反应热的应用多

张深琼

反应热是热化学的一个重要概念，在热化学中有着广泛重要的应用。

一、应用反应热计算一定量的物质反应所产生的热量

在化学反应中，反应所放出的热量与参加反应的反应物的物质的量成正比。因此，应用反应热可以计算一定量的物质反应所产生的热量Q。其计算公式为“Q= |△H| xn（反应物）”，其解题关键是要弄清AH的意义。

例1 已知乙醇的燃烧热AH=- 1366.8 lcJ·mol -1，将73.6 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，则放出的热量为（

）。

A.1366.8 kJ

B.2050.2 kJ

C. 2186. 88 kJ

D.2733.6 kJ

解析 乙醇的物質的量凡=73.6 g÷46 9.mol -1=1.6 mol，其完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放卧{的热量为Q= 1366.8 kJ.mol -1×1.6 mol =2186.88 kJ。故答案为C。

二、应用反应热，计算反应生成一定量的物质所产生的热量

在化学反应中，反应所放出的热量与生成物的物质的量成正比。因此，应用反应热可以计算反应生成一定量的物质所产生的热量Q。其计算公式为“Q= |AH| xn（生成物）”，其解题关键是要弄清AH的意义。

例2已知丙烷的燃烧热AH=- 2220 kJ，mol -1，将一定量的丙烷完全燃烧生成3.6 g液态水和一定量的二氧化碳气体，则放出的热量为（

）。

A.111 kJ

B.222 kJ

C.333 kJ

D.444 kJ

三、应用反应热计算参加反应的物质的有关量或有关量之比

应用反应热和反应所放出的热量，可以计算参加反应的物质的有关量（如物质的量、标准状况下气体的体积等）或有关量之比（如物质的量之比、气体的体积之比等）。其解题关键有2点：一是要注重公式n（反应物）=Q÷|△H|的应用;二是要注重代数方程法（或方程组法）、十字交叉法等方法的应用。

例4 已知乙烷的燃烧热△H= - 1560 kJ.mol -1，将一定量的乙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1872 kJ热量，则参加反应的乙烷的物质的量为（

）。

A. 0.5 mol B.1.0 mol C.1.2 mol D.1.6 mol

解析 由题意可知，参加反应的乙烷的物质的量为n=1872 kJ÷1560 kJ.mol-1 =1.2 mol。故案为C。

现有4 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气混合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和气态水，共放出1 270.6 kJ热量。则混合物中C与H2的物质的量之比为（

）。

A.1：l

B.1：2

C.2：3

D.3：2

四、应用反应热计算有关化学键的键能

反应热AH与反应物和生成物键能之间的关系式为：“AH=反应物键能之和一生成物键能之和”。因此，应用反应热可以计算有关化学键的键能。其解题关键是耍弄清物质分子中所含化学键数目与反应中各物质的化学计量数。