“盐类水解”的教学设计

张迎文

（甘肃省金昌市第一中，甘肃 金昌）

一、设计背景

新课程教学的目的就是要在教学中创设各种情境，盐类的水解承接了化学平衡和电离平衡的原理，也是对这些原理的具体运用，同时还是学习难溶电解质的溶解平衡及电化学的理论基础。所以，它有承前启后的作用，也是化学反应原理的教学重点和难点之一。

在前面的学习中，学生虽然认识了溶液酸碱性的本质，但对溶液酸碱性的原因还不十分清楚，这就为《盐类的水解》教学提出了问题、制造了悬念，也使学生有了渴求新知的愿望。

二、设计意图

1.通过分组实验，培养学生动手、动脑的习惯，激发学生在质疑中探究强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程，理解盐类水解的实质。

2.通过分组讨论，互动交流，对盐类水解的原理进行分析，归纳总结出盐类水解的规律。

3.通过用化学原理对日常生活中的现象解释，使学生认识到化学与生活的联系，从而激发学生的学习兴趣，培养学生的探究意识和创新能力。

4.通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生的科学思想。

三、教学程序设计

1.创设情境，引入新课

用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。

2.实验探究，突破难点

探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系

活动1：提供用品，设计方案

食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铝（AlCl3）、碳酸钠（Na2CO3）、醋酸钠（CH3COONa）、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。

活动2：动手实验，分析结果。

盐溶液 N a C l N a 2 S O 4 N H 4 C l A l C l 3 N a 2 C O 3 C H 3 C O O N a酸碱性p H形成盐的酸碱类型盐类型总结规律

探究二：探究不同类型的盐溶液呈酸碱性的原因（以醋酸钠为例）

活动1：合作学习，提出猜想

猜想Ⅰ：水显碱性。

猜想Ⅱ：醋酸钠显碱性。

猜想Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物显碱性。

活动2：设计方案，验证猜想——猜想Ⅲ正确

方案Ⅰ:H2O＋酚酞

方案Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞

方案Ⅲ:CH3COONa的水溶液＋酚酞

活动3：问题质疑，寻找原因——分析CH3COONa溶液显碱性的原因

化学方程式：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH

离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

活动4：变式训练，强化思维

（为了强化思维，让学生自主分析）试分析氯化铵溶液显酸性，氯化钠溶液显中性的原因，并写出相应的化学方程式和离子方程式。

化学方程式：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl

离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

3.合作交流，形成结论

结论1：盐类水解的概念

在溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

结论2：盐类水解的实质

盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质，从而促进水的电离。

结论3：盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，溶液显中性。

4.效果测评，内化知识

分析下列溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。

（1）NH4NO3（2）NaClO （3）FeCl3（4）Na2CO3

归纳总结：水解离子方程式书写时应注意的问题

1.盐类水解是可逆反应，水解方程式中通常用“⇌”表示，而不使用等号。

2.盐类水解程度一般较小，水解产物较少，通常不生成沉淀或气体，不标“↓”“↑”符号，生成物如（H2CO3、NH3·H2O）也不写成分解产物（即CO2和H2O、NH3和H2O）。

3.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且第一步水解程度比第二步水解程度大。

4.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常一步完成。

四、课后反思

本节课的教学体现了“要我学”向“我要学”的转变，使学生在学习知识的同时体验了化学知识的形成过程，理解了知识的本质，在探究、合作、交流中学会了归纳总结规律，梳理知识体系的方法，同时也为学生的学法构建打下了坚实的基础，使其“有能力在自己的一生中抓住各种机会去更新、深化和进一步充实最初获得的知识，适应不断变革的世界”。