化学必修第一册模拟测试题

熊芳媛

(佛山市顺德区第一中学)

(测试时间75分钟 满分100分)

第Ⅰ卷 (共44 分)

一、选择题(本题包括16小题，共44 分.第1～10题，每小题2分;第11～16题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献.下列与四大发明相关的应用，涉及化学变化的是( ).

A.造纸术——文字书写 B.火药——矿山爆破

C.印刷术——书籍出版 D.指南针——海上导航

2.下列图示方法能完成相应实验的是( ).

A.用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液

B.用图②在实验室制取Cl2

C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D.用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其呈白色

3.考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是( ).

A.核外电子数为8 B.质子数与中子数之差为8

C.与14N 互为同位素 D.能与O2反应生成14CO2

4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ).

A.碱性氧化物:Na2O、Fe2O3、Na2O2B.同素异形体:石墨、C60、金刚石

C.非电解质:乙醇、二氧化碳、氯气 D.碱:苛性钠、纯碱、一水合氨

5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ).

A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl＞C＞Si

6.过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是( ).

A.Na2O2的电子式:

B.Na＋的结构示意图:

C.7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数为0.4NA

D.Na2O2与足量CO2反应生成标准状况下2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ).

A.标准状况下，11.2L H2O 中含有H—O 键的数目为NAB.32g氧气所含原子数目为NA

C.足量的钠与1molO2加热反应，转移的电子数为4NAD.17g氨气所含电子数目为10NA

8.下列叙述中，正确的是( ).

A.相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同

B.等质量的O2和O3中所含分子数相同

C.H2SO4的摩尔质量是98

D.将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L－1

9.下列实验操作、现象与结论相符的一组是( ).

10.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ).

11.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下.

下列说法正确的是( ).

A.实验中需用到的仪器有:托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使配得的NaCl溶液浓度偏低

12.下列反应对应的离子方程式正确的是( ).

A.将铁粉加入盐酸中:2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C.NaOH 溶液中通入过量CO2:

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:

13.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质.实验室可用右图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3.已知:反应I2＋Cl2＝2ICl，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应:ICl＋Cl2＝ICl3.下列叙述错误的是( ).

A.圆底烧瓶A 中的固体可以为KMnO4

B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显下降

14.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以去除水体或环境中的氰化物污染等，去除氰化物污染的反应原理为2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－.下列关于该反应的说法错误的是( ).

A.氧化剂只有ClO2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C.氧化产物只有CO2D.转移1mol电子时，理论上生成6.72L(标准状况)气体

15.以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是( ).

16.Q、X、Y 和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是( ).

A.原子半径:r(Y)＞r(X)

B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q 比Z强

C.Z的某种氧化物常用于自来水消毒

D.Q 与Y 形成的化合物含有离子键

第Ⅱ卷 (共56 分)

二、非选择题(本题包括4小题，共56 分.)

17.(14分)几种主族元素在周期表中的位置如图.根据图中所示回答下列问题:

(1)元素⑥的氢化物的电子式是_________.

(2)①③⑦3种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示).

(3)图中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是________.

(4)①②③3种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式).①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________.

(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________.下列表述中能证明这一事实的是________(填字母).

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的是_________(填“离子”或“共价”)化合物.

18.(14分)硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示.

(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_________.

(2)加入铁粉的作用是________.

(3)可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定废液中Fe2＋的浓度.

①配平方程式，并用单线桥法表示电子转移过程:

____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4＝____MnSO4＋____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O.

②已知Fe2＋与NaHCO3按物质的量1∶2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_________.

(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设:

①假设按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________.

②假设按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物，则分解反应的化学方程式为______.

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，硫酸亚铁可用于干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是_________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”).

19.(14分)某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了2种方案.

方案1:取5.0g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol·L－1盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积.回答下列问题:

(1)上述测定需配制100mL1.0mol·L－1的盐酸.

①若用10mol·L－1浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸_________mL.

②配制过程中不需要用到的仪器是_________(填字母)，还需要的仪器是_________.

③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是_________.

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C.量取浓盐酸时仰视刻度线

D.定容时俯视刻度线

(2)若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中NaHCO3的质量分数为_________.

方案2:称取样品wg，按如图装置进行测定.

(3)装置A 中反应的化学方程式为_________.

(4)装置D 的作用是_________.

(5)简述该方案测定样品中碳酸氢钠的质量分数的实验过程和计算原理.

20.(14分)已知:亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 气体和NO2(红棕色)气体;亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色);AgNO2(白色)是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.请仔细阅读以上信息，回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转换为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒.下列关于此过程的叙述不正确的是________(填字母).

a.亚硝酸盐被还原 b.亚硝酸盐是还原剂

c.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋d.维生素C被氧化

(2)下列方法不能用来区别NaNO2和NaCl的是_________(填字母).

a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液

(4)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________.

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3D.浓H2SO4

(5)自然界氮的循环过程如图甲所示.氮的循环中，亚硝酸盐是重要的一环，利用化合价可推知亚硝酸盐具有_________性和________性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为________.

(6)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图乙所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg－1时食用，则3种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号).