谈“水溶液中的离子平衡”的高效课堂模式

叶咏祝

摘 要：不管对于教还是学，水溶液中的几大平衡一直是高中化学的难点，学生处于“一学就会，学完就混”的状况。要解决这样的困扰，需要教师对教学内容有一个高层次的把控。

关键词：水溶液 离子平衡 高效课堂

中图分类号：G63 文献标识码：A 文章编号：1003-9082 （ 2017 ） 08-0-01

当下的高中生深受灌输模式的影响，不会主动学习与思考，只愿通过“听讲、抄板书、记背”等方式被动学习。另一方面，教师也深知学生的特点，不信任、不放心学生，包办得太多，在课堂上讲得龙飞凤舞，知识不分巨细讲得清清楚楚。这样使得学生的学习能力和教师的教学能力得不到很好的发展，唯有改革，提高课堂效率，才能符合时代的要求。

人教版高中化学选修4第三章“水溶液中的离子平衡”这一内容，不管对于教还是学，一直是高中化学的难点。传统教学法是将教学内容按照顺序，逐个分析讲练，其阶段性效果较佳，但由于每一内容细化之后考点多、难，总历时长，而几大平衡之间既相似又有本质的区别，所以学生都是处于“一学就会，学完就混”的状况。要解决这样的困扰，需要教师对教学内容有一个高层次的把控，让学生少在无谓的地方缠绕、困扰、混乱。若能从一开始就对本章的内容有高屋建瓴的认识，或许就能解决问题。

鉴于此，笔者建议使用“整体架构，分层推进，先学后教，总结归纳”的方法。其具体含义见表1。

根据其含义，分层推进的具体操作方法如下：

一、第一层次，认识（了解）几大平衡

首先从物质分类的角度，举几种物质让学生分析物质的组成特点，再分组探究其在水溶液中的情况，分组情况参考表2。

课堂上可通过设以下问题引导学生思考：

1.溶液的导电能力取决于什么？

2.弱酸/碱比同浓度的强酸/碱溶液导电能力弱，说明什么问题？

3.纯水能导电吗？其导电能力如何？说明什么？

4.所有盐溶液都呈中性吗？若盐自身不能产生H+/OH—，为什么还会使溶液呈酸/碱性？

5.为什么CaCO3能溶于盐酸而BaSO4不能溶于盐酸？只有难溶物才存在沉淀溶解平衡吗？

二、第二层次，理解（掌握）幾大平衡

水溶液中的几大平衡均符合前面所学的化学平衡状态的规律与特点。因而在讨论它们的许多问题上，学生是有知识储备、有能力去自己分析的，教师只需引导好学生的思考方向即可。在这一层次中要落实的内容比较多，主要有：

1.影响因素

可让一部分学生提出具体的变量，再由另一部分学生来分析影响过程及结果，教师将学生出现散乱的地方指出，再由学生归类并总结规律，如“同离子效应”、几大平衡的热效应等等。

2.平衡常数

所有平衡常数都仅是温度的函数，而弱电解质的电离常数Ka、Kb与盐类水解常数Kh只是普通的化学平衡常数，学生掌握其表达式的书写及其大小所反映出的问题即可。但是难点在于Kw和Ksp，这里可由教师出面讲解，重点在于二者的由来与意义，先使学生接受它们，不着急涉及计算。

3.溶液的酸碱性与pH值

溶液酸碱性的判断与pH值的简单计算，应以题带练，用题目来巩固与落实，所以教师在选题方面很关键。题目要考查的问题有：

（1）如何判断溶液的酸碱性？

（2）如何计算溶液的pH值？[pH公式的运用]

（3）如何通过Kw计算c（H+）或c（OH—）？（Kw的应用）

（4）混合溶液pH值的计算。（考虑混合后溶质反不反应，培养学生思维的严谨性和提高计算能力）

（5）调控pH值在沉淀的生成与溶解方面的应用。（利用Ksp进行简单计算）

三、第三层次，综合应用

本阶段涉及内容有：粒子浓度大小比较及守恒关系（建议舍弃质子守恒，以减轻学生负担，遇到较难的式子，则联合使用电荷守恒与物料守恒去分析），几大平衡之间的相互影响，图像分析，沉淀溶解平衡在生产生活中的应用等。与前面类似，教师的关键作用也是在于选题，而在课堂上，则可引导学生以小组形式展开竞争，选代表发言、展示，互评互纠，将这些理论性强的、难度大的内容通过各种模式将学生带动起来，让枯燥的啃知识型学习变为竞争型学习，化无趣为有趣。

在“整体架构，分层推进，先学后教，总结归纳”的方法中，“先学后教”应用于每一课时，而“总结归纳”主要在于最后，但在过程中也应随时随地让学生进行对比分析、完成总结归纳。

这一章的内容所需的课时较多，不同的学校、不同的学生，基础有异，教师可根据教学实际需要安排课时。与传统教学对比，这种教学方式在学生学习某个平衡的阶段性效果上，可能没有明显优势、学生思维可能并没有很清晰。但在学生学完以后，其思维混乱程度却有很大的改善，同时学生学习能力也得以提高。