解读CO与CO2

张翠然

木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳（CO2）;不充分燃烧生成一氧化碳（CO）。二氧化碳与一氧化碳都是由碳、氧元素组成的氧化物，但它们的分子构成却不同，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的;一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。因此，CO2与CO在結构、性质和用途等方面存在很大的差异。

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例（2021·湖南·永州）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是（ ）。

A. CO气体可以用作燃料

B. 在相对密闭的环境里，CO气体容易使人中毒

C. 将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O

D. 高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2

答案：C

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一、二氧化碳

1. 性质：

（1）物理性质：在通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

（2）化学性质：①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧;②二氧化碳与水反应：H2O + CO2 [                ] H2CO3 ;③二氧化碳与可溶性碱反应：Ca（OH）2 + CO2 [                ] CaCO3↓+ H2O （检验CO2）， 2NaOH + CO2 [                ] Na2CO3 + H2O （吸收CO2）;④二氧化碳与碳反应：C + CO2 [    高温    ] 2CO。

2. 用途：二氧化碳可用于灭火、作气体肥料、制碳酸饮料，固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨和作制冷剂。

二、一氧化碳

1. 性质：

（1）物理性质：在通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。

（2）化学性质：①可燃性：2CO + O2 [    点燃    ] 2CO2 ;②还原性：一氧化碳能与某些金属氧化物反应，如CO + CuO [   △    ] Cu + CO2，3CO + Fe2O3 [    高温    ] 2Fe + 3CO2;③毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使之失去携氧能力而使人体缺氧。

2. 用途：作气体燃料、用于冶炼金属。