浅谈学完《化学反应原理》中水溶液中的 离子平衡后如何理清思绪

詹士红

摘 要：人教版化学选修4《化学反应原理》是高中化学较难学习的一本书，不少学生在学完第三章之后，四大平衡混淆不清，错误地认为只要是盐就可以水解，就能促进水的电离；只要电离就存在电离平衡。无论写什么方程式都用可逆符号连接，甚至连高一学的醋酸与氢氧化钠、氯化铜与氢氧化钠反应的离子方程式都写错，令老师绝望，学生自己也学得很沮丧。将这两方面的问题进行归纳整理，有助于学生理解和把握课本知识，帮助学生理清思绪，从物质类别上来分析，明确思考问题的方向，为高三复习时知识点的加深拓宽作好准备。

关键词：平衡；电离；水解；离子方程式

一、区别四大平衡

1.从研究对象的类别上归纳

2.用经典的習题巩固，总结出书写这类离子方程式的要领

经典的习题如下：

请书写下列反应或过程的离子方程式

①醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应、CH3COONa水解、CH3COONa、CH3COOH分别在水中电离

②氨水与盐酸发生中和反应、NH4Cl水解、NH4Cl、NH3·H2O分别在水中电离。

③草酸与过量的NaOH溶液发生中和反应、Na2C2O4溶液水解、Na2C2O4、H2C2O4分别在水中电离。

④0.1mol/LNaHCO3溶液，在该溶液中存在的三个平衡。

⑤Mg（OH）2与盐酸发生中和反应、MgCl2水解、MgCl2、Mg（OH）2分别在水中电离、MgCl2溶液与NaOH溶液混合、Mg（OH）2在水中溶解。

⑥BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合、BaSO4在水中电离、BaSO4在水中溶解。

⑦NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合、Na2S溶液与AlCl3溶液

混合。

通过书写这些离子方程式，并进行对比，学生更加明确：中和反应进行得较彻底，方程式中用等号连接；盐的水解是酸碱中和反应的逆反应；进行的程度很小，方程式中用可逆符号连接。沉淀反应进行得较彻底，方程式中用等号连接；难溶电解质的溶解是可逆过程，方程式中用可逆符号连接，还需标注物质的状态。双水解是彻底的化学反应，方程式中用等号连接。CH3COONa、NH4Cl、BaSO4、MgCl2属于盐，是强电解质，完全电离；NaHCO3、NaHCO3也是强电解质，完全电离，但电离出的HCO3-、HSO3-部分电离。CH3COOH、H2C2O4、NH3·H2O、Mg（OH）2属于弱酸或弱碱是弱电解质，部分电离。多元弱酸的电离分步进行，多元弱酸根离子的水解分步进行；多元弱碱一步电离，多元弱碱阳离子的水解一步进行。

二、盐一定能水解及盐一定能促进水的电离吗

以盐溶液是存在电离平衡还是存在水解平衡的角度来讨论盐对水的电离平衡的影响，归纳如下表：

总之，通过以上的归纳梳理和练习，学生将第三章的知识框架搭起来了，再去突破其他的知识点，如：离子浓度大小的比较和质子守恒就相对容易一些。

？誗编辑 温雪莲