二甲酚橙分光光度法测定酸奶中的钙
2010-11-12汤家华汪嘉海
汤家华 汪嘉海
(巢湖学院化学与材料科学系,安徽 巢湖 238000)
二甲酚橙分光光度法测定酸奶中的钙
汤家华 汪嘉海
(巢湖学院化学与材料科学系,安徽 巢湖 238000)
确定分光光度法测定酸奶中钙含量的最佳操作条件。在pH值为10.8的NH3-NH4Cl缓冲溶液介质中,在溴化十六烷基吡啶(CPB)的作用下,Ca2+与二甲酚橙(XO)生成蓝色配合物, 最大吸收波长为 620nm, 表观摩尔吸光系数为 6.7×104L·mol-1·cm-1,Ca2+含量 0~15μg/25mL范围内符合比尔定律,相对标准偏差≤3.1%,加标回收率为96%~101.6%。方法具有灵敏度高,准确度好、体系稳定、试剂和仪器廉价、操作简便快速等优点。
钙;二甲酚橙;分光光度法;酸奶
钙是人体必需的一种元素,是人体骨骼、牙齿的重要组成部分,对人体的生长发育履行着各种重要的生理功能。人体缺钙,就会引起骨质疏松、发育不全等疾病。人本身并无造钙的功能,而钙的流失却是一个长期、不断的过程,为防止钙缺乏病,日常生活中我们应注意科学合理地补充钙。酸奶中钙含量高又容易被人体消化吸收,是人体补钙最好的选择。目前,钙的测定方法较多,常量测定方法主要是EDTA络合滴定法[1]和高锰酸钾滴定法。[2]EDTA络合滴定法操作终点观察较难,灵敏度不高;高锰酸钾滴定法测定结果较准确、可靠,终点变化明显,但操作过程中需要进行离心沉淀,较繁琐。微量、痕量测定钙含量的方法主要有原子吸收光谱法[3]、原子发射光谱法[4,5]、荧光法[6]、和分光光度法,[7-9]前面三种方法所用仪器价格较高,在工业检测中不易普及,分光光度法因试剂和仪器廉价、稳定性好、准确度高、操作简便快速等优点应用更为广泛。本文研究了在pH为10.8的NH3-NH4Cl的缓冲溶液中,在表面活性剂溴化十六烷基吡啶(CPB)作用下,Ca2+与二甲酚橙及在中生成蓝色配合物,最大吸收波长为 620nm, 表观摩尔吸光系数为 6.7×104L·mol-1·cm-1,Ca2+含量 0~15μg/25mL 范围内符合比尔定律。方法应用于酸奶中钙的测定,结果满意。
1 实验部分
1.1 主要仪器和试剂
TU-1901型双光束可见-紫外分光光度计(北京普析通用仪器有限公司),722型可见分光光度计(上海菁华科技仪器有限公司)。
钙标准溶液:0.5mg/mL;准确称取105℃烘干的CaCO31.2485g于100mL烧杯中,加入20mL水,加入盐酸(1+2)10mL 使其溶解,煮沸去 CO2,冷却后用水定容至1L。用时稀释成5μg/mL钙的标准工作液。NH3-NH4Cl缓冲液:pH值为10.8;称取9gNH4Cl,加200mL水使其溶解,再加175mL浓氨水,稀释至500mL,用 PHS-3C型酸度计校正其pH值为10.8。表面活性剂CPB水溶液:5.2×10-3mol/L;XO 水溶液:4.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯,所用水为二次蒸馏水。
1.2 实验方法
移取不大于15μg钙标准液于25mL容量瓶中,依次加入1.0mL10%的乙二胺溶液,7.0mL XO 溶液,2.0mL CPB 溶液,2.0mL NH3-NH4Cl缓冲液,稀释至刻度,用1cm比色皿,以试剂空白为参比,在620nm处测其吸光度。
2 结果与讨论
2.1 配合物的吸收曲线
按实验方法显色,于500~700nm波长范围内每隔5nm测一次吸光度,以波长为横坐标,吸光度为纵坐标作图,试剂最大吸收峰在597nm,钙配合物的最大吸收峰在620nm,如图1,本法选用620nm作为测定波长。
2.2 缓冲液的用量
其它条件不变,仅改变氨性缓冲溶液的用量,当缓冲液用量为1.5~2.5mL,吸光度最大且基本不变,故确定缓冲液的用量为2.0mL。
2.3 显色剂的用量
其它条件不变,改变显色剂XO的用量,当XO用量为4.0~10.0mL时,吸光度最大且基本不变,故确定XO的用量为7.0mL。
2.4 乙二胺的用量
为了增加体系的选择性,需加乙二胺作掩蔽剂。其它条件不变,改变乙二胺的用量,当乙二胺用量为了1.0~3.5mL时,吸光度最大且基本不变,故确定缓冲液的用量为1.0mL。
2.5 表面活性剂的用量
其它条件不变,改变表面活性剂的用量,试验显示,在1.5~5.5mL CPB溶液介质中吸光度最大且基本不变,由此确定表面活性剂用量为2.0mL。
2.6 显色时间及配合物的稳定性
在室温下,按实验方法显色,在不同时间内进行吸光度的测定,二甲酚橙和钙5min显色完全,且吸光度至少在70min内基本稳定不变。
2.7 共存离子的影响
测定10μg Ca,当吸光度的相对误差在±5%范围内时,共存离子的允许量(以μg计)分别为:Na+(300),K+(300),Mg2+(30),Zn2+(50),PO43-(300),Mn2+(25),Fe3+(10),Ni2+(50),Cr3+(40),Al3+(400),Pb2+(20),Fe2+(2),Cu2+(30)。 酸奶中的共存离子允许量较大,体系的选择性较好。
2.8 工作曲线及线性范围
在25mL容量瓶中,分别加入不同量的钙标准溶液,按实验方法显色后测定,以钙的含量为横坐标,吸光度为纵坐标,绘制标准工作曲线如图2,钙含量为0~15μg/25mL时,符合比耳定律,其线性回归方程 A=0.00524+0.06702C(μg/25mL),相关系数r=0.9996。由工作曲线钭率计算出表观摩尔吸光系数为 6.7×104L·mol-1·cm-1。
2.9 样品处理和测定
准确称取2.5g酸奶于洁净的坩埚中,炭化至无烟,然后转至500℃高温炉内灰化0.5h,取出冷却后加少量水,再加几滴盐酸至溶液澄清,转移至250mL容量瓶中定容。取1.0mL上述溶液,按试验方法显色后,测定其吸光度。由工作曲线回归方程计算出钙含量,再换算成样品中钙的含量。同时进行回收实验,测定结果见表1。
表1 酸奶中钙的分析结果
[1]陶德祥等编.基础定量化学分析[M].上海:华东师范大学育出版社,1994.
[2]陶德祥等编.基础定量化学分析[M].上海:华东师范大学育出版社,1994.
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SPECTROPHOTOMETRIC DETERMINATION OF CALCIUM IN YOGHURT USING ORANGE
TANG Jia-hua WANG Jia-hai
(Department of Chemistry and Materials, Chaohu college,Anhui Chaohu,238000)
The aim was to determine the best operating conditions in measuring the content of calcium in yoghurt by spectrophotometry.in the NH3-NH4Cl buffer medium at pH 10.8 and in the presence of cetylpyidiumbromid,orange reacts with calcium to form a blue complex with a maximum absorption peak at 620 nm.The apparent molar absorptivity of the complex is 6.7×104L·mol-1·cm-1. Beer's law is obeyed for the concent ration oftitanium in the rang of 0~15μg/25 mL. Relative standard deviation forcalcium determination was less than 3.1%,The recovery was 96%~101.6%.Method had high sensitivity and had advantages of good stability,high accuracy,cheap reagent and instruments as well as simple and rapid operation.
calcium; orange; Specrophotometry; yoghurt
O657.3
A
1672-2868(2010)06-0077-03
2010-09-21
汤家华(1963-),女,安徽巢湖人。高级实验师,研究方向:分析测试。
责任编辑:宏 彬