无机盐知识讲座

过氧化钡（BaO2）

1）性质。白色或灰白色粉末，在800℃时失去部分氧而成氧化钡。溶于稀酸，不溶于丙酮、乙醇，微溶于水，与水接触缓慢分解。在酸的作用下生成相应的钡盐和过氧化氢。具有顺磁性，与碳共热时起去极化的作用。有毒。

2）用途。用作氧化剂、漂白剂、媒染剂。用作铝焊引火剂，碳氢化合物热裂解催化剂。还可用作制备少量过氧化氢、氧气或其他过氧化物。

3）生产方法。①过氧化氢-氢氧化钡合成法：氢氧化钡水溶液与过氧化氢反应，再经处理即得过氧化钡。②过氧化氢-钡盐合成法：氯化钡溶于水中，加入质量分数为30%的过氧化氢，在搅拌下再加入氨水，反应后洗涤过氧化钡沉淀，吸滤，再于110℃干燥，即得过氧化钡，BaCl2+H2O2+2NH4OH→BaO2+2NH4Cl+2H2O。③空气（或氧气）氧化法：由钡盐煅烧制得的氧化钡与通入的不含二氧化碳的干燥热空气或氧气反应，得到过氧化钡。

4）主要制法流程简述。①过氧化氢-氢氧化钡合成法：将氢氧化钡在水中加热溶解，配成质量分数为50%的溶液，保温沉淀4 h，清液注入反应器，加水稀释，在搅拌下加入质量分数为30%的过氧化氢，于45℃下反应，生成八水合过氧化钡，再经加热蒸发、过滤、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，得到过氧化钡。 反应式：Ba（OH）2+H2O2+6H2O→BaO2·8H2O，BaO2·8H2O→BaO2+8H2O。②空气（或氧气）氧化法：在密封炉内用事先预热的空气流加热氧化钡至450～700℃，或者将不含二氧化碳和水分的压力为202.65～303.98 kPa的氧气压入密闭的反应器中，使氧化钡与氧发生反应，反应式为BaO+1/2O2→BaO2，之后每隔1.5～2.0 h排气一次，排掉吸收氧过程中积累的惰性气体，温度达到700℃反应接近完成，保温4 h，在不断供氧的情况下将物料冷却至350～380℃，停止通入氧气，产物在球磨机中粉碎并过筛，制得过氧化钡。