模拟训练（十一）

王程杰

1. 下列各组物质中，前者是纯净物、后者是混合物的组合是（ ）。

A. 一杯带有冰块的冰水、纯净的空气

B. 5B铅笔芯、碳素墨水

C. 液态的水银、清亮的雪碧汽水

D. 优质无烟煤、原油

2. 在发生化学变化的前后，可能会改变的是：① 分子的数目；② 原子的数目；③ 原子核中质子的数目；④ 原子核外电子的数目（ ）。

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④

3. 可以用发酵法从柠檬、柑橘等水果中提取柠檬酸（化学式C6H8O7）。柠檬酸作为食品添加剂可以使食品具有酸味，并能抑制食物中细菌的生长。下列有关柠檬酸的说法中正确的是（ ）。

A. 发酵法是指在一定温度、湿度条件下，经过霉菌和酶的催化作用而发生化学反应的方法

B. 柠檬酸是一种有机酸，它由碳、氢、氧三种元素组成，可以食用

C. 因为柠檬酸是酸，所以柠檬酸钠的水溶液一定呈酸性

D. 柠檬酸是一种有机物，其中碳元素的质量分数最大

4. 以下四幅图中，与其下方的文字表述相符的是（ ）。

5. 以下四个装置均能用于制取氢气或二氧化碳，其中和启普发生器原理相同的装置是（ ）。

6. 物质的用途与其理化性质密切相关，请完成以下填空。

（1）熟食制品为了保质、保鲜，常采用真空包装，真空包装的目的主要是 ；食品厂常用 做膨化食品包装的填充保护气，该填充保护气应具有的化学性质是_______________。

（2）小包的生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）_______________。

（3）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，其过程是（用化学方程式表示）______________________________。

（4）建筑工地放假时，通常要在石灰池的上方覆盖一层塑料布，以便假期后可继续使用剩余的石灰浆，其原因除了防雨、防晒，还有（用化学方程式表示）______________________________。

（适合初中学生）

7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法中错误的是（ ）。

A. 溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B. 向溶液中加入稀硫酸和KSCN溶液，溶液一定会显血红色

C. 溶液中所含的离子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 向溶液中加入足量NaOH溶液，過滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72g

8. 密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）。

A. 33.3% B. 36% C. 40% D. 54.5%

9. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。请完成下列填空。

（1）科学家研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成N2和CO2，化学方程式是：2NO+2CO_______________2CO2+N2+Q （Q>0）。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的CO和NO的浓度如上表所示。

该反应平衡常数K的表达式为_______________；温度升高，K值_______________（选填“增大”“减小”或“不变”）；前2s内的平均反应速率υ（N2）=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是____________________________________________________________。

（3）在实验室中向固定容积的密闭容器内加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_______________。

a. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b. 容器内的压强保持不变

c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力_______________（选填“变大”“变小”或“几乎不变”）。______________________________（适合高中学生）endprint