谈高考化学图表题的变化与应对策略

马塔娜

摘 要：近年来，在高考化学试卷中，化学图表题非常广泛地在化学试题中出现，并且占有了相当高的分值。本文首先对高考化学图表题的变化进行了分析，然后通过两个具有实质性的图表题案例进行了分析，并提出了相应的策略。

关键词：高考；化学；图表题

一、高考化学图表题变化分析

图表题作为近年来各地高考的重难点，主要是通过图像、统计图、表格等传达信息，再根据化学基本概念及知识，从而反应出一组或者几组内容有着密切关联的数据。就题型结构而论，图表题主要包括了题目、图表以及所存在的问题。图表题主要考查的是学生的读图能力、分析能力以及逻辑思维能力。学生通过图表结合所学的化学知识，从而达到解决问题的目的。

近年来，高考化学试题主要呈现了以下几种类型：（1）反应速率和时间之间的关系图；（2）随着某些物质的增加，进而增加物质量；（3）化学平衡图；（4）物质的溶解度曲线；（5）在化学反应过程中伴随的能量变化图。表格题是在整理的基础上，将物质的性质以及变化条理有序地归纳进表格中，以此反映出物质所存在的某些特性，以便更好地对不同物质进行比较。教师在化学教学过程中，对这一类题型，首先需要让学生充分认识并掌握其中所涉及到的知识点，然后充分掌握看图的能力与技巧。一般来讲，在看图上分为三步。第一步，看坐标图像横、纵坐标，并分析所代表的含义；第二步，看点，起点、转折点、终点等，然后分析哪儿存在量变，进而分析所引起的质变；第三步，看线，即为点与点之间的变化状况，然后结合化学题干和所涉及到的已知条件，进而将问题解决。

二、明确坐标图像的横、纵坐标所代表的含义

案例一：图表1为恒温状态下，某化学反应的反应速率随反应时间发生变化的示意图。下列叙述和示意图不相符合的为（）

A.反应在平衡态下，正逆反应速率相等

B.此反应达到平衡态I后，对反应物浓度增加，平衡会发生移动，达到平衡态II

C.此反应在达到平衡态I后，降低反应物浓度，平衡会发生移动，达到平衡态II

D.同种反应物在平衡态I的浓度与在平衡态II的浓度是不相同的

■

图1 某化学反应的反应速率随反应时间变化

解析：在该图表题中，教师首先就应该让学生清楚横、纵坐标所代表的含义，进而对A、B、C、D四个选项进行逐步分析。对于A选项，所代表的是平衡态I与平衡态II，代表同种物质的正反应速率与逆反应速率相等，所以A选项正确。对于B选项，由图像可知，在平衡态I的情况下，改变条件，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也随时增大，但是逆反应速率并没有离开原平衡点，即为增加反应物浓度，让平衡态I到平衡态II，所以B选项正确。对于C选项，如果对反应物浓度减少，则正反应速率和逆反应速率小于原平衡态速率，因此C选项错误。对于D选项，在增加反应物达到平衡态的情况下，物质浓度会发生变化，产物的浓度会增加，加大此反应物浓度，其他反应物浓度则会减小，所以D正确。

三、指导学生对曲线的走势进行分析

案例二：二氧化氮通过加热可分解成为一氧化氮与氧气。通过图2，可知此反应在进行至45秒的时候，便已经达到平衡。此时，NO2的浓度大约为0，0125mol/L。图2中，其曲线代表二氧化氮分解反应在前25秒内的应用进程。

■

图2 二氧化氮分解反应在前25秒内的应用进程/

加入催化剂后的反应进程曲线

（1）根据题干并结合图像计算20秒内氧气的平均生成速度。

（2）如果此反应在一开始就加入催化剂，且其他条件均不改变的情况下，请在图中使用虚线画出催化剂后的反应进程曲线。

解析：教师在解答这道题的时候，需要指导学生对曲线的走势进行分析，特别是起点、拐点、终点等，充分注意由量变而引起的质变。

（1）由图像，根据氧气浓度的变化，解答出在20秒内氧气的平均生成速率为：

v(O2)=■=■=5.5×104mol/(L·s)

（2）如图2，虚线为加入催化剂后的反应进程曲线。

参考文献：

[1]张晓霞.高考化学图表题变化与应对策略[J].考试研究，2012，9（11）：12-13.

[2]周红杰.高考化学应试策略[J].中学理科参考资料，2012，（15）:34-36.

[3]巨立宪.1996年高考化学31（2）题解答剖析[J].中学化学教学参考，2011，7（16）:23-24.

摘 要：近年来，在高考化学试卷中，化学图表题非常广泛地在化学试题中出现，并且占有了相当高的分值。本文首先对高考化学图表题的变化进行了分析，然后通过两个具有实质性的图表题案例进行了分析，并提出了相应的策略。

关键词：高考；化学；图表题

一、高考化学图表题变化分析

图表题作为近年来各地高考的重难点，主要是通过图像、统计图、表格等传达信息，再根据化学基本概念及知识，从而反应出一组或者几组内容有着密切关联的数据。就题型结构而论，图表题主要包括了题目、图表以及所存在的问题。图表题主要考查的是学生的读图能力、分析能力以及逻辑思维能力。学生通过图表结合所学的化学知识，从而达到解决问题的目的。

近年来，高考化学试题主要呈现了以下几种类型：（1）反应速率和时间之间的关系图；（2）随着某些物质的增加，进而增加物质量；（3）化学平衡图；（4）物质的溶解度曲线；（5）在化学反应过程中伴随的能量变化图。表格题是在整理的基础上，将物质的性质以及变化条理有序地归纳进表格中，以此反映出物质所存在的某些特性，以便更好地对不同物质进行比较。教师在化学教学过程中，对这一类题型，首先需要让学生充分认识并掌握其中所涉及到的知识点，然后充分掌握看图的能力与技巧。一般来讲，在看图上分为三步。第一步，看坐标图像横、纵坐标，并分析所代表的含义；第二步，看点，起点、转折点、终点等，然后分析哪儿存在量变，进而分析所引起的质变；第三步，看线，即为点与点之间的变化状况，然后结合化学题干和所涉及到的已知条件，进而将问题解决。

二、明确坐标图像的横、纵坐标所代表的含义

案例一：图表1为恒温状态下，某化学反应的反应速率随反应时间发生变化的示意图。下列叙述和示意图不相符合的为（）

A.反应在平衡态下，正逆反应速率相等

B.此反应达到平衡态I后，对反应物浓度增加，平衡会发生移动，达到平衡态II

C.此反应在达到平衡态I后，降低反应物浓度，平衡会发生移动，达到平衡态II

D.同种反应物在平衡态I的浓度与在平衡态II的浓度是不相同的

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图1 某化学反应的反应速率随反应时间变化

解析：在该图表题中，教师首先就应该让学生清楚横、纵坐标所代表的含义，进而对A、B、C、D四个选项进行逐步分析。对于A选项，所代表的是平衡态I与平衡态II，代表同种物质的正反应速率与逆反应速率相等，所以A选项正确。对于B选项，由图像可知，在平衡态I的情况下，改变条件，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也随时增大，但是逆反应速率并没有离开原平衡点，即为增加反应物浓度，让平衡态I到平衡态II，所以B选项正确。对于C选项，如果对反应物浓度减少，则正反应速率和逆反应速率小于原平衡态速率，因此C选项错误。对于D选项，在增加反应物达到平衡态的情况下，物质浓度会发生变化，产物的浓度会增加，加大此反应物浓度，其他反应物浓度则会减小，所以D正确。

三、指导学生对曲线的走势进行分析

案例二：二氧化氮通过加热可分解成为一氧化氮与氧气。通过图2，可知此反应在进行至45秒的时候，便已经达到平衡。此时，NO2的浓度大约为0，0125mol/L。图2中，其曲线代表二氧化氮分解反应在前25秒内的应用进程。

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图2 二氧化氮分解反应在前25秒内的应用进程/

加入催化剂后的反应进程曲线

（1）根据题干并结合图像计算20秒内氧气的平均生成速度。

（2）如果此反应在一开始就加入催化剂，且其他条件均不改变的情况下，请在图中使用虚线画出催化剂后的反应进程曲线。

解析：教师在解答这道题的时候，需要指导学生对曲线的走势进行分析，特别是起点、拐点、终点等，充分注意由量变而引起的质变。

（1）由图像，根据氧气浓度的变化，解答出在20秒内氧气的平均生成速率为：

v(O2)=■=■=5.5×104mol/(L·s)

（2）如图2，虚线为加入催化剂后的反应进程曲线。

参考文献：

[1]张晓霞.高考化学图表题变化与应对策略[J].考试研究，2012，9（11）：12-13.

[2]周红杰.高考化学应试策略[J].中学理科参考资料，2012，（15）:34-36.

[3]巨立宪.1996年高考化学31（2）题解答剖析[J].中学化学教学参考，2011，7（16）:23-24.

摘 要：近年来，在高考化学试卷中，化学图表题非常广泛地在化学试题中出现，并且占有了相当高的分值。本文首先对高考化学图表题的变化进行了分析，然后通过两个具有实质性的图表题案例进行了分析，并提出了相应的策略。

关键词：高考；化学；图表题

一、高考化学图表题变化分析

图表题作为近年来各地高考的重难点，主要是通过图像、统计图、表格等传达信息，再根据化学基本概念及知识，从而反应出一组或者几组内容有着密切关联的数据。就题型结构而论，图表题主要包括了题目、图表以及所存在的问题。图表题主要考查的是学生的读图能力、分析能力以及逻辑思维能力。学生通过图表结合所学的化学知识，从而达到解决问题的目的。

近年来，高考化学试题主要呈现了以下几种类型：（1）反应速率和时间之间的关系图；（2）随着某些物质的增加，进而增加物质量；（3）化学平衡图；（4）物质的溶解度曲线；（5）在化学反应过程中伴随的能量变化图。表格题是在整理的基础上，将物质的性质以及变化条理有序地归纳进表格中，以此反映出物质所存在的某些特性，以便更好地对不同物质进行比较。教师在化学教学过程中，对这一类题型，首先需要让学生充分认识并掌握其中所涉及到的知识点，然后充分掌握看图的能力与技巧。一般来讲，在看图上分为三步。第一步，看坐标图像横、纵坐标，并分析所代表的含义；第二步，看点，起点、转折点、终点等，然后分析哪儿存在量变，进而分析所引起的质变；第三步，看线，即为点与点之间的变化状况，然后结合化学题干和所涉及到的已知条件，进而将问题解决。

二、明确坐标图像的横、纵坐标所代表的含义

案例一：图表1为恒温状态下，某化学反应的反应速率随反应时间发生变化的示意图。下列叙述和示意图不相符合的为（）

A.反应在平衡态下，正逆反应速率相等

B.此反应达到平衡态I后，对反应物浓度增加，平衡会发生移动，达到平衡态II

C.此反应在达到平衡态I后，降低反应物浓度，平衡会发生移动，达到平衡态II

D.同种反应物在平衡态I的浓度与在平衡态II的浓度是不相同的

■

图1 某化学反应的反应速率随反应时间变化

解析：在该图表题中，教师首先就应该让学生清楚横、纵坐标所代表的含义，进而对A、B、C、D四个选项进行逐步分析。对于A选项，所代表的是平衡态I与平衡态II，代表同种物质的正反应速率与逆反应速率相等，所以A选项正确。对于B选项，由图像可知，在平衡态I的情况下，改变条件，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也随时增大，但是逆反应速率并没有离开原平衡点，即为增加反应物浓度，让平衡态I到平衡态II，所以B选项正确。对于C选项，如果对反应物浓度减少，则正反应速率和逆反应速率小于原平衡态速率，因此C选项错误。对于D选项，在增加反应物达到平衡态的情况下，物质浓度会发生变化，产物的浓度会增加，加大此反应物浓度，其他反应物浓度则会减小，所以D正确。

三、指导学生对曲线的走势进行分析

案例二：二氧化氮通过加热可分解成为一氧化氮与氧气。通过图2，可知此反应在进行至45秒的时候，便已经达到平衡。此时，NO2的浓度大约为0，0125mol/L。图2中，其曲线代表二氧化氮分解反应在前25秒内的应用进程。

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图2 二氧化氮分解反应在前25秒内的应用进程/

加入催化剂后的反应进程曲线

（1）根据题干并结合图像计算20秒内氧气的平均生成速度。

（2）如果此反应在一开始就加入催化剂，且其他条件均不改变的情况下，请在图中使用虚线画出催化剂后的反应进程曲线。

解析：教师在解答这道题的时候，需要指导学生对曲线的走势进行分析，特别是起点、拐点、终点等，充分注意由量变而引起的质变。

（1）由图像，根据氧气浓度的变化，解答出在20秒内氧气的平均生成速率为：

v(O2)=■=■=5.5×104mol/(L·s)

（2）如图2，虚线为加入催化剂后的反应进程曲线。

参考文献：

[1]张晓霞.高考化学图表题变化与应对策略[J].考试研究，2012，9（11）：12-13.

[2]周红杰.高考化学应试策略[J].中学理科参考资料，2012，（15）:34-36.

[3]巨立宪.1996年高考化学31（2）题解答剖析[J].中学化学教学参考，2011，7（16）:23-24.