酸碱盐的酸碱性及稀释过程的PH值变化

彭维

摘 要：酸碱盐是高中化学中一个纷繁复杂的大家族，学生学好了这部分知识为今后的化学知识的学习提供了强有力的支持，为了让学生轻松愉快地掌握相关知识，笔者运用矛盾的普遍性和特殊性原理对其知识体系进行梳理，并提供一些知识要点的记忆方法。

一、常见六大强酸：HCL、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄

注意：我们只谈常见的酸，如H₂SiF₆也是强酸，其酸性与硫酸相当，但不常见，不作了解。

常见弱酸及强弱顺序：

H₂SO₃、H₃PO₄、HF、H₂C₂O₄、HCOOH、

CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、HClO、HCN、

缩记：亚硫磷酸氢氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氢硫酸、次氯氢氰后苯酚。

二、碱

（一）形成强碱的金属元素在周期表的区域

第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可形成强碱。

（二）常见强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂

除上述强碱外，一般为弱碱，弱碱除氨水可溶外，一般不溶。

（三）盐的酸堿性及其分类

1.酸碱盐的酸碱性离不开水，水的离子积K_W 只受温度的影响，室温下K_W =10^-14，100^OC时K_W =10^-12。水的电离受酸碱盐的影响，酸碱抑制水的电离，弱盐促进水的电离。

2.盐的分类及酸碱性

（1）强酸强碱盐，除NaHSO₄显酸性外，一般显中性

（2）强酸弱碱盐，一般显酸性

（3）弱酸强碱盐除NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHC₂O₄显酸性外，均显弱碱性，上述三种盐为什么显酸性呢？因为电离大于水解。

3.弱酸弱碱盐的酸碱性的判定依据

a、氨水与醋酸的电离常数几乎相等

b、弱酸的强弱顺序

问：NH₄HCO₃的水溶液显酸性，中性还是碱性？

∵醋酸的酸性大于碳酸的酸性

而醋酸的电离常数与氨水的电离常数几乎相等

∴氨水的电离常数大于碳酸的一级电离常数

∴NH₄HCO₃的水溶液显弱碱性

三、酸碱盐稀释过程中酸碱性的变化应注意如下几点

（一）酸碱盐在稀释过程中，酸碱性不会改变，无限稀释的结果是PH=7

（二）有弱离子参与的酸碱盐在稀释过程中，因弱离子要水解而消耗水，因此弱酸弱碱及弱盐在稀释过程中其酸碱性变化要小些

（三）PH=a的强酸弱酸及弱酸性盐，加水稀释10ⁿ倍后，PH值的变化

强酸：PH=a+n

弱酸弱酸性盐：PH

（四）PH=b的强碱，弱碱及弱碱性盐，加水稀释10ⁿ倍后，PH值的变化

强碱：PH=b-n

弱碱弱碱性盐：PH>b-n

（五）知识缩记：无限稀释7为限，10的n幂n值添

酸加弱小酸稀释  碱减弱大可反记

对应练习：

1.将PH值相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，NH₄Cl溶液的酸性          （填>、=、<）HCl溶液的酸性。

2.物质的量浓度相同的F列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（ ）

A.NH₄NO₃   B.NH₄HSO₄   C.CH₃COONH₄   D.NH₄HS

3.PH=10的Ba（OH）₂与PH=13的KOH等体积混合，混合后溶液的PH=    。

答案：1.>  2.B   3.12.7