浅谈高中化学概念“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计

李萍

中图分类号：G633.8  文献标识码：A    文章编号：1003-9082（2019）06-0-01

一、设计思想

第一，以探究问题贯穿整个教学。本节课堂设计以探究问题为中心，结合学生己有认知水平设计4个探究问题，在老师的引导下，通过学生独立思考、讨论、交流等形式学习沉淀溶解平衡的概念。

第二，以”实验-探究”教学作为切入点，通过实验创设的问题情境，激发探究的欲望，体验科学的思维方法，养成良好的科学研究习惯。

第三，以定量的分析帮助学生理解物质的溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质，从而理解难溶电解质的溶解过程。

二、教材分析

在系统学习化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡的相关知识基础上学习本节概念。

三、学情分析

学生已经学习了化学平衡理论，为本节课的学习打下一定的学习基础。其次高二的学生具有一定的数学计算能力，具有定量分析问题的意识，具备一定的实验观察能力，对待提出的探究问题能够独立思考且能合作交流，也具备一定的自学能力。

四、教学目標

第一，培养学生变化观念与平衡思想：运用化学平衡思想解决沉淀溶解平衡中的问题;通过计算感受化学学习中定量分析问题的方法。

第二，培养学生科学探究与创新意识：通过实验培养学生的探究意识，提高学生观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。通过实验现象的观察，培养观察分析问题的能力，感受实验研究的一般方法;通过分组探究问题，让学生在小组中相互合作与交流。

五、教材的重难点

重点：难溶电解质的溶解平衡概念   难点：难溶电解质溶解平衡的建立

六、教学策略与手段

问题教学、分组学习、实验探究

七、教学过程设计

【过程一】从物质溶解性的分类标准对人教版选修四课本附录1物质进行分类。

【问题】如何理解课本P61几种电解质的溶解度（20℃）中“不溶物”，是指物质完全不溶于水吗？

结论：物质的溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。

定量计算20℃AgCl的饱和溶液中Ag⁺的物质的量浓度：c（Ag⁺）约为1*10^-5mol/L。

【设计思想】充分利用课本资源和学生已有知识，定性地分析不溶的物质是不存在的，定量计算难溶物的浓度，为难溶物溶解做铺垫。

【过程二实验探究】取0.5ml 5mol/LAgNO₃溶液于试管中，逐滴滴入饱和NaCl溶液（约为5.4mol/L）直到不再产生沉淀为止，静置一段时间后取上层清液分别于2只试管中，向一只继续滴加饱和NaCl溶液，另一只试管中滴加浓盐酸（约为12mol/L），观察现象。思考问题：混浊物的成分是什么？Ag⁺从那里来？

【猜测·思考】（1）在装有少量难溶的AgI黄色固体的试管中，加入3ml蒸馏水，充分振荡后静置。（2）待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴较浓KI溶液，预测实验现象。若将KI换为AgNO₃溶液呢？

【分析】尽管AgI固体难溶于水，但仍有部分Ag⁺和I^-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag⁺和I^-又会在固体表面沉淀下来。若将AgCl固体溶于水呢？由学生描述微观的过程，阅读课本P62，画出该过程的v-t图，建立难溶电解质的溶解平衡概念。

【本段教学设计思想】以“实验-探究”教学模式展开教学，首先从学生熟悉的化学实验AgNO₃与NaCl入手→启发Ag⁺是否与Cl^-完全反应→演示“在上层清液中继续加浓盐酸产生浑浊”的现象→启发学生思考离子反应中“沉淀达完全的含义”→再将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论→引发学生建立难溶电解质的溶解平衡，设计中将“生成沉淀的离子反应”再次转化为AgI固体溶水问题，是因为“生成沉淀的离子反应”常常给人的印象是一种单向的变化过程，是不可逆的，而“固体溶解”却是一种双向互变的、动态的过程，通过此设计不仅仅为介绍一个知识点，帮助学生建立溶解平衡的互逆过程，而更想给学生传递一种思维方式的探讨。

【过程三】难溶电解质的溶解平衡

【学生活动】由学生完成难溶电解质的溶解平衡的概念定义

第一，定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

【学生活动】探究2：回忆已学过的化学平衡的相关知识，分析沉淀溶解平衡的特征，并逐一说明。

第二，特征：逆、等、动、定、变。

【学生活动】探究3：根据所学知识，推断影响溶解平衡的因素有哪些，小组讨论并记录影响因素和结果

第三，影响因素。

内因：难溶电解质本身的性质;外因：温度与浓度。

【学生活动】讨论课前实验取0.5ml 5mol/LAgNO₃于试管中，逐滴滴入饱和的NaCl溶液（约为6.1mol/L）直到不再产生沉淀为止，静置一段时间后取上层清液分别放在2只试管中，向其中一只继续滴加饱和的NaCl溶液，另一只试管中滴加较浓盐酸（约为10mol/L），为何加浓盐酸的试管中出现浑浊？

【学生活动】达平衡状态时有平衡常数吗？探究4：阅读课本P65科学视野，自学“溶度积”的相关概念，回答以下问题。1、什么是溶度积？2、溶度积的表达式？3、什么是离子积？4、溶度积和离子积的关系？

第四，溶度积：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度的幂之积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。学生推导Qc 与Ksp大小比较的应用。

【本段教学设计思想】重视学生在已有知识基础上建构知识，化学平衡理论学生已经初步掌握，又在其指导下学习了弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡，在这些已有知识的基础上寻求新知识的生长点，为学生提供探究问题和素材，通过学生的阅读、讨论、交流，让学生自主构建知识，改善学生的学习方式，提高知识迁移和构建的能力。将科学视野中溶度积的知识在本节课中学习，有助于学生对难溶电解质有一个比较完整的理解，也能够帮助学生更好地学习下节课的教学内容沉淀的生成、溶解和转化。

八、课后反思

难溶电解质的溶解平衡是我教学中始终不满意的一个概念教学，也进行过多种方法的尝试，如教师教学用书建议以可溶物的溶解平衡引入难溶物的溶解平衡，我在尝试后感觉效果不够理想，还是不能让学生感受到难溶物溶解后离子的存在，故而设计为本节课的教学设计。在定量分析银离子的浓度后，以实验让学生观察沉淀的生成从而感受难溶物的溶解，再进行思维的转化，将“生成沉淀的离子反应”再次转化为难溶物固体溶水问题，建立沉淀溶解平衡的概念。学生对概念掌握的清楚，就比较容易应用，第二课时沉淀的生成、溶解、转化均为该平衡的移动问题，教学难点就迎刃而解。