广西高考改革背景下有效解答高考化学离子共存问题的建议
2018-08-22韦福顺
韦福顺
摘要：广西高考历年沿用全国卷，其中离子共存是全国卷高考中的高频考点，其考察形式一般为选择题，离子共存是基本考察点，但随着高考改革的深入，该题型提升为粒子共存，并从无机物的共存扩大至有机物共存范畴，信息量增多，难度加大。该类型题目一直以来重视考察学生对于离子反应概念、离子的颜色、复分解反应、氧化还原反应概念、水解反应以及电解质溶解度的熟练掌握程度。现对高考改革背景下”离子共存”解题思路作如下分析，并提供解题的合理化建议。
关键词：高考改革离子共存解题研究
在高中化学知识体系中，主干知识包含有离子反应与共存，考试大纲均有明确要求。广西历年沿用全国高考卷，纵观近几年全国高考化学试题，离子共存试题多以选择判断题出现，属于高频考点范畴。究其原因，离子共存问题与实际生产生活问题密切相关，故出此类题型亦是情理之中。结合实际生产生活进行命题，考查学生应用知识分析问题、解决问题的能力，符合新课程高考精神“由考查知识转化为考查能力”[1]。现对离子共存问题进行题型整合，并就如何有效解答离子共存问题给出以下合理化建议。
1.“离子共存”解题研究
各离子间是否发生反应是离子共存的本质，若粒子间能发生化学反应则不共存。其次反应的发生，应关注复分解反应的发生条件，如有无沉淀、气体、弱电解质产生，还应关注溶液酸碱性、颜色，能否进行氧化还原反应等。解答此类题目应充分结合题目已知条件再判断，前文提过的解题思路将不再赘述。
1.1离子不能大量共存的规律
1.1.1有气体产生
如CO32-、SO32-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于HS-+H+=H2S↑。
1.1.2有沉淀生成或生成微溶物质
常见有CO32-与Ba2+、Ca2+、Cu2+、Zn2+等不能共存；或者OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等不能共存；再比如AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（发生不完全双水解），比如：Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存，因为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。
1.1.3有弱电解质生成
如OH-、CH3COO-、HCO3-与H+不能大量共存，NH4+与OH-不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，是因为H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O等。
1.1.4易发生水解的离子，其存在于溶液中需要特定的环境
如S2-、CO32-、C6H5O-需在碱性条件下方可在溶液中大量存在。
1.1.5限定“双水解反应”型
双水解反应可分为不完全双水解和完全双水解两类，特别注意区分的是NH4+等会发生不完全双水解反应能大量共存的情况。该类型需考虑离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。如Fe3+与CO32-、ClO—；Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。
1.1.6限定“络合反应”型
题目限定词为“络合反应”，则考虑是否存在发生络合反应的离子。如SCN-与Fe3+、Fe3+与C6H5O-等会发生络合反应而不能大量共存。
1.2“三步法”突破离子共存题型
1.2.1第一步：“审清题干关键点”
（1）审清“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等关键的限定词。
（2）审清“透明溶液”代表该液体体系中无难溶物和微溶物，但并不代表溶液无色。
1.2.2第二步：“分析限制条件”
另外，包括如下可酸可碱的条件：常温下由水电离c（OH-）或者c（H+）浓度为10-n（7 1.2.3第三步：“注意特殊情况” （1）NO3-氧化性的体现需在酸性溶液中； （2）ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 （3）一般来说，強氧化性粒子与强还原性粒子不能大量共存。如酸性条件下存在氧化性强的NO3-或MnO4-时，还原性强的Fe2+、S2-、I-、HS-、SO32-等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3+时，强还原性的S2-、I-、SO32-不能存在，但可能存在强还原性的Fe2+，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。 2.结语 综上所述，有关离子共存问题在高考考查中一般会在题干部分附加条件，如有无颜色、因发生氧化还原反应而不能共存、常温下pH=2或pH=12、溶液呈透明状态等条件。通过对历年高考题有关题型的整合研究发现，对广西学生而言，在解答该题型时，由于不能清晰地解读题目而导致答题错误。因此，在复习备考及平时的训练中，教师应引导学生严格审题、避开陷阱，相信经过训练之后学生能够做到考虑全面，审题严格，答题准确。 参考文献： [1]张世勇，胡乔生，钟蕾.新课程背景下高考化学实验题特点分析与启示[J].教育理论与实践，2010（7）：15-17.
