《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计

贵州省平塘县者密中学 刘福敏

一、教学目标

【知识与技能】

（1）知道酸和碱发生中和反应，初步领会中和反应的实质；

（2）了解中和反应在实际中的应用。

【过程和方法】

（1）在教师的主导下，通过学生的自主探究，认识科学探究的过程，培养学生发现并解决问题的能力；

（2）通过讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和良好的学习习惯；

（3）通过中和反应实质的微观模拟建立宏、观微的关系。

【情感态度与价值观】

（1）进一步增强学生学习化学的兴趣，培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度，以及自主、合作、探究的科学精神；

（2）体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。

二、重点、难点

中和反应的理解与应用。

三、教学过程

（一）视频播放，课题导入

（播放一辆运输硫酸从衢州开往建德的大货车侧翻事故的处理视频，引出处理硫酸所用的试剂——熟石灰Ca(OH)2，顺理导出酸和碱之间的关联，进而进行相应的探究。）

（二）新课教学

【演示实验】稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

现象：无明显变化。

【思考与引导】它们反应了吗？那要怎样才能知道它们到底是反应还是没反应呢，同学们？运用指示剂实验。比如：

【演示实验】氢氧化钠溶液中滴加酚酞

现象：溶液变红

【思考】酚酞所指示的红色说明了谁的存在？（NaOH）若颜色消失，又说明什么问题？（NaOH不在了）去哪了？（参加化学反应了）从而盐酸与氢氧化钠之间的反应是否得以证实？（是）

【合作探究】盐酸滴加到有酚酞的氢氧化钠溶液中

【小组发言】讲明所用的方法、现象以及证明的结论

【展示并实验小结】往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色消失，说明了盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应。

【思考】就我们刚刚这个实验还可以怎样完成呢？（还可以把酸碱之间的滴加顺序反过来，刚我们是将盐酸滴到氢氧化钠溶液中，现我们就将氢氧化钠滴加到稀盐酸中）

【演示】滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

现象：溶液由红色变无色

结论：同样能说明它们之间的反应。

【思考】同学们，我们还可以将这里的指示剂酚酞改成紫色石蕊吗？（可以）那它的颜色又将在哪个范围内变化？（红——紫——蓝）不管用哪一种指示剂，在指示剂颜色之间刚好转变的那一刻，即为反应物量上的什么时刻？（恰好完全反应之时，哪怕再多加一滴，那一滴就是过量）也不管用哪一种方法，都会因所先的指示剂以及酸、碱的滴加顺序不同而呈现出不同的现象，但都能证明同一个结论——盐酸与氢氧化钠能发生化学反应。

【设问】那它们反应生成了什么呢？

依据化学反应的实质是原子的重新结合（内内结合，外外结合），生成氯化钠和水。

【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O

【设问】它们的反应有怎样的一个微观过程呢？

【模拟展示】模拟展示盐酸与氢氧化钠反应的微观过程

【分析】盐酸中H+的与氢氧化钠中OH-结合生成了难以解离的水分子，而氯离子与钠离子在溶液中并没有结合，反应前后只是H+和OH-、H2O的种类在改变。

【小结】酸和碱反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水分子的过程。H++OH-=H2O

【补充】生成的水分子难以解离（回不去原来的H+和OH-），所以才使反应得以继续进行,这也告诉我们，大家可以从另一个角度来看待酸、碱、盐之间的反应，是要生成难以解离的物质，比如水、沉淀等，否则，反应就无法进行了。还有同学们只要注意观察，我们会发现参加反应的H+和OH-的数目是1对1的关系，这点还可在这类反应的化学方程式配平时提供一些帮助等。所以希望大家在今后的学习中，善于观察和思考，还经常结合微观知识对宏观的现象或反应进行更深层次的理解和学习。

【设问】那是不是所有的酸和碱都有这样的规律呢？你们不妨试着去分析一下。既如此，下面这些反应能否发生？同学们能将它们反应的化学方程式补充完整呢？

1、H2S O4+C a(O H)2= 2、HCl+Al(OH)3= 3、H2SO4+NaOH=

【学生板演】H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O

3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O

H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

【设问】同学们试着从反应物、生成物的物质类别上观察，这些反应有什么共同特点？

生：都是酸与碱反应，最后都生成有水，另一类物质都是由金属离子和酸根离子结合构成的化合物

【小结】盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。

【展示】 酸 + 碱 = 盐 + 水

师：像这种酸与碱作用生成盐和水的反应，我们称为中和反应。

【展示】中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

师：即酸中和碱的碱性，碱中和酸的酸性。

【设问】中和反应在实际中有何应用呢？

【学生默阅】教材P61（中和反应在实际中的应用）

【合作讨论、自由发言、展示小结】

中和反应在实际中的应用

1、（农业）中和土壤的酸碱性代表反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O （中和酸性）

（可以用生石灰代替熟石灰来中和土壤的酸性，因为CaO + H2O ＝Ca(OH)2，但不能用NaOH，因为NaOH的腐蚀性太强。）

2、（工业）处理工厂废水

代表反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O （硫酸厂）

3、用于实验室的废液处理。

4、用于医疗

（1）中和胃酸过多：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O

（2）中和蚊虫毒液

5、用于生活：调配食物、除水垢等。

（三）课堂总结

今天我们通过实验探究的方式认识了酸、碱间的中和反应，并从微观的角度去分析了中和反应的实质，最后了解了利用中和反应来解决实际问题的实例，知道了中和反应在农业、工业、医疗、生活、实验室等方面广泛的用途，这也告知我们要学会随时运用所学知识去解决身边遇到的问题，但也一定要注意在选择试剂和方法处理问题时的适用性和有效性。