巧用“化合价升降法”配平氧化还原反应方程式

彭映丽 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

氧化还原反应方程式的配平方法较多，常见的方法有：化合价升降配平法、电子得失守恒配平法、待定系数配平法等。笔者在做题中体会到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。

一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤

以C+HNO3(浓)—CO2↑+NO2↑+H2O为例：

1、标变价：正确标出反应前后变价元素的化合价。(注意：有机物中的H为+1价，O为-2价，C的化合价由物质的的元素化合价代数和为零来确定。)

C+4HNO3(浓)— CO2↑+4NO2↑+2H2O

6、查守恒：检查反应前后是否满足质量守恒，对于离子氧化还原反应方程式，还要检查是否满足电荷守恒，最后将短线改为等号。

C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O

二、常见形式的氧化还原反应方程式的配平

1、一般化学方程式的配平

可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒配平其它物质的化学计量数。

例1，配平化学方程式：

□Cu2S+□HNO3(稀)=□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2SO4+□H2O

[解析]化合价变化的元素有Cu、S、N，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，可正向配平，即以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。

在方程式中，Cu、S元素的化合价都升高，N元素化合价降低。由上可得，在Cu2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的化学计量数分别为6和10；再根据质量守恒定律，配平其它物质得(注意：要把未变价的HNO3加上)：

3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

例2，配平化学方程式：

□K2Cr2O7+□HCl(浓)=□KCl+□CrCl3+□Cl2↑+□H2O

[解析]化合价发生变化的元素有Cr和Cl，但盐酸中的Cl元素有三个去向，不易从反应物配平，应从生成物配平，即逆向配平。

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

2、缺项方程式的配平

所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱，这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学式。

配平的方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，并配平。

例3，配平化学方程式：

□H2O2+□Cr2(SO4)3+□____=□K2SO4+□K2CrO4+□H2O

化合价发生变化的元素有O、Cr，由上可得，在H2O2前配3，根据质量守恒，分别在K2SO4和K2CrO4前配3和2，初步配平得：

3H2O2+Cr2(SO4)3+□____=3K2SO4+2K2CrO4+□H2O

因为方程式右边有K+，所以左边反应物中必有K+；而K+在水、酸、碱三类物质中只可能是KOH，故所缺物质为KOH；再根据质量守恒配平其它物质的化学计量数，即：

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O。

3、离子方程式的配平

可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的化学计量数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的化学计量数。

例4，配平所给的离子方程式：

□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O

[解析]从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。