2022年高考化学模拟题二参考答案

1．B提示：偏二甲肼和二氧化氮反应生成氮气和水，二氧化氮中氮元素化合价降低，二氧化氮起氧化剂作用，A项正确。光伏发电系统能将太阳能变为电能，B项错误。碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料，C项正确。聚亚酰胺是合成有机高分子材料，D项正确。

4．A提示：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，则Z为P；Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na；W与X的最外层电子数之和为13，二者原子序数小于Na，且最外层电子数小于8，则W为O，X为F元素。据此解答。

（4）饱和食盐水（1分） 防止水蒸气进入装置甲（2分）

（5）①③（2分）

提示：实验目的是制备硫酰氯，其中装置丁为制备CI2的发生装置，装置丙是除杂装置，除去CI2中的HCI气体；装置甲是SO2和CI2反应制备硫酰氯的装置。由于硫酰氯对潮湿空气不稳定，需要干燥的环境，故装置乙和装置B是干燥装置。

（1）仪器B的名称为球形干燥管。该反应需要催化剂，由于活性炭具有较大的表面积、吸附能力很强，则甲中活性炭的作用是作催化剂。

（2）裝置丁是制取氯气的发生装置，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气，则装置丁中发生反应的离子方程式为2H++

（3）氯磺酸（ClSO2H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为

；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏。

（4）使用浓盐酸制备CI2时，需要将HCl杂质用饱和食盐水除去，故装置丙中的试剂是饱和食盐水；由于硫酰氯在潮湿空气中不稳定，故装置乙中的试剂是浓硫酸，则装置乙和装置B的共同目的是防止水蒸气进入装置甲中。

（5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项：①控制气流速率，宜慢不宜快；②先通冷凝水，再通气；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温。

（3）反应①为放热反应，温度上升，反应逆向进行，平衡常数K减小，而反应②速率常数K随温度升高而增大，但K降低倍数大于K升高倍数，所以当其他条件一定时，升高温度，反应速率降低。

（4）①压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率大小为。

②平均相对分子质量M=m/n根据质量

守恒定律，总质量m不变，则n越小，平均相对分子质量越大，反应向正反应方向进行，”会变小，则反应正向进行的越多，平均相对分子质量越大，E点到F点的过程，压强增大，平衡正向移动，H点达到平衡，则H点物质的总物质的量n最小，平均相对分子质量最大。

提示：（1）锰元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3dJ4s2。金属晶体中原子之间存在金属键，描述金属键本质的最简单理论是电子气理论，电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低，也可以解释金属的导电、导热性能，有金属光泽和延展性这些性质。

（2）γ型锰为面心立方晶胞，晶胞中锰原子位于晶胞的顶点和面心，由图可知，C为面心立方晶胞俯视图，晶胞中顶点的锰与位于面心的锰原子紧邻，则每个锰原子周围紧邻的原子数为12。