2020年中考化学模拟卷（一）

（考试时间：65分钟 试卷满分：65分）

相对原子质量H：1 S：32 Na：23 O：16

一、选择题（本题包括13道小题，1～11题每题1分，12和13题每题各2分，共15分。每小题有一个最符合题目要求的选项）

1. 下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）。

A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点

2. 下列物品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）。

A. 铂金戒指 B. 紫砂壶 C. 塑料拖鞋 D. 纯棉围巾

3. 下列物质属于氧化物的是（ ）。

A. 液氧 B. 酒精 C. 冰水 D. 铁锈

4. 下列符号能表示两个氢分子的是（ ）。

A. 2H B. 2H2 C. H2 D. 2H2O2

5. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）。

[植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 ]

A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣

6. 以下实验操作正确的是（ ）。

A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 取用固体药品

7. 下列实验现象描述正确的是（ ）。

A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成

B. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾

C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成

D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成

8. 用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（ ）。

A. 酒香不怕巷子深——微粒在不断运动

B. 吹胀气球——微粒之间的间隔变大

C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，微粒运动速率大

D. 物质热胀冷缩——微粒之间的间隔随温度的变化而改变

9. 我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述错误的是（ ）。

A. 黄酮素属于有机物

B. 黄酮素中含有碳、氢、氧三种元素

C. 黄酮素由27个原子构成

D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小

10. 利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的方法是（ ）。

A. 用水浇灭 B. 剪掉烛芯 C. 吹灭蜡烛 D. 罩上烧杯

11. 如图1是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）。

A. 生成物中丙、丁分子个数比为4∶1 B. 化学反应前后元素化合价均不变

C. 化学反应前后原子种类和数目不变 D. 化学反应中分子可分，原子不可分

12. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）。

[选项 实验目的 实验方法 A 除去HCl溶液中混有的少量H2SO4 加Ba（OH）2溶液， 过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度 C 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CO2中混有的少量CO 通入O2，点燃 ]

13. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）。

A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子

B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理

C. 酸的溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都是酸的溶液

D. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素

二、非选择题（共6题，50分）

14. （4分）化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。

（1）地壳中含量最高的金属元素 ;

（2）碘酒中的溶剂 ;

（3）硝酸铵的阴离子 ;

（4）氢氧化钙中钙元素显+2价 。

15. （8分）如图2是初中化学中常见的几个基本实验，请回答下列问题。

（1）图2-A实验中，红磷必须足量的原因是 。

（2）图2-B实验中可体现二氧化碳的物理性质是 。

（3）图2-C实验是配制稀硫酸溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”），若改正错误操作后，要配制200 g 10%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL） mL ，量取 mL水。

（4）图2-D实验中玻璃棒的作用是 。

（5）图2-E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 （写一条即可）。

（6）图2-F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是 。

16. （11分）2020年全球多個国家暴发新冠肺炎疫情，戴口罩是最有效的预防方法之一，生产口罩的原材料中金属夹起着重要的作用，以金属铁为例，请你回答下列问题。

（1）认识铁元素的存在：

如图3是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列说法正确的是   。

A. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B. 铁原子的相对原子质量为55.85 g，中子数为26

C. 亚铁离子的符号是Fe3+

D. 铁原子的核外有4个电子层，最外层有2个电子

E. 铁原子在化学反应中易得到电子

（2）探究金属铁的性质：

①如图4-甲口罩上的金属鼻夹利用了金属的哪些性质 （写出一条即可）

②图4-乙反应的生成物是某矿物的主要成分，该矿物的名称是 ，丁中反应的化学方程式为 ;

③图4-丙的反应通常不用作实验室制取氢气，原因是 ;

④依据图4所做实验完成金属铁的性质网络如图5，其中A属于 （填物质类别）。

（3）认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶炼铁，如图6所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与氧化铁反应的化学方程式为 ;

②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）;

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。

（4）认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是 ;此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例 。

17. （9分）如图7是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题。

（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （选填字母），写出该反应的化学方程式： ，在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是 。

（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选择发生装置B和收集装置 （选填字母序号），若将发生装置由B改为F，其优点是 。

（3）实验室用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，其反应原理为 ，若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从 （选填“a”或“b”）导管口通入。

18. （8分）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

（1）如图8是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是    ，该实验说明水是由 组成的。

（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，加入 可检验水是否为硬水。生活中常用 的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式：   。

（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图9所示。请回答下列问题：

①t1 ℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。

②t3 ℃时将90 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量是 g。

③t3 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，对所得溶液的叙述正确的是 。

A. 丙溶液的溶质质量分数不变

B. 溶剂的质量关系是甲 = 乙 > 丙

C. 溶液的质量关系是丙 > 乙 > 甲

19. （10分）如图10表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。

（1）X的物质类别 。

（2）根据性质①写出吸收CO2的化学反应方程式： 。

（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式： 。

（4）同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图11所示实验。

【查阅资料】a. 硫酸钠溶液呈中性;b. 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。

①甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验： 。

②乙实验试管中发生反应的化学方程式是 ，其中酚酞溶液的作用是 。

③丙实验观察到的现象为试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。

④实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。

【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠;猜想二： 。

【设计实验】要证明猜想一成立，下列試剂中能达到实验目的的是 （填字母序号）。

A. 石蕊溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氯化镁溶液

【拓展延伸】小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 （用符号表示）。