细心捕捉意外，让实验探究定格教学的精彩瞬间

李志明

化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。课堂演示实验是老师引导学生学好化学的主要途径，但做为一名化学教师，谁不曾遇到过演示实验出现意外的时候，也许都曾有过！那么如何做到遇而不避，借机引导，让实验探究定格教学的精彩瞬间，恐怕不是每一位化学教师都能做到的，一般都是给学生草草解释一下了事。笔者认为教育教学的目的是：授之以漁，而不是授之以鱼。所以，演示实验出现意外的时候，如果老师能借机展开相关的实验探究，对学生而言无疑是一次绝佳的教育学习的机会，通过实验探究让他们体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；通过实验探究培养学生养成学而会思、思而有惑、有惑必解的学习习惯。每一位化学老师都知道实验的体验和成功，能有力地激发学生学习化学的兴趣。下面，笔者结合自己参与组内听评课时的一次经历谈一点想法。

一、问题提出

在一次组内听评课上，执教教师与学生一起完成有关“过氧化钠与水反应”的演示实验时，为了证明产物中有氢氧化钠生成，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液局部变红色随之又褪色。绝大多数学生显得很好奇，但老师的解释是剩余的过氧化钠体现漂白性所致，可是笔者观察到溶液是澄清的，这就说明没有淡黄色的过氧化钠固体剩余，那这样的解释合理吗？作为一次听评课，授课老师可能考虑的是课堂教学的完整性，没有展开过多的实验探究。其实，授课老师若能借机引导，用相关的实验探究反应的本质，岂不是一堂更精彩的课。为此，笔者在课下做了如下实验。

二、实验探究

实验1：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中制得澄清的溶液，然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液局部变红色后又褪色。

实验2：取实验1中的溶液少许，用0.1级笔式pH计测其溶液pH为10.1，这说明溶液呈碱性。

实验3：向实验1所得溶液中加入适量的二氧化锰固体并加热，观察到立即产生大量气体，用带火星的木条放在试管口，观察到带火星的木条复燃，这说明实验中生成的气体为氧气。

实验4：对于实验3中的溶液充分振荡后静置，取上层清液少许，用0.1级笔式pH计测其溶液pH仍为10.1，然后滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色却不褪色。

三、原因分析

我们知道，在普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》的教师教学用书的P55中有说明：“过氧化钠易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气。”所以，过氧化钠与水反应的过程应表示为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑，那么实验1中滴入酚酞溶液后溶液局部变红色说明反应确实生成氢氧化钠，但褪色应该是反应生成的过氧化氢的强氧化性漂白作用所致，并非是剩余的过氧化钠。当然，实验3中加入适量的二氧化锰固体对过氧化氢分解起催化作用，使其分解产生了氧气和水。另外，产生的水虽然对氢氧化钠溶液造成了稀释，但溶液浓度的微小变化用0.1级笔式pH计无法准确的测量，所以两次实验测得的溶液pH为10.1在误差允许的范围里。

四、实验结论及教学反思

上述过氧化钠与水反应的探究实验表明该反应的实质是Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑，而我们通常所写的：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑就不能反映出该反应的本质。那我们从氧化还原反应的角度分析得出还原产物为NaOH的说法是不合理的，因为该反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH不是氧化还原反应，而2H2O2=2H2O+O2↑属于氧化还原反应。为此，笔者也查阅了高考中考查过氧化钠的试题设置，往往都会避开关于氧化还原反应的分析，所以笔者建议我们在讲授有关过氧化钠的知识时，应让学生理解清楚反应的本质。

说明：此文为省级“十二五”规划课题《新课程背景下高中化学高效课堂建设的探索性研究》（课题号：GS[2015]GHB0717）的研究成果。