注重基础 培养能力

薛小兰

分析近三年的江苏高考化学试题，发现涉及无机部分的“情境方程式书写”的内容较多。

从上表可以看到，“情境方程式的书写”是近些年高考的热点。这部分内容对于考生来讲又是难点，考生往往在这部分题中失分较多。笔者经过研究，总结出了一套具有一定科学性和可操作性的教学方法，它不但适合教师教，也适合学生自学。

“情境方程式的书写”包括氧化还原反应和非氧化还原反应；可以要求写化学方程式，也可以写离子反应方程式；无机反应部分有，有机题部分也有。经过分析，无机部分大多数涉及的是氧化还原反应，其中氧化还原反应又可以来自三种情况：（1）普通的氧化还原反应；（2）原电池反应；（3）电解池反应。笔者主要就无机题部分的“情境下氧化还原反应方程式”的书写方法作了一些研究。

在书写“情境方程式”之前，首先要重视涉及到的基础：（1）常见元素的常见化合价，变价元素及元素化合价的具体变化；（2）常见的氧化剂及化合价具体降低情况，常见还原剂及化合价具体升高情况，然后再应用电子守恒、电荷守恒、质量守恒完成所要求的方程式的书写，此时也就是体现学生能力的时候了。

一、“情境方程式的书写”步骤及方法

1.认真阅读题干，尤其注意所给信息，找出“主要”的反应物和生成物。此处所说“主要”是指题中明确提到的化合价有变化的物质以及变成了何物（一般是未学过的）即氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，或者是课本上学过的属常见的氧化剂或还原剂，它们的化合价升降情况学生应该已掌握了且能推理的。有些物质的化合价变化题中未说明或课本中又未学过的，此时考虑时就要想成“简单”的物质。此处所说“简单”一般指化合价不变化的物质。

2.运用电子守恒先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的化学计量数；然后用电荷守恒补上参加反应或生成的离子（若是离子反应）；最后再用质量守恒补上化合价未变化的分子（可以是反应物也可以是生成物）。这三个“守恒”在使用时顺序并非一成不变、不可调换。通常在电荷守恒时补上的离子一般为H+或OH-（原则是H+、OH-不可同时出现，酸不可生成碱，碱不可生成酸），而补上的分子通常是H2O。

二、“情境方程式的书写”举列分析

例1.【2013年江苏卷16题第（2）问第（4）问第3空】

16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_____。

（4）③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____。

解析：读题知第（2）问是FeSO4 被H2O2氧化（书本上学过：+2价Fe具有较强还原性），FeSO4中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，H2O2中O元素由-1价降为-2价，在只有“稀硫酸”的信息下，结合所学知识得氧化产物Fe2（SO4）3为还原产物为H2O，由电子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3 的化学计量数分别为2、1，H2O2和H2O的化学计量数分别为2、1，再由质量守恒得：反应物中有H2SO4参加，且化学计量数为1，第（2）问的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4 =Fe2（SO4）3+2H2O读题知第（4）问A中得到的淡黄色固体为单质S，“热的NaOH溶液”不是常见的氧化剂和还原剂，所以该反应是S发生自身氧化还原反应，S元素的化合价升高为+4价（题中给信息），而+4价的硫在“热的NaOH溶液”应以SO32-形式存在（课本上学过），而比0价低的硫元素在“热的NaOH溶液”应以S2-形式存在（课本上学过），此时“主要”的物质都已推出，接着由电子守恒得：0价升高为+4价，0价降低为-2价，要使得失电子相等必须S2-前配2，SO32-前配1，则S前配3，再由电荷守恒得：离子方程式左边必须配上6OH-（因为是“热的NaOH溶液”所以不可以在右边配H+）最后由于要保证质量守恒，在右边加上3H2O，第（4）问的离子方程式为：

3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O

例2.【2012年江苏卷20题第（3）问】

（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_____。

解析：读题知此为原电池的氧化还原方程式的书写，Al作负极， AgO作正极，电解质溶液是NaOH溶液，Al在此环境下化合价升高变为AlO2（课本中学过）。而AgO化合价降低变成Ag（题中给出的），找出了主要的反应物和生成物，还原剂Al，氧化剂AgO，氧化产物NaAlO2 ，还原产物Ag，由电子守恒知：Al元素的化合价由0价升高为+3价，Ag元素的化合价由+2降为0价，得失总数要相等必须在Al前配上2，AgO前配为3，相应的NaAlO2和Ag前分别配上2和3。由质量守恒得：因为有NaAlO2 生成，所以有NaOH参加，因为有H，所以生成物中要有H2O生成（此题目要求写化学方程式，所以不需要电荷守恒）。因此该电池反应的化学方程式为：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

例3.【2011年江苏卷20题第（4）问】

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_____。

解析：读题知此题为电解池的氧化还原反应，要求写出阳极的电极反应式，也就是氧化还原反应的半反应：氧化反应。而阳极的上产生了N2，反应物是CO（NH2）2，主要反应物是CO（NH2）2中的N由-3价升高为0价的N2（题中告知），依据电子守恒分析：1CO（NH2）2生成1N2失6e-，而此时左边将变成了带6正电荷，右边是中性的N2分子，电荷要守恒，再依据题意——在KOH溶液中CO（NH2）2中“C”应转变为CO32-（书本上学过），因此阳极电极反应式的左边应有8OH-参加，最后由质量守恒（“H”要守恒）得：右边应有6H2O，因此电解时阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2+Co32 +6H2O

只有注重基础，才能提高能力，能力总是离不开基础。笔者在教“情境方程式书写”之前总是先将基础打好，该背的一定要背好，让学生记牢相应知识点，然后再去做题，学生才容易掌握并使用，也即所谓提高能力，同时也极大地提高了学生学习化学的兴趣，增加他们的自信。

（作者单位：江苏省如皋市薛窑中学）

分析近三年的江苏高考化学试题，发现涉及无机部分的“情境方程式书写”的内容较多。

从上表可以看到，“情境方程式的书写”是近些年高考的热点。这部分内容对于考生来讲又是难点，考生往往在这部分题中失分较多。笔者经过研究，总结出了一套具有一定科学性和可操作性的教学方法，它不但适合教师教，也适合学生自学。

“情境方程式的书写”包括氧化还原反应和非氧化还原反应；可以要求写化学方程式，也可以写离子反应方程式；无机反应部分有，有机题部分也有。经过分析，无机部分大多数涉及的是氧化还原反应，其中氧化还原反应又可以来自三种情况：（1）普通的氧化还原反应；（2）原电池反应；（3）电解池反应。笔者主要就无机题部分的“情境下氧化还原反应方程式”的书写方法作了一些研究。

在书写“情境方程式”之前，首先要重视涉及到的基础：（1）常见元素的常见化合价，变价元素及元素化合价的具体变化；（2）常见的氧化剂及化合价具体降低情况，常见还原剂及化合价具体升高情况，然后再应用电子守恒、电荷守恒、质量守恒完成所要求的方程式的书写，此时也就是体现学生能力的时候了。

一、“情境方程式的书写”步骤及方法

1.认真阅读题干，尤其注意所给信息，找出“主要”的反应物和生成物。此处所说“主要”是指题中明确提到的化合价有变化的物质以及变成了何物（一般是未学过的）即氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，或者是课本上学过的属常见的氧化剂或还原剂，它们的化合价升降情况学生应该已掌握了且能推理的。有些物质的化合价变化题中未说明或课本中又未学过的，此时考虑时就要想成“简单”的物质。此处所说“简单”一般指化合价不变化的物质。

2.运用电子守恒先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的化学计量数；然后用电荷守恒补上参加反应或生成的离子（若是离子反应）；最后再用质量守恒补上化合价未变化的分子（可以是反应物也可以是生成物）。这三个“守恒”在使用时顺序并非一成不变、不可调换。通常在电荷守恒时补上的离子一般为H+或OH-（原则是H+、OH-不可同时出现，酸不可生成碱，碱不可生成酸），而补上的分子通常是H2O。

二、“情境方程式的书写”举列分析

例1.【2013年江苏卷16题第（2）问第（4）问第3空】

16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_____。

（4）③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____。

解析：读题知第（2）问是FeSO4 被H2O2氧化（书本上学过：+2价Fe具有较强还原性），FeSO4中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，H2O2中O元素由-1价降为-2价，在只有“稀硫酸”的信息下，结合所学知识得氧化产物Fe2（SO4）3为还原产物为H2O，由电子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3 的化学计量数分别为2、1，H2O2和H2O的化学计量数分别为2、1，再由质量守恒得：反应物中有H2SO4参加，且化学计量数为1，第（2）问的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4 =Fe2（SO4）3+2H2O读题知第（4）问A中得到的淡黄色固体为单质S，“热的NaOH溶液”不是常见的氧化剂和还原剂，所以该反应是S发生自身氧化还原反应，S元素的化合价升高为+4价（题中给信息），而+4价的硫在“热的NaOH溶液”应以SO32-形式存在（课本上学过），而比0价低的硫元素在“热的NaOH溶液”应以S2-形式存在（课本上学过），此时“主要”的物质都已推出，接着由电子守恒得：0价升高为+4价，0价降低为-2价，要使得失电子相等必须S2-前配2，SO32-前配1，则S前配3，再由电荷守恒得：离子方程式左边必须配上6OH-（因为是“热的NaOH溶液”所以不可以在右边配H+）最后由于要保证质量守恒，在右边加上3H2O，第（4）问的离子方程式为：

3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O

例2.【2012年江苏卷20题第（3）问】

（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_____。

解析：读题知此为原电池的氧化还原方程式的书写，Al作负极， AgO作正极，电解质溶液是NaOH溶液，Al在此环境下化合价升高变为AlO2（课本中学过）。而AgO化合价降低变成Ag（题中给出的），找出了主要的反应物和生成物，还原剂Al，氧化剂AgO，氧化产物NaAlO2 ，还原产物Ag，由电子守恒知：Al元素的化合价由0价升高为+3价，Ag元素的化合价由+2降为0价，得失总数要相等必须在Al前配上2，AgO前配为3，相应的NaAlO2和Ag前分别配上2和3。由质量守恒得：因为有NaAlO2 生成，所以有NaOH参加，因为有H，所以生成物中要有H2O生成（此题目要求写化学方程式，所以不需要电荷守恒）。因此该电池反应的化学方程式为：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

例3.【2011年江苏卷20题第（4）问】

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_____。

解析：读题知此题为电解池的氧化还原反应，要求写出阳极的电极反应式，也就是氧化还原反应的半反应：氧化反应。而阳极的上产生了N2，反应物是CO（NH2）2，主要反应物是CO（NH2）2中的N由-3价升高为0价的N2（题中告知），依据电子守恒分析：1CO（NH2）2生成1N2失6e-，而此时左边将变成了带6正电荷，右边是中性的N2分子，电荷要守恒，再依据题意——在KOH溶液中CO（NH2）2中“C”应转变为CO32-（书本上学过），因此阳极电极反应式的左边应有8OH-参加，最后由质量守恒（“H”要守恒）得：右边应有6H2O，因此电解时阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2+Co32 +6H2O

只有注重基础，才能提高能力，能力总是离不开基础。笔者在教“情境方程式书写”之前总是先将基础打好，该背的一定要背好，让学生记牢相应知识点，然后再去做题，学生才容易掌握并使用，也即所谓提高能力，同时也极大地提高了学生学习化学的兴趣，增加他们的自信。

（作者单位：江苏省如皋市薛窑中学）

分析近三年的江苏高考化学试题，发现涉及无机部分的“情境方程式书写”的内容较多。

从上表可以看到，“情境方程式的书写”是近些年高考的热点。这部分内容对于考生来讲又是难点，考生往往在这部分题中失分较多。笔者经过研究，总结出了一套具有一定科学性和可操作性的教学方法，它不但适合教师教，也适合学生自学。

“情境方程式的书写”包括氧化还原反应和非氧化还原反应；可以要求写化学方程式，也可以写离子反应方程式；无机反应部分有，有机题部分也有。经过分析，无机部分大多数涉及的是氧化还原反应，其中氧化还原反应又可以来自三种情况：（1）普通的氧化还原反应；（2）原电池反应；（3）电解池反应。笔者主要就无机题部分的“情境下氧化还原反应方程式”的书写方法作了一些研究。

在书写“情境方程式”之前，首先要重视涉及到的基础：（1）常见元素的常见化合价，变价元素及元素化合价的具体变化；（2）常见的氧化剂及化合价具体降低情况，常见还原剂及化合价具体升高情况，然后再应用电子守恒、电荷守恒、质量守恒完成所要求的方程式的书写，此时也就是体现学生能力的时候了。

一、“情境方程式的书写”步骤及方法

1.认真阅读题干，尤其注意所给信息，找出“主要”的反应物和生成物。此处所说“主要”是指题中明确提到的化合价有变化的物质以及变成了何物（一般是未学过的）即氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，或者是课本上学过的属常见的氧化剂或还原剂，它们的化合价升降情况学生应该已掌握了且能推理的。有些物质的化合价变化题中未说明或课本中又未学过的，此时考虑时就要想成“简单”的物质。此处所说“简单”一般指化合价不变化的物质。

2.运用电子守恒先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的化学计量数；然后用电荷守恒补上参加反应或生成的离子（若是离子反应）；最后再用质量守恒补上化合价未变化的分子（可以是反应物也可以是生成物）。这三个“守恒”在使用时顺序并非一成不变、不可调换。通常在电荷守恒时补上的离子一般为H+或OH-（原则是H+、OH-不可同时出现，酸不可生成碱，碱不可生成酸），而补上的分子通常是H2O。

二、“情境方程式的书写”举列分析

例1.【2013年江苏卷16题第（2）问第（4）问第3空】

16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_____。

（4）③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____。

解析：读题知第（2）问是FeSO4 被H2O2氧化（书本上学过：+2价Fe具有较强还原性），FeSO4中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，H2O2中O元素由-1价降为-2价，在只有“稀硫酸”的信息下，结合所学知识得氧化产物Fe2（SO4）3为还原产物为H2O，由电子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3 的化学计量数分别为2、1，H2O2和H2O的化学计量数分别为2、1，再由质量守恒得：反应物中有H2SO4参加，且化学计量数为1，第（2）问的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4 =Fe2（SO4）3+2H2O读题知第（4）问A中得到的淡黄色固体为单质S，“热的NaOH溶液”不是常见的氧化剂和还原剂，所以该反应是S发生自身氧化还原反应，S元素的化合价升高为+4价（题中给信息），而+4价的硫在“热的NaOH溶液”应以SO32-形式存在（课本上学过），而比0价低的硫元素在“热的NaOH溶液”应以S2-形式存在（课本上学过），此时“主要”的物质都已推出，接着由电子守恒得：0价升高为+4价，0价降低为-2价，要使得失电子相等必须S2-前配2，SO32-前配1，则S前配3，再由电荷守恒得：离子方程式左边必须配上6OH-（因为是“热的NaOH溶液”所以不可以在右边配H+）最后由于要保证质量守恒，在右边加上3H2O，第（4）问的离子方程式为：

3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O

例2.【2012年江苏卷20题第（3）问】

（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_____。

解析：读题知此为原电池的氧化还原方程式的书写，Al作负极， AgO作正极，电解质溶液是NaOH溶液，Al在此环境下化合价升高变为AlO2（课本中学过）。而AgO化合价降低变成Ag（题中给出的），找出了主要的反应物和生成物，还原剂Al，氧化剂AgO，氧化产物NaAlO2 ，还原产物Ag，由电子守恒知：Al元素的化合价由0价升高为+3价，Ag元素的化合价由+2降为0价，得失总数要相等必须在Al前配上2，AgO前配为3，相应的NaAlO2和Ag前分别配上2和3。由质量守恒得：因为有NaAlO2 生成，所以有NaOH参加，因为有H，所以生成物中要有H2O生成（此题目要求写化学方程式，所以不需要电荷守恒）。因此该电池反应的化学方程式为：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

例3.【2011年江苏卷20题第（4）问】

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_____。

解析：读题知此题为电解池的氧化还原反应，要求写出阳极的电极反应式，也就是氧化还原反应的半反应：氧化反应。而阳极的上产生了N2，反应物是CO（NH2）2，主要反应物是CO（NH2）2中的N由-3价升高为0价的N2（题中告知），依据电子守恒分析：1CO（NH2）2生成1N2失6e-，而此时左边将变成了带6正电荷，右边是中性的N2分子，电荷要守恒，再依据题意——在KOH溶液中CO（NH2）2中“C”应转变为CO32-（书本上学过），因此阳极电极反应式的左边应有8OH-参加，最后由质量守恒（“H”要守恒）得：右边应有6H2O，因此电解时阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2+Co32 +6H2O

只有注重基础，才能提高能力，能力总是离不开基础。笔者在教“情境方程式书写”之前总是先将基础打好，该背的一定要背好，让学生记牢相应知识点，然后再去做题，学生才容易掌握并使用，也即所谓提高能力，同时也极大地提高了学生学习化学的兴趣，增加他们的自信。

（作者单位：江苏省如皋市薛窑中学）