电离平衡知识疑难问题释疑

付若彤 刘树领

(1.山东省北镇中学2016级25班 256600 2.山东省北镇中学 256600)

电离平衡是电解质溶液理论的重要组成部分，也是理解与掌握盐类水解知识的基础，因而厘清电离平衡中的几个疑惑点具有重要的意义

一、电解质的强弱与其溶解性有关吗?

在水溶液里能够完全电离得电解质叫强电解质.如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等.在水溶液里不能完全电离得物质叫做弱电解质，如：弱酸、弱碱、水等.某些难溶或微溶于水的电解质，如CaCO3、BaSO4等，尽管其溶解度很小，水溶液导电能力很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离变为离子，不存在溶质的分子，所以它们仍然是属于强电解质.也有一些如CH3COOH等电解质易溶于水，但它只有部分电离，溶液中存在溶质分子，故它仍属于弱电解质.

例1 下列说法错误的是( ).

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质

解析强弱电解质与其溶解性无关，故A错；离子浓度大小与电解质的浓度及其电离程度有关，故B错；电解质溶液导电是通过溶液中自由移动的离子来完成的，故C正确；非电解质是不能电离的化合物，故D正确.答案：AB

二、电解质的强弱与其溶液的导电能力有关吗？

溶液的导电能力强弱与其溶液中离子的浓度大小、离子所带电荷等因素有关，主要由离子浓度决定.电解质强弱是由物质内部结构决定得，其强弱一般会影响着溶液导电性得强弱.但如果强电解质溶液得浓度很小，其导电性也就很弱；而弱电解质虽然其电离程度不大，但其浓度较大时，则溶液中的离子浓度也可以大于强电解质稀溶液中的离子浓度，其导电性也就较强.因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱.溶液的导电性与电解质的强弱无关.

例2 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( ).

解析氨水、醋酸都是弱电解质，因而氨水溶液的导电能力较弱.但向氨水中加入醋酸溶液时，因反应生成了强电解质醋酸铵，导致溶液中的离子迅速增大，因而溶液的导电性增强，若氨水完全反应时，再加醋酸溶液，只能导致所得溶液的离子浓度变小，表现在溶液的导电性减弱.答案：C

三、加水稀释，电离平衡一定正向移动吗？

例3 用水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ).

A.c(H+)/c(CH3COOH) B.c(CH3COOH)/c(H+)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D. H+的物质的量

解析水的离子积仅受温度影响，所以C不符题意.加水稀释导致醋酸的电离程度增大，电离出的CH3COO-、H+的数量增多，剩余的CH3COOH分子数减少，所以A、D不符要求；B符合题意.答案：B

四、pH=7，其溶液一定呈中性吗？

例4 100℃时KW=1×10-12.在该温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7(忽略溶液的体积变化)，则硫酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( ).

A．9∶1 B．10∶1 C．9∶2 D．2∶9

解析100℃时溶液呈中性时pH=6，故混合溶液呈碱性，其c(OH-)=1×10-5mol·L-1. Ba(OH)2溶液的c(OH-)=1×10-4mol·L-1，其体积为V1；硫酸溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1，其体积为V2.列式(V1×10-4-V2×10-5)/(V1+V2)=1×10-5，计算得V1∶V2=2∶9.答案：C

五、弱电解质的电离过程都是吸热的吗？

电解质的电离过程包含电解质微粒的扩散过程与水合过程，扩散过程因克服溶质微粒之间的作用力而需要能量，在水合过程中则释放能量，故电解质的电离过程一般来讲是吸热的，但也有少数电解质在水溶液中的电离是放热的，如HF的电离过程是放热的.

例5 己知：HF(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-67.7 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3KJ·mol-1，则HF在水溶液中电离的ΔH等于( ).

A.-10.4KJ·mol-1B.-125KJ·mol-1

C.+10.4KJ·mol-1D.+125KJ·mol-1

从上可知，化学理论或规律都是对大多数现象或事物性质、用途等方面的总结、推理与演绎.由于角度、标准等不同就会出现个例、特例等现象，这就需要不断去完善、去探究，才使得世界丰富多彩、化学创新有魅力.