠原子最外层有11个电子

D.钠的相对原子质量是22.99g

13.稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A.都能与指示剂作用

B.都能解离出酸根离子

C.都能解离出氢离子

D.都含有氢元素

14.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.H+、OH-、Na+

B.Ca2+、OH-、CO2-3

C.Na+、K+、Cl-

D.H+、NO-3、CO2-3

15.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）

A.该反应的基本类型是化合反应

B.反应前后原子的种类与数目发生改变

C.反应前两种分子的个数比是1∶2

D.反应前后分子种类不发生改变

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分）

16.现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法错误的是（）

A.白藜芦醇由碳原子、氢原子和氧原子构成

B.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14∶12∶3

C.白藜芦醇的相对分子质量为228

D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶1∶4

17.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）

A.金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强

B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

C.用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器

D.锌粉与铁丝分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁活动性强

18.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了

B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动

C.水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变

D.不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同

19.根据右图溶解度曲线，判断下列说法，其中不正确的是（）

A.t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度

B.t2℃时，A、B饱和溶液中含A、B两物质的质量相等

C.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液升温至t3℃时，只有B析出晶体

D.当A中含少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A

20.已知有些难溶物能溶于稀盐酸、稀硝酸，如碳酸钙、碳酸钡等，有些难溶物不能溶于稀盐酸、稀硝酸，如硫酸钡、氯化银等。现有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是（）

A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.该粉末中可能含有Na2SO4、KNO3

D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

三、（本题包括2小题，共18分）

21.（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①，②。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式：。

（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。

22.（10分）人类的生产、生活离不开金属材料。

（1）铜、铁、铝是我们生产、生活中使用比较广泛的金属，如下图所示用品中，利用金属导热性的是（填字母）。

（2）铁是生活中常用的金属。冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。

③将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（填化学式）。

（3）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为。

②请完成上述制备工艺的化学方程式：。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是。

③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、干燥。

四、（本题包括2小题，共12分）

23.（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①熟石灰、②食盐、③氢氧化钠、④酒精、⑤浓硫酸、⑥硝酸铵、⑦生石灰、⑧碳酸钠，请按下列要求用序号填空。

（1）烹饪时用作调味品的是。

（2）常用于消毒的有机物是。

（3）可用作氮肥的是。

（4）具有强腐蚀性的酸是。

（5）侯氏联合制碱法中的“碱”是。

（6）能用作食品干燥剂的是。

24.（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。

A.碳酸钙B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。

（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。

（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如右图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”的说法正确的是（填字母序号）。

A.具有吸附性

B.可重复使用

C.可处理海上石油泄漏

五、（本题包括3小题，共14分）

25.（5分）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程：

已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2微热CaCO3↓+CO2↑+H2O。

（1）气体A的化学式为，写出反应池1中发生反应的化学方程式：。

（2）为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为（填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行微热，目的是防止生成（写化学式）。

（3）结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色化学的理念，理由是。

26.（4分）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。

（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填“得到”或“失去”）电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。

（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为。

27.（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题。

（1）反应①中A物质的作用是。

（2）反应①、④的化学方程式：①；④。

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

六、（本题包括1小题，共11分）

28.合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小睿同学利用如下图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液呈无色）。

【进行猜想】

猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸、30%的NaOH溶液。

实验步骤实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色合金中一定含有②取步骤①所得滤渣，加过量，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有【得出结论】猜想成立。

【反思】

（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

（2）若小睿同学向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是。

（3）现有100mL（密度为1.84g/mL）溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制成20%的硫酸，需要加水多少毫升？（写出计算过程）

【命题人：江苏管钰楠】

A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.该粉末中可能含有Na2SO4、KNO3

D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

三、（本题包括2小题，共18分）

21.（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①，②。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式：。

（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。

22.（10分）人类的生产、生活离不开金属材料。

（1）铜、铁、铝是我们生产、生活中使用比较广泛的金属，如下图所示用品中，利用金属导热性的是（填字母）。

（2）铁是生活中常用的金属。冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。

③将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（填化学式）。

（3）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为。

②请完成上述制备工艺的化学方程式：。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是。

③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、干燥。

四、（本题包括2小题，共12分）

23.（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①熟石灰、②食盐、③氢氧化钠、④酒精、⑤浓硫酸、⑥硝酸铵、⑦生石灰、⑧碳酸钠，请按下列要求用序号填空。

（1）烹饪时用作调味品的是。

（2）常用于消毒的有机物是。

（3）可用作氮肥的是。

（4）具有强腐蚀性的酸是。

（5）侯氏联合制碱法中的“碱”是。

（6）能用作食品干燥剂的是。

24.（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。

A.碳酸钙B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。

（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。

（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如右图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”的说法正确的是（填字母序号）。

A.具有吸附性

B.可重复使用

C.可处理海上石油泄漏

五、（本题包括3小题，共14分）

25.（5分）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程：

已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2微热CaCO3↓+CO2↑+H2O。

（1）气体A的化学式为，写出反应池1中发生反应的化学方程式：。

（2）为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为（填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行微热，目的是防止生成（写化学式）。

（3）结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色化学的理念，理由是。

26.（4分）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。

（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填“得到”或“失去”）电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。

（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为。

27.（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题。

（1）反应①中A物质的作用是。

（2）反应①、④的化学方程式：①；④。

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

六、（本题包括1小题，共11分）

28.合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小睿同学利用如下图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液呈无色）。

【进行猜想】

猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸、30%的NaOH溶液。

实验步骤实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色合金中一定含有②取步骤①所得滤渣，加过量，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有【得出结论】猜想成立。

【反思】

（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

（2）若小睿同学向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是。

（3）现有100mL（密度为1.84g/mL）溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制成20%的硫酸，需要加水多少毫升？（写出计算过程）

【命题人：江苏管钰楠】

A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.该粉末中可能含有Na2SO4、KNO3

D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

三、（本题包括2小题，共18分）

21.（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①，②。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式：。

（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。

22.（10分）人类的生产、生活离不开金属材料。

（1）铜、铁、铝是我们生产、生活中使用比较广泛的金属，如下图所示用品中，利用金属导热性的是（填字母）。

（2）铁是生活中常用的金属。冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。

③将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（填化学式）。

（3）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为。

②请完成上述制备工艺的化学方程式：。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是。

③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、干燥。

四、（本题包括2小题，共12分）

23.（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①熟石灰、②食盐、③氢氧化钠、④酒精、⑤浓硫酸、⑥硝酸铵、⑦生石灰、⑧碳酸钠，请按下列要求用序号填空。

（1）烹饪时用作调味品的是。

（2）常用于消毒的有机物是。

（3）可用作氮肥的是。

（4）具有强腐蚀性的酸是。

（5）侯氏联合制碱法中的“碱”是。

（6）能用作食品干燥剂的是。

24.（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。

A.碳酸钙B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。

（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。

（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如右图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”的说法正确的是（填字母序号）。

A.具有吸附性

B.可重复使用

C.可处理海上石油泄漏

五、（本题包括3小题，共14分）

25.（5分）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程：

已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2微热CaCO3↓+CO2↑+H2O。

（1）气体A的化学式为，写出反应池1中发生反应的化学方程式：。

（2）为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为（填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行微热，目的是防止生成（写化学式）。

（3）结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色化学的理念，理由是。

26.（4分）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。

（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填“得到”或“失去”）电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。

（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为。

27.（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题。

（1）反应①中A物质的作用是。

（2）反应①、④的化学方程式：①；④。

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

六、（本题包括1小题，共11分）

28.合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小睿同学利用如下图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液呈无色）。

【进行猜想】

猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸、30%的NaOH溶液。

实验步骤实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色合金中一定含有②取步骤①所得滤渣，加过量，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有【得出结论】猜想成立。

【反思】

（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

（2）若小睿同学向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是。

（3）现有100mL（密度为1.84g/mL）溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制成20%的硫酸，需要加水多少毫升？（写出计算过程）

【命题人：江苏管钰楠】