中考化学计算题突破

申艳秋

化学计算是初中化学知识的重要组成部分，借助数学计算，可帮助我们从量的方面进一步理解物质的性质及变化规律，同时培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

考点提炼

化学计算题一般通过设置问题情境，考查物质组成、质量守恒定律、化学方程式、溶质质量分数的计算以及物质的性质及变化规律，具体如下。

一、关于化学式的计算

考点：（1）物质种类的判断；（2）元素种类；（3）原子个数比；（4）相对分子质量；（5）各元素质量比；（6）某元素质量分数；（7）化合物中某元素质量；（8） 物质（或元素）的纯度等。

解题要点：抓住相对原子质量和各原子个数两个关键，注意区分“原子个数比”和“元素质量比”。

二、溶液中溶质的质量分数计算

考点：用固体配制溶液、浓溶液的稀释、化学反应后溶液中溶质的质量分数等问题。

1.基础计算应用的公式及规律：

（1）已知所需溶液的质量和溶质的质量分数，根据公式：溶质的质量分数  =  [溶质的质量溶液的质量] ×100%，求所需溶质的质量，进而求出溶剂的质量。

（2）溶液的稀释计算：m（浓） × A%（浓） = m（稀） × B%（稀）；m（浓） + m（水） = m（稀）。

2.有关化学反应的溶质质量分数的计算：

（1）明确溶质是什么，通过化学方程式求出溶质的质量。

（2）明确所求溶液的质量，反应后溶液的质量 = 反应前总质量 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量 - 不溶性杂质的质量。

（3）运用公式计算出溶质的质量分数。

三、有关化学方程式的计算

这类计算题的题型多变，解题时要从文字、图象、表格、实验中获取信息，学会运用化学知识去解决问题，理解化学知识服务于生产生活。

1.解答化学方程式计算问题要把握好以下几个方面：

（1）准确书写化学式、化学方程式，正确计算质量关系。

（2）细致分析，从表格、图象、探究实验中正确找到相关数据。

（3）单位统一、用纯净质量进行计算，若是体积要换算成质量才能代入计算。

（4）步骤要完整，格式要规范，结果要准确。

（5）正确判断反应进行的程度：

①“适量”或“恰好反应”——反应物之间按一定比例恰好反应，反应物均无剩余。

②“足量”或“过量”—— 一种反应物完全反应、无剩余，其他反应物剩余。

③“反应一段时间”——某些加热才能进行的反应，当停止加热时，反应即停止，故反应物均可能有剩余；两种溶液充分反应后，溶质不可能同时有剩余。

2.题型及解题要点：

（1）文字叙述类：主要考查同学们提炼题目中隐含信息的能力，重点在于“读懂题，找到已知量，列出有效的等式求出未知数”。

（2）表格数据类：命题时常以表格形式呈现出一组或多组化学实验数据，通过分析、对比，发现规律之中的矛盾点，进而分析根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或沉淀，或者利用减少、增加的某物质的质量进行计算。如果表格的数据出现递增或递减，当数据不再重复前面的规律时，则说明已充分反应，此时至少有一种物质已被耗尽。

（3）图象类：解题时应该仔细分析图象中的“三點、一势、两坐标”，即起点、拐点、终点、图象变化趋势及横纵坐标。图象中的气体或沉淀的质量可以直接使用，溶液质量要换算成溶质质量再代入。

（4）综合类：这类试题知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求同学们有较高的分析应用能力。只有掌握基本类型的计算，认真审题，才能顺利解决问题。

近年来中考化学试题命制形式灵活多样，着力体现基础性和应用性，综合性相对较少，符合初中化学为启蒙阶段的实际。另外沈阳地区的化学中考试题，化学计算没有解题格式的要求。

真题精讲

例 （2022·湖南·邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；

（2）a点时溶液中含有的溶质是

化学计算是初中化学知识的重要组成部分，借助数学计算，可帮助我们从量的方面进一步理解物质的性质及变化规律，同时培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

考点提炼

化学计算题一般通过设置问题情境，考查物质组成、质量守恒定律、化学方程式、溶质质量分数的计算以及物质的性质及变化规律，具体如下。

一、关于化学式的计算

考点：（1）物质种类的判断；（2）元素种类；（3）原子个数比；（4）相对分子质量；（5）各元素质量比；（6）某元素质量分数；（7）化合物中某元素质量；（8） 物质（或元素）的纯度等。

解题要点：抓住相对原子质量和各原子个数两个关键，注意区分“原子个数比”和“元素质量比”。

二、溶液中溶质的质量分数计算

考点：用固体配制溶液、浓溶液的稀释、化学反应后溶液中溶质的质量分数等问题。

1.基础计算应用的公式及规律：

（1）已知所需溶液的质量和溶质的质量分数，根据公式：溶质的质量分数  =  [溶质的质量溶液的质量] ×100%，求所需溶质的质量，进而求出溶剂的质量。

（2）溶液的稀释计算：m（浓） × A%（浓） = m（稀） × B%（稀）；m（浓） + m（水） = m（稀）。

2.有关化学反应的溶质质量分数的计算：

（1）明确溶质是什么，通过化学方程式求出溶质的质量。

（2）明确所求溶液的质量，反应后溶液的质量 = 反应前总质量 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量 - 不溶性杂质的质量。

（3）运用公式计算出溶质的质量分数。

三、有关化学方程式的计算

这类计算题的题型多变，解题时要从文字、图象、表格、实验中获取信息，学会运用化学知识去解决问题，理解化学知识服务于生产生活。

1.解答化学方程式计算问题要把握好以下几个方面：

（1）准确书写化学式、化学方程式，正确计算质量关系。

（2）细致分析，从表格、图象、探究实验中正确找到相关数据。

（3）单位统一、用纯净质量进行计算，若是体积要换算成质量才能代入计算。

（4）步骤要完整，格式要规范，结果要准确。

（5）正确判断反应进行的程度：

①“适量”或“恰好反应”——反应物之间按一定比例恰好反应，反应物均无剩余。

②“足量”或“过量”—— 一种反应物完全反应、无剩余，其他反应物剩余。

③“反应一段时间”——某些加热才能进行的反应，当停止加热时，反应即停止，故反应物均可能有剩余；两种溶液充分反应后，溶质不可能同时有剩余。

2.题型及解题要点：

（1）文字叙述类：主要考查同学们提炼题目中隐含信息的能力，重点在于“读懂题，找到已知量，列出有效的等式求出未知数”。

（2）表格数据类：命题时常以表格形式呈现出一组或多组化学实验数据，通过分析、对比，发现规律之中的矛盾点，进而分析根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或沉淀，或者利用减少、增加的某物质的质量进行计算。如果表格的数据出现递增或递减，当数据不再重复前面的规律时，则说明已充分反应，此时至少有一种物质已被耗尽。

（3）图象类：解题时应该仔细分析图象中的“三点、一势、两坐标”，即起点、拐点、终点、图象变化趋势及横纵坐标。图象中的气体或沉淀的质量可以直接使用，溶液质量要换算成溶质质量再代入。

（4）综合类：这类试题知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求同学们有较高的分析应用能力。只有掌握基本类型的计算，认真审题，才能顺利解决问题。

近年来中考化学试题命制形式灵活多样，着力体现基础性和应用性，综合性相对较少，符合初中化學为启蒙阶段的实际。另外沈阳地区的化学中考试题，化学计算没有解题格式的要求。

真题精讲

例 （2022·湖南·邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；

（2）a点时溶液中含有的溶质是___________（填化学式）；

（3）计算所加盐酸的溶质质量分数____________。（结果精确到0.01%）

解析：（1）由图象可知，当图象出现拐点，说明恰好完全反应，拐点的横坐标表示此时加入的稀盐酸为100 g，纵坐标表示此时产生气体的质量是[4.4 g]。

（2）a点时盐酸过量，故a点溶液中含有的溶质是[NaCl]、[HCl]。

（3）将CO2的质量代入化学方程式进行计算，可求出100 g稀盐酸中含有HCl质量为[3.65 g]，代入公式可得[3.65 g100 g×100%=3.65%]。

答案：（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65%

总结提升

在学习中理解学科概念、反应原理，领悟知识间的关联，形成清晰的解题思路，则可逐渐形成解题能力。

（1）有关化学方程式的计算：关键是细致分析、提炼题干信息→立足学科知识、整体把握内在联系→找准纯质量、代入方程式计算→精准求数、规范答题。

（2）综合计算题：精细拆分求破解，定量思考→计算本质正比例，模型建构→深度思维是关键，领悟融合→揭示本质和规律。

总之，从整体上把握解题方向、解题细节和解题思路，领悟物质间转化的内在联系，整体认知，巧用化学观念和科学思维，才能真正提高解题能力。

专题精练

1.（2022·湖南·衡阳）大米、面粉、豆类等，在温度为[30～80 ℃]，相对湿度超过[80%]时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有[20]种。其中以黄曲霉毒素[B1]的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉毒素[B1]的化学式为[C17H12O6]，下列说法正确的是（ ）。

A. 黄曲霉毒素[B1]由[35]个原子构成

B. 黄曲霉毒素[B1]中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17∶12∶6

C. 黄曲霉毒素[B1]中氧元素的质量分数最小

D. 黄曲霉毒素[B1]由三种元素组成

2.（2022·青海）根据4CO + Fe3O4 [高温] 3Fe + 4CO2的反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用[100 t]含四氧化三铁为[46.4%]的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

（2）理论上可炼出含铁[96%]的生铁的质量是多少？

3. （2022·江苏·徐州）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用[3%～5%]的[NaHCO3]溶液处理。现用[5 g]的[NaHCO3]配制成溶质质量分数为[4.0%]的溶液，需加入水的质量是 [g]。

（2）某小苏打样品中混有少量[Na2CO3]，为了测定样品中[NaHCO3]的质量分数，取[10.0 g]样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳[2.2 g]，[NaHCO3]受热分解的化学方程式为2NaHCO3 [   △   ] Na2CO3 + H2O + CO2↑。求该样品中[NaHCO3]的质量分数。

答案：1. D 2.（1）46.6 t （2）35 t 3.（1）120 （2）84%

（作者单位：辽宁省实验学校）

（填化学式）；

（3）计算所加盐酸的溶质质量分数____________。（结果精确到0.01%）

解析：（1）由图象可知，当图象出现拐点，说明恰好完全反应，拐点的横坐标表示此时加入的稀盐酸为100 g，纵坐标表示此时产生气体的质量是[4.4 g]。

（2）a点时盐酸过量，故a点溶液中含有的溶质是[NaCl]、[HCl]。

（3）将CO2的质量代入化学方程式进行计算，可求出100 g稀盐酸中含有HCl质量为[3.65 g]，代入公式可得[3.65 g100 g×100%=3.65%]。

答案：（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65%

总结提升

在学习中理解学科概念、反应原理，领悟知识间的关联，形成清晰的解题思路，则可逐渐形成解题能力。

（1）有关化学方程式的计算：关键是细致分析、提炼题干信息→立足学科知识、整体把握内在联系→找准纯质量、代入方程式计算→精准求数、规范答题。

（2）综合计算题：精细拆分求破解，定量思考→計算本质正比例，模型建构→深度思维是关键，领悟融合→揭示本质和规律。

总之，从整体上把握解题方向、解题细节和解题思路，领悟物质间转化的内在联系，整体认知，巧用化学观念和科学思维，才能真正提高解题能力。

专题精练

1.（2022·湖南·衡阳）大米、面粉、豆类等，在温度为[30～80 ℃]，相对湿度超过[80%]时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有[20]种。其中以黄曲霉毒素[B1]的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉毒素[B1]的化学式为[C17H12O6]，下列说法正确的是（ ）。

A. 黄曲霉毒素[B1]由[35]个原子构成

B. 黄曲霉毒素[B1]中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17∶12∶6

C. 黄曲霉毒素[B1]中氧元素的质量分数最小

D. 黄曲霉毒素[B1]由三种元素组成

2.（2022·青海）根据4CO + Fe3O4 [高温] 3Fe + 4CO2的反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用[100 t]含四氧化三铁为[46.4%]的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

（2）理论上可炼出含铁[96%]的生铁的质量是多少？

3. （2022·江苏·徐州）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用[3%～5%]的[NaHCO3]溶液处理。现用[5 g]的[NaHCO3]配制成溶质质量分数为[4.0%]的溶液，需加入水的质量是___________________[g]。

（2）某小苏打样品中混有少量[Na2CO3]，为了测定样品中[NaHCO3]的质量分数，取[10.0 g]样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳[2.2 g]，[NaHCO3]受热分解的化学方程式为2NaHCO3 [   △   ] Na2CO3 + H2O + CO2↑。求该样品中[NaHCO3]的质量分数。

答案：1. D 2.（1）46.6 t （2）35 t 3.（1）120 （2）84%

（作者单位：辽宁省实验学校）