高中化学解题中守恒法的应用研究

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在高中化学解题中，守恒法是最为常见的一种解题方法，在化学解题中应用守恒法，可使解题过程更加简化，不需要考虑复杂的反应过程，同时也可节省大量解题时间。此外，在高中化学解题中应用守恒法，可有效提升解决问题的正确率及解决效率。因此，本文从质量守恒法、电子守恒法等方面的应用进行分析和探讨，希望能给同学们的学习提供一些帮助。

一、守恒法的概念

一切化学反应都遵循守恒定律，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒定律等，运用这些守恒定律解答问题的方法叫做守恒法。守恒法在高中化学解题中是尤为重要的解题方法，主要依据化学反应中的一些守恒关系来简化解题过程。不必纠缠于过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。

二、应用守恒法的意义

在高中学科中，化学是一门具有较强实践性与应用型的学科。在化学解题过程中，应用守恒法进行解题，不仅能提升解题的正确率，还可在有效的解题时间内快速完成问题的解答，将化学解题过程化繁为简。因此，在进行化学解题时，掌握守恒法的应用步骤与本质，可以节省解题时间并提高学习效率。

三、守恒法的应用研究

(一)质量守恒法

化学反应的实质是原子间的重新组合，在化学反应中，反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。同学们在运用质量守恒法进行解题时，应牢记化学反应前后各元素的原子种类、数目及物质的量等均不发生任何变化。

例如：测定空气中氧气含量的实验，将红磷在空气中点燃，实现现象是什么?反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，它们之间存在什么关系?

(二)电子守恒法

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，这就是电子守恒定律。化学解题中应用电子守恒法，主要体现在氧化还原反应中。氧化还原反应在整个高中化学中占有的分量很重，而有关氧化还原反应的计算题在高中化学各类考试中也尤其多，所以用电子守恒法来解决此类计算是同学们必须掌握的方法。

例如：在浓硝酸中融入镁和铜的合金4.6g，如果硝酸发生还原反应，产生300mL N2O4及4000mL的NO2气体，那么在反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是多少?

由已知条件可知最终生成的沉淀物为Mg(OH)2、Cu(OH)2，因为 Mg2+、Cu2+所带正电荷的总物质的量与OH-所带负电荷的总物质的量相等，所以可得n(OH-)=2n(Mg+)+2n(Cu2+)。再结合合金失去电子的总物质的量等于HNO3转化为N2O4、NO2时所转移电子的总物质的量，通过计算得出答案。

结语：总而言之，高中化学解题中守恒法的应用主要是通过抓住化学反应过程中存在的内在关系变化，利用守恒关系将解题过程化繁为简，并简化解题思路的。因此，我们应明确守恒法的核心价值，并能正确运用守恒法进行问题的解答，以起到事半功倍的效果。