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化学学习领悟与归类

2018-01-30吕晗��

考试周刊 2017年81期
关键词:总结体会学习

吕晗��

摘要:本文作者,孝感高级中学二年级学生,对化学科目具有浓厚的兴趣和一定的感悟,平时擅长分析总结、整理归类,经过几年的化学学习,结合暑期自学情况,咨询专业老师,对化学平衡的问题总结整理,大致可以分为五种类型,举例分享。

关键词:学习;体会;总结;交流

一、 平衡状态的判定

[例题1]可逆反应:以二氧化氮为例,其化学反应方程式为:2NO22NO+O2,如该反应在密闭容器中发生,以下哪些表述是反应达到平衡状态的标志:

①在一定的时间内同时生成n mol的O2和2n mol的NO2

②在一定的时间内同时生成n mol的O2 和2n mol的NO

③当达到平衡状态时,混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量浓度之比应为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再发生改变的状态

⑤混合气体的密度不再发生改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤

C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

参考答案:A

题类领悟:

这一类问题,需要结合反应本身的特点,寻找平衡的根本特征。平衡状态的根本特征是v正=v逆,各組分的浓度不再发生改变。所有能够直接或间接得出此特征的信息都可以作为判定的依据;不能推理出此特征的信息则不能作为判定的依据。

二、 平衡的移动

[例题2]平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,以下判断中错误的是

A. 反应中温度恒定,如容器体积扩大一倍,A的浓度是原来的0.6倍,则a+b大于c+d

B. 若从正反应开始至达到平衡状态,A、B的转化率相等,则A、B物质的量之比为a∶b

C. 若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变

D. 若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入b mol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+d

参考答案:C

题类领悟:

1. 判断平衡是否移动、如何移动一要注意结合反应本身的特点,二要注意紧扣改变条件的瞬间。其中的细节如下:

2. 勒夏特列原理适用于所有的平衡移动问题,不仅指出了平衡移动的方向,也指出了平衡移动的结果。要注意全面、准确地把握。

三、 平衡的计算

[例题3]将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则NH3的浓度为

A. 3.5 mol·L-1B. 4 mol·L-1

C. 4.5 mol·L-1D. 5 mol·L-1

参考答案:D

题类领悟:

三行多列式是有关平衡的计算通用模式。三行中与化学方程式中的化学计量数成正比的只有变量一行;而每一列内均存在和差关系。计算常常涉及转化率、平均相对分子质量等概念。有时要结合阿伏伽德罗定律,经常要运用极端假设的方法。

四、 两个平衡的比较——等效平衡知识的运用

[例题4]如图中所示,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。在其他条件相同的情况下,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时Ⅰ、Ⅱ容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(A、B状态未知):2A(?)+B(?)aC(g)。此时Ⅰ中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2,则下列说法一定正确的是

A. 若A、B均为气态,则达到平衡状态时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

B. 若A、B不均为气态,则达到平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

C. 若A为固态,B为气态,则Ⅰ、Ⅱ中反应开始到达到平衡状态所需时间相同

D. 平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

参考答案:AC

题类领悟:

平衡等效,是指在两个反应平衡体系中,相应的反应物的转化率相等,各组分百分含量相同。平衡等效判断的经验:(1)对于反应前后气体体积无变化的反应,无论恒压还是恒容条件,只要初始用量成比例,即可等效。(2)对于反应前后气体体积有变化的反应,恒压时,初始用量成比例可以等效;恒容时,初始用量相等才能等效——且为全等。比较两个平衡等效或不等效的要点:一看平衡时的条件——等温等压或等温等容积;二看反应本身的特点——气体总体积是否变化;三看转化折算后的初始用量是否相等或成比例。

思路总结:首先观察指定反应的特征,然后根据等效经验规则判断。

五、 图像和表格

[例题5]某化学科研小组在研究中发现,保持其他反应条件不变的情况下,如改变某一反应条件,则对化学平衡产生一定的影响,并得出如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A. 反应Ⅰ:当ΔH>0,则p1

B. 反应Ⅱ:当ΔH<0,则T2

C. 反应Ⅲ:当ΔH>0,则T1T2

D. 反应Ⅳ:当ΔH<0,则T1

参考答案:AD

题类领悟:

此类题目,信息以图像、表格方式给出。收集信息要全面,常用对比分析。解答要点:看看点线面,画画辅助线,结合反应想量变——读图首先要注意横轴、纵轴的意义;其次是线条的走向、高度、不同阶段。还要注意其中的起点、终点、转折点、交叉点。

若有必要,可作辅助线。在理解图像的意义时要结合反应本身的特点、联系基本原理做推理。

参考文献:

[1] 王一帆.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].化工管理,2016,(09):29+50.

[2] 张正泰,张国静.高中化学学习方法初探[J].吉林化工学院学报,2015,32(10):80-83.

[3] 刘佞珺.浅谈高中化学教学中学生创新能力的培养[J].科技创新导报,2013,(29):133.

[4] 郝德生.高三化学复习策略研究[D].东北师范大学,2006.

作者简介:吕晗,湖北省孝感市,孝感高级中学。

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