2024年高考化学模拟试题A卷

■安徽省砀山中学 崔芳玲 董顺

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

一、选择题:共7 道题,每题只有一个正确答案,每题6分,共42分。

1.下列说法正确的是( )。

A.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2,实现碳中和

B.采取“静电除尘”可提高空气质量

C.增大空气中O3的含量有利于人体健康

D.SO2易产生“光化学烟雾”,可用碱性物质吸收

2.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是( )。

下列说法正确的是( )。

A.M 能发生取代反应,不能发生消去反应

B.N 中所有碳原子可能共平面

C.R 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.Q 一定能通过加成反应得到M

4.2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应,部分原理如下所示。下列说法正确的是( )。

A.CuI与HI均为该反应的催化剂

5.我国科学家在“嫦娥五号”月壤样品中发现一种新矿物,命名为“嫦娥石”,其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W 在地壳中含量最多,X 的原子半径在同周期主族元素中最大,基态Y 原子无未成对电子,Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是( )。

A.简单氢化物的稳定性:W＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的碱性X＜Y

C.Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形

D.W 分别与X、Y、Z 形成晶体,其类型相同

6.我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置,利用含NO-3的废水和CO2制备甲酸铵 (HCOONH4),其原理如图1所示。有关说法错误的是( )。

图1

B.生成HCOO-的电极反应为H2O-2e-HCOO-+2OH

C.装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移

D.空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器

7.25℃时,用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH,溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与pH 的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列说法正确的是( )。

图2

A.水的电离程度P1＞P2＞P3

B.P2所示溶液中c(Cl-)=c+c(NH3·H2O)

C.P3所示溶液中c)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、非选择题:共4道题,共58分。

8.(14分)水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的精细化工原料,已知水合肼的沸点约118 ℃,化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备:

步骤ⅰ:氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO 溶液。

步骤ⅱ:NaClO 碱性溶液与过量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼。

步骤ⅲ:减压蒸馏,获得水合肼。

回答下列问题:

(1)下列常见的实验室制备气体装置(见图3)中,适合制备Cl2的是____,对应的离子方程式为____。

图3

(2)温度控制不当,步骤i中常常会有NaClO3生成,若n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

(3)步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为____,若NaClO 过量,水合肼会被进一步氧化为N2,此反应的化学方程式为____。

(4)图4 是步骤ⅱ制备水合肼的反应装置,通常控制反应温度在110 ℃左右。仪器a的名称是____;冷凝管中通冷却液时宜从b口进入,原因是____。

图4

(5)水合肼与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成碱式盐的化学式:_____。

9.(14分) 纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料,化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含有Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌,其生产流程如下所示。

已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16,Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33。

回答下列问题:

(1)该化工中所用H2SO4属于高沸点的酸,不仅是因为H2SO4分子属于极性分子,另外一个主要原因是_____。

(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+,某同学取适量待检溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,该方法是否合理:____(填“合理”或“不合理”),理由是_____(以离子方程式表示)。

(3)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率,另外一个主要目的是____;取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0 L水中室温下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3,最终所得溶液中c(Fe3+)=____mol·L-1。

(4)假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,若在50 mL 的水溶液样品中用10 mL 萃取剂P204 萃取,则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_____倍。

(5)化工生产中,分离Ni2+、Zn2+用萃取法,而不用通过调节溶液pH 形成沉淀的方法,原因是____。

(6)“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大,易生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O]沉淀,该反应的离子方程式为____。

10.(15分)自然界中存在如下氮的转化:

(1)反应ⅰ中,NO3-的空间结构为_____。

(2)ZnO 是氮的氧化物的重要吸附剂,已知ZnO 晶胞(见图5)参数为cpm,则该晶胞中,O2-能够构成____个最小正八面体,O2-与Zn2+核间最短距离为____pm。

图5

(3)反应 ⅱ 正反应的活化能为335 kJ·mol-1,逆反应的活化能为427 kJ·mol-1,则反应ⅱ的ΔH=____。

(4)一定条件下,在2 L 的刚性容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)发生反应ⅱ至平衡,图6中表述正确的有____。

图6

(5)反应ⅱ,若起始时n(N2)∶n(H2)=1∶3,在不同条件下达到平衡,设平衡时NH3的体积分数为x(NH3),实验测得400 ℃下,x(NH3)～p及5×105Pa 下,x(NH3)～t存在如图7所示曲线关系。

图7

①图中对应等压过程的曲线是____(填“M”或“N”),判断依据是_____。

11.(15分)多非利特(F)用于治疗心房颤动或心房扑动,维持正常窦性心律,其一种合成路线如下。

回答下列问题:

(1)A 的化学名称为____。

(2)A 转化为B的化学方程式为____。

(3)B中含有官能团的名称为_____。

(5)D 的结构简式为____。

(6)E 到F的反应类型为____。

(7)G 为C的同分异构体,结构中含有苯环,其核磁共振氢谱显示有三组氢,写出符合条件的所有G 的结构简式:____。