化学多项选择题答案探源

2022-06-17边永平

中学化学 2022年4期

边永平

多地的新高考化学试题中设置了多项选择题，又称为不定项选择题（一般有一个或两个选项符合题意）。相较于单选题，多选题由于答案不唯一，特别是其中还有可能是单选，提高了试题的难度，得分率普遍不高。本文通过几例试题，对多选题答案的设置方式进行探讨，以期对考生的复习迎考有所启迪。

一、对同一问题进行多角度设问

对同一问题进行多角度设问，这是多选题中最为常见的情况。要求学生对试题所考查的内容要全方位掌握，不留死角。解题时要善于灵活应变，深入挖掘隐含条件，防止思维的片面性带来的负面影响。

例1 科学家合成了一种治疗免疫系统疾病的新药物，由X、Y、Z、Q、W五种原子序数递增的前20号元素组成，其结构如图1所示，其中元素W的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），元素Q和Z位于同一主族。下列说法正确的是（

）。

题型九、综合型推断题

例9 （2021年江苏南京）图9中A-I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：I;A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化：C的溶液呈蓝色;I俗称苛性钠;B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：I____，H____，F一一。

（2）写出A与C反应的化学方程式。

（3）写出B→E反应的化学方程式

。

解析本题是一道综合型框图推断题。常温下，铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝进一步被氧化，故A是铝;C的溶液呈蓝色，C可能是硫酸铜;I俗称苛性钠，故，是氢氧化钠：D由两种元素组成，8、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可能是盐酸，E是氯化钠：G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠：F能转化为硫酸铜和盐酸，故F是硫酸.H可以是氢氧化钙。

A.元素Q和y最高价含氧酸的酸性关系为Q>Y

B.X与W可形成共价化合物

C.该化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Z和Y、Q均能形成AB，型化合物

解析由题意知W为钾：根据各原子间的成键方式可知：Z最外层有6个电子，即为第ⅥA族元素，根据原子序数关系可知Z为氧，Q为硫;Y能形成4个共价键，说明最外层有4个电子，原子序数小于氧，即为碳;X只形成一个共价键，即最外层有1个电子，即为氢。最高价含氧酸的酸性关系：H2SO4>H2CO3，则A项正确;钾与氢形成的KH为离子化合物，故B项错误;由于H原子只形成一个共价键，最外层形成2个电子的结构，则该化合物中不是所有原子最外层都能达到8电子稳定结构，则C项错误;氧和碳、硫可形成CO，和CS：，即D项正确。答案为A、D。

二、从不同角度进行计算

对于某些计算题，从不同的条件人手，求出的结果表现形式可能不同，但所反映问题的本质是相同的，比如计算结果单位不同等。

例2 将ag铜粉和含有6 mol硫酸的浓硫酸共热，铜粉完全溶解后，共收集到二氧化硫气体VL（标准状况），则被还原的硫酸为（

）。 A.b/2mol B.v/22.4mol C.a/32mol D.49a/32g

解析根据铜和浓硫酸的反应式可知：参加反应的铜、被还原的硫酸、生成的二氧化硫三者的物质的量相等。本题中所给的6 mol硫酸是否完全反应无法判断，即不能依据6作计算。由于铜完全溶解，产生的二氧化硫为具体值，因此可以根据a和V计算，由V计算出即被还原的硫酸为（ V/22. 4） mol;由铜的量还可以计算出被还原的硫酸为（a/64）mol，其质量为（49a/32）g，答案为B、D。

三、以对立形式设置答案

答案内容以完全对立的形式呈现出来，如果是多个制约条件限定同一个问题，则可能会有多种组合的情况。

例3丁烯在化工生产中有重要的应用，丁烷经过催化脱氢可以制备丁烯。

四、存在多种可行性实验方案

有关化学实验方案的设计问题，依据加入试剂的顺序和反应规律，可能存在着多种可行性方案。

例4 氯碱工业中，食盐水在电解前需要进行除杂，某粗食盐水里含有少量的SO2-、Ca2+、Mg2+杂质离子。现对该食盐水进行精制，提供下面试剂：①NaOH溶液，②稀盐酸，③Na2CO3溶液，④BaCI，溶液，则加入这些试剂的正确顺序为（填序号，假设每种试剂均加入足量）（

）。

A.③④①②

B.④③①②

C.④①③②

D.③①②④

解析根据不同离子的性质和反应确定除杂试剂：如用BaCI2溶液沉淀SO2-，用Na2CO3溶液沉淀Ca2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+。解题的关键是要确定加入除杂试剂的顺序，为确保将每一种杂质离子除净，所选的每一种除杂试剂均要求加入过量。若最后加入BaCI，溶液，则过量的Ba2会成为新的杂质离子而无法除去。因此，本题的关键操作在于：要使Na2CO3溶液在BaCI2溶液之后加入，这样便可将过量Ba2+连同原有的Ca2 -同形成沉淀，待SO2-、Ca2+、Mg2+以及Ba2+完全沉淀后，进行过滤，再向所得滤液中加入适量盐酸以除去过量的Na2CO3。因此，本题可以有多种组合方式：④③①②;④①③②;①④③②均可达到要求。答案为B、C。

五、涉及连续反应（递进式）的用量问题

量变引起质变，这在化学学科中体现得尤为明显。随着用量的改变，物质间的反应也随之发生变化。

例5偏铝酸钡是一种可溶于水的物质，向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量），和所加入氢氧化钡的物质的量x的关系如图3所示，下列有关说法正确的是（

）。

A.a-b段沉淀的物质的量：Al（ OH）3多于BaSO4

B.c-d段溶液中离子的物质的量：A102-多于Ba2+

C.a-d段沉淀的物质的量：BaSO4可能比Al（ OH）3少

D.d-e段溶液中離子的物质的量：Ba2和OH -可能相等

解析由图像可知，反应分为j个阶段：

06段反应为：

六、有关生产工艺的分析

有关化工生产的T艺流程问题，从多个角度描述生产工艺过程中涉及的化学问题。