常见的酸和碱

赵培龙

壮壮同学是个爱归纳错题的学生，今天他的错题是与常见的酸和碱相关的题目，让我们跟着他一起请教耐心的赵老师，把错题变“废”为“宝”吧！

壮壮的错题1

壮壮：赵老师，下面这道题正确答案是C，可我选了A。浓硫酸和氢氧化钠露置在空气中不是都会吸水而质量增加吗？为什么不选A呢？

【题1】下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）。

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石

赵老师：浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故A选项错误;浓盐酸具有挥发性，质量减小，故B选项错误;氢氧化钠露置在空气中不仅会吸水潮解，而且易与二氧化碳反应生成碳酸钠而质量增加，故C选项正确;石灰石化學性质较稳定，露置在空气中一段时间质量几乎不变，故D选项错误。

【检测1】下列物质露置在空气中一段时间后，溶液的质量因发生化学变化而变轻的是（ ）。

A. 石灰水 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液

答案：A

壮壮的错题2

壮壮：赵老师，下面这道题正确答案是A，可我选了C。请赵老师帮我梳理分析一下。

【题2】相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量且质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成H2质量与消耗稀H2SO4的质量关系如图1所示，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）。

A. 三种金属的活动性顺序：Mg > Fe > Zn

B. 三种金属的相对原子质量：Mg < Fe < Zn

C. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg > Fe > Zn

D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg < Fe < Zn

赵老师：同学们解题时要仔细审题，若实际参加反应的金属质量相等，则最终产生H2质量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn;若实际参加反应的酸的质量相等，则最终产生的H2质量相等。由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，且三种金属的活动性顺序应为：Mg > Zn > Fe，A选项错误;三种金属和稀H2SO4反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成H2质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成H2质量由大到小的顺序是Mg > Fe > Zn，因此三种金属的相对原子质量：Mg < Fe < Zn，B选项正确;生成H2质量越大，消耗稀H2SO4质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg > Fe > Zn，C选项正确;生成H2质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg < Fe < Zn，D选项正确。故选A。

【检测2】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀H2SO4中，产生H2的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（ ）。

A. 生成H2的质量：甲>乙>丙

B. 相对原子质量：甲>乙>丙

C. 金属活动性：乙>甲>丙

D. 消耗稀H2SO4的质量：甲>乙>丙

答案：B

壮壮的错题3

壮壮：赵老师，下面这道题正确答案是C，可我选了B。我认为B选项中CaCl2溶液能与Na2CO3溶液发生复分解反应，从而除去溶液中的Na2CO3，哪里出错了呢？

【题3】对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ）。

赵老师：NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故A选项错误;Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，能除去杂质，但引入了新的杂质NaCl，不符合除杂原则，故B选项错误;Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl，振荡后滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有NaOH，故C选项正确;用pH试纸测定碱性溶液的pH值时，若用湿润的pH试纸会导致测定的结果偏小，故D选项错误。故选C。

【检测3】某同学为检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，设计了以下三个实验方案。请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（即解释方案可行或不可行及其原因）：

答案：方案1：不可行。Na2CO3溶液、NaOH溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色 方案2 ：可行。稀H2SO4和Na2CO3反应生成气体，而稀H2SO4和NaOH反应没有明显的现象 方案3 ：可行。BaCl2和Na2CO3反应生成白色沉淀，BaCl2和NaOH不发生反应