2018全国高考理综2“化学平衡”错题诊断分析及解决策略的研究

王良 刘永杰

【摘要】高中“化学平衡”是教学的重点难点，也是高频考点，几乎每年大题中都会有一道，2018年的27题还是化学平衡的题，与前两年同类题相比，今年的化学平衡题难度适中，然而学生答得并不乐观。作为教师我们应该对比高考真题，认真研究出题方向，并收集学生易错的知识点，将易错题进行归纳总结，并且提出解决方案，应用在教学中，帮助学生突破难点，考取高考最佳成绩。

【关键词】高考理综 化学平衡 错题诊断

解决策略化学平衡是选修四第二章的一节内容，是高中化学教学的重点难点内容，也是高考的高频考点，在高考中占有较大的分值，针对我班毕业生高考真题的解答情况做出错题诊断分析具有重要意义，有利于教师了解学生对该考点知识的掌握情况，分析错题成因，及时调整复习策略，有效地解决化学平衡教与学的问题，培养学生分析问题和逻辑思维能力。

一、2018年全国二卷化学平衡真题举例、试题点评及学生答题情况分析

1.2018年新课标2卷27题（见附录1）

2.试题点评

本题主要是考查影响化学平衡的因素、化学图像的分析与判断、化学平衡常数的有关计算、影响平衡常数的因素以及化学平衡常数的应用、平衡转化率的概念等知识，同时还考察了学生分析问题和解决问题的能力。

3.学生答题情况

为了了解学生的答题情况，在学生高考后，我及时对我所教的学生做了调查，3个班级一共150人其中能得满分的几乎都是平时化学能得八九十分的，不到30人，一半的学生能得八九分，少部分能得三四分的。

题（1）的两问比较简单，大多数同学可以做出来。但个别学生对平衡转化率的概念掌握不清，以至于不知道向哪个方向移动。

题（2）的第三个空，考查平衡常数的应用，有的学生只记住了升高温度平衡常数增大，根本不分什么样的反应。最后的一空因为学生对恒压曲线掌握的不错，所以这个空答得还不错。但（2）的前两个空所生得分较少，有很多都是随便写的，没有分析出实质性问题。

二、化学平衡易错题成因分析

化学平衡涉及的知识点有影响化学平衡移动的因素，勒夏特列原理，转化率、产率的概念理解，转化率产率的计算，还有转化率产率随平衡移动的变化，化学图像，化学计算，等效平衡等。针对本班高考学生答题情况，我将从教师和学生两个角度分析错题成因。

1.教师原因

教师在课堂上忽略了概念的解释。经过我的调查，有的学生说（1）的第二问对于平衡转化率的概念不清楚。对于化学中有些概念可能生活并不常见，教师认为考试不会考概念，所以做题时往往忽略了对它的再次讲解。还有关于平衡移动的方向判断，要重点讲解，有的同学因为判断了移动方向而丢分了。

教师因为课堂时间有限忽略了学生的计算情况，遇到计算就让学生自己课后算，长时间也会让学生养成了只要遇到计算就认为自己会了。本道题给了反应物的起始量、和二氧化碳的转化率，所以我们只需用三段式就可以做出。本道题（2）的第三个空也考察了平衡常数的应用，教师在讲平衡常数时，没有把意义和应用交代清楚。

对于图像教师没有给学生总结归纳出几个常见的题型，也没有用简单的语言把图像的逻辑思维弄清。本题的图像题，比较新颖，它需要让学生独自分析题干，平时教师都是领着学生分析，甚至直接给学生分析，让学生丧失了动脑能力。

教师没有注重引导学生背知识点，理科教师比较注重做题，不提倡死记硬背，但任何题都是建立在理论知识之上的，有了理论性指导，才能将一道题分析透彻，例如影响平衡移动的因素，只要给出条件，我们都可以分析平衡移动的方向。

2.学生自身原因

对于解决平衡图像的题，有的比较复杂，需要学生从横坐标、纵坐标、以及曲线的走势分析。学生往往不认真思考，分析不全面，平时做题时总是采用排除法，以至于没有掌握解决问题的实质方法。

对于解决平衡常数的计算，主要还是学生计算能力太差。平时做题时遇到计算都省略了，而且不懂得知识的迁移，无法把数学的计算技巧应用在化学上，不会应用“三段式”做题

学生懒得背知识点，长时间形成了思维障碍。对于影响化学平衡移动的因素只有学生先把知识点背好才可能做上题，会分析各种题型，学生总认为理科不需要背，所以忽略了理论知识。

三、化学平衡易错题解决策略

化学平衡内容较抽象，理论性比较强教师需要创设学习情境，尤其是面对学生易错的题，增强他们的学习兴趣，努力克服自己的易错题。吉尔伯特把情景教学引入化学课程，并将此作为课堂基础。

克拉森从情景包含的科学知识出发，认为科学的教学方式就是在情境中进行有效学习。对于化学平衡计算，一般思路是写出平衡式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量）确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”。

解答題时，图像分析是易错点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时一看面二看线三看点，同时学生还要看图像的趋势和走向，看清楚在哪个时刻出现的拐点。化学平衡图像解答原则“定一议二”原则，即确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，解题过程中还可以做辅助线帮助分析。“先拐值大”原则，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。

有关化学平衡移动方向的综合应用，对于前后气体体积不相等的反应，根据改变压强化学平衡是否移动及移动的方向，可以判断物质的状态。根据温度的改变及平衡移动的方向，可以判断化学反应的热效应。根据混合气体平均摩尔质量公式，若平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体平均摩尔质量将变大，反之则变小。

审题要认真，而且要善于总结和举一反三，平衡移动中有关压强的个别题分析起来比较复杂，需要自己善于总结，把自己易错的题整理起来。还有关于转化率的几种情况，要在背的基础上学会应用。

四、结语

在高中化学课堂教学的过程中，教师需培养学生的错题反思能力，及时对自己的错题进行分析，能够让学生在错误中认识自己，通过对自身的分析能够对化学知识内容进行深入的学习和了解。教师在课堂教学的过程中，应当采取有效的措施引导学生对错题进行反思，培养学生的错题反思能力，促使学生养成错题反思的习惯，提高学生的分析和解题能力，促使学生养成正确的解题思维，提高课堂教学的效率和质量。

附录1

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。

已知：C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-75 kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ·mol-1

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-111 kJ·mol-1

该催化重整反应的△H=______ kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________mol2·L-2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p（CH4）·[p（CO2）]-0.5（k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为________________。

參考文献：

[1]王一帆.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016，（03）：29.

[2]刘向颖.怎样解答化学平衡中的论述题[J].中学化学教学参考，2014，（12）：66.

[3]潘林.化学平衡问题解决中思维障碍的测查及对策研究[D].华中师范大学报，2014，（05）.

[4]蒋晓明.一类化学平衡易错题剖析[J].新课程导学，2011，（05）：61.