氧化还原反应方程式的书写

张玉雪

摘 要：氧化还原反应方程式的书写是高中化学学习的重点和难点。

关键词：氧化还原反应；书写

氧化还原反应是中学化学中的基础知识，这部分知识的学习，对学生现在和将来学习化学的重要性不言而喻。下面，结合近几年全国、各省市的高考题，谈谈我在讲授氧化还原反应方程式书写时的一些方法。

一、教给学生书写的步骤（尤其对初学的学生）

1.对于离子方程式

第1步：定形式。

既分析题意确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，写出相应的离子符号。

氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物

第3步：三守恒。

得、失电子守恒：元素原子得、失电子的外在表现就是元素化合价的变化，所以得、失电子守恒實际就是元素化合价升、降相等，而用最小公倍数法来实现“相等”，学生最容易接受。

电荷守恒：为使离子方程式两边电荷守恒，有时需补充一些离子，一般在酸性环境下补充H+，碱性、中性或弱酸性环境环境下补充OH—。

原子守恒：观察、配平每种原子，这个步骤中有时需补充其它参加反应的物质，如水等。

第3步：标注（反应条件、沉淀或气体符号）。

2.对于化学方程式

相比书写离子方程式，除少了一步“电荷守恒”外，其他基本相同，这里不再赘述。

二、归纳几种常见类型

第一类：完全氧化还原。此类反应参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化）。

例1：NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，写出该反应的化学方程式。

例2：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_____________。

第二类：部分氧化还原型。此类反应的特点是氧化剂（或还原剂）只有部分被还原（或被氧化），在配平得、失电子时，可先将化合价有变化的元素原子配以计量数，再将化合价变化和未变化的原子相加，可得参加反应的原子总数。

例3：写出硝酸与铁反应生成硝酸亚铁和硝酸铵的化学方程式（改编自高考题）_____________。

第三类：歧化反应。歧化反应：一般是指同种物质中的同种元素、相同的化合价，反应后既有升高又有降低。此类反应采用“逆向配平”的方法，即先确定了右边化合价变化的原子个数后，再相加得到左边的有关元素原子个数。

例4：H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____________。

第四类：归中反应。归中反应：同一种元素在不同的反应物中有不同的价态（高价和低价），反应后转化成中间价态。此类反应采用“正向配平”的方法，即确定了左边化合价变化的原子个数后，再相加得到右边的有关元素的原子个数。

例5：试液（含IO3—，酸化）中加入足量KI固体后有I2生成，反应的离子方程式为_____________。

当然，以上氧化还原反应方程式的写法，需要学生多加练习，才能真正、灵活的掌握，以达到“以不变应万变”。