归纳配平方法 提高配平效率

吴倩

[摘要]化学方程式的配平问题是初中化学的重要知识点，因此，能够快速准确地配平方程式是每个学生需要拥有的技能。对组合比法、数学归一法、最小公倍数法等方程式的配平技巧进行归纳，是教师应具备的教学能力。

[关键词]方程式；配平；初中化学

[中图分类号]G633.8 [文献标识码]A [文章编号]1674-6058（2017）23-0062-01

化学方程式贯穿整个初中化学，而方程式的配平又是书写化学方程式的基础。化学方程式的配平方法有很多，但是学生在平时的解题过程中并不能根据不同的題型，选择合适的配平方法。那么，应采用什么样的配平方法，提高学生配平化学方程式的效率呢？

一、组合比法

运用组合比法配平化学方程式的根据是，物质被破坏后形成的原子，按照一定的比例重新组合成新的物质。此配平法的步骤是：首先，根据生成的物质的结构，确定新物质的原子组合比；其次，根据物质之间的组合比例，找出反应物质之间的系数关系；最后，化简生成物与反应物的系数。

[例1]FeS₂在空气中燃烧产生Fe₂O₃和SO₂，根据反应物与生成物，请配平下列化学反应方程式：FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂。

分析：反应生成的产物为FezO₃和SO₂，在Fe₂O₃中铁和氧的原子组合比为2：3，在SO₂中硫和氧的原子组合比为1：2；在此化学反应中FeS₂被破坏，生成原子铁和原子硫，分子氧被破坏成为原子氧。

解：经过对方程式中的物质进行分析，本题确定各物质之间的系数比如下：

因此，FeS₂与O原子的比为1：11/2，那么FeS₂：O₂=1：11/4，化简后为4：11，最后根据反应前后总的原子数不变可知，生成的Fe₂O₃为2个，SO₂为8个，所以有4FeS₂+11O₂=2Fe_aO₃+8SO₂。

评注：使用组合比的方法配平方程式，有利于化学反应过程的再现，让学生深入理解化学反应的实质，即原子的重新组合，同时还有助于学生对原子守恒定律的理解。

二、数学归一法

采用数学归一法配平方程式，可以有效解决各种不同水平的配平难题。此方法的配平思路为：首先，单个原子或分子的系数不变；其次，配平反应前后有较大原子数变化的物质；最后，将系数比化为简单整数比的形式。

[例2]将一氧化碳气体通人含有Fe₂O₃的试管中，经加热可以得到产物Fe和CO₂，化学反应式如下：Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂，试配平此方程式。

分析：经过观察反应物前后的分子式，发现Fe为单原子分子，符合数学归一法的要求，因此，对此题目中的方程式进行配平时，首先考虑数学归一法。

解：Fe前的系数暂时不变，同时忽略Fe原子反应前后的个数差。经观察发现，反应前O的个数为4，反应后为2，因此CO₂前的系数变为2。根据碳原子守恒可知，反应前CO的系数变为2。方程式右边有4个O原子，左边CO占有2个O原子，因此Fe₂O₃前的系数为2/3，可得：2/3Fe₂O₃+2CO=4/3Fe+2CO₂，最后经过化简得：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。

评注：数学归一法在化学方程式的配平问题中实用性较强。在使用此方法时，只要严格按照规则解题，就能快速准确地配平方程式，因此本方法有助于学生解题效率的提高，而且可以培养学生的化学学习兴趣。

三、最小公倍数法

化学方程式的配平方法有很多，而最基本的方法是最小公倍数法。使用此方法的关键是，找出各原子数的最小公倍数中最大的一个。

[例3]甲醇在氧气中燃烧生成CO₂和HVO，请配平下面的方程式：CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O。

分析：采用最小公倍数法配平时，首先需找出方程式中各原子数的最小公倍数，然后通过对公倍数的比较，选出拥有较大公倍数的原子，依据此原子进行方程式的配平，最后将方程式化简为最简单的整数比的形式。

解：左右两端O的最小公倍数为3，C原子的为1，而H原子的为4，因此首先对H原子进行配平，则HaO前面的系数为2。此时，左右两边的C和H原子数相同，而右边0的原子数为4，除去CH₃OH中的氧，则O₂前的系数应为2/3。此时的方程式为：CH₃OH+3/2O₂→CO₂+2H₂O，最终经化简得：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4O₂。

评注：此方法的最大优势是，充分考虑到学生的理解水平，使用了分数化的配平技巧，而且适用范围较广。教师在讲解方程式配平问题时，需充分考虑题目的特点及学生的接受能力，尽可能地“授之以渔”。

综上所述，有关化学方程式的配平问题是有一定解题技巧的。教师在教学过程中需根据不同化学方程式的不同特点，引导学生选择合适的配平方法，从而使学生的配平效率得以提高。

（责任编辑罗艳）endprint