氮族元素易错知识点评析

安徽省灵璧黄湾中学　华雪莹

氮族元素易错知识点评析

安徽省灵璧黄湾中学华雪莹

氮族知识是高中化学知识的重点内容之一，然而同学们在学习这部分知识的过程中，经常会出现这样或那样的错误。下面举例评析，希望能够引起同学们的注意。

错1氮元素是典型的非金属元素，氮原子的性质很活泼，所以氮气的性质也活泼。

评析一般情况下，原子性质活泼，其对应的单质性质也活泼。虽然氮原子活泼，但是氮分子却不活泼，这是由于氮分子中有键能很大的氮氮三键所致。

错2氮气化学性质不活泼，因此氮元素是不活泼非金属元素。

评析判断元素非金属性强弱可以从其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等方面进行判断。虽然氮气很稳定，不易分解，但是硝酸是强酸，故氮元素是活泼的非金属元素。

错3通过N2和O2的反应来制备NO。

错4氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高。

评析卤素单质晶体均为典型的分子晶体，分子间作用力随相对分子质量增大而增大，故熔沸点随核电荷数增加（相对分子质量相应增加）而升高；而氮族元素单质类型不同，其中氮、磷、砷三者属分子晶体，符合卤素单质熔沸点变化规律。但锑和铋属金属晶体，晶体内微粒间作用是金属键，对锑和铋来说，其晶体内金属键随原子半径增大而减弱，故锑单质的熔沸点高于铋单质的熔沸点，与碱金属元素单质熔沸点变化规律相似。

错5NO2是硝酸的酸酐。

错6氮有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，故有五种氧化物。

错7空气中含有NO2，在下雨时可溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上形成硝酸盐类，可促进植物生长，所以空气中NO2含量越多越好。

评析NO2是空气的主要污染物之一，易形成光化学烟雾而污染环境，威胁人类生命安全，故空气中应减少NO2含量。

错8可加热除去久置硝酸中的NO2。

错9将铁、铝、铬等金属投入常温下的浓硝酸中，不发生化学反应。

评析常温下，将铁、铝、铬等金属投入到浓硝酸中，会发生钝化现象。钝化的原因是浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物保护膜，阻止了进一步反应。而氧化膜的产生，本身就是化学反应，并非不发生化学反应。

错10浓硝酸一定能使铁、铝、铬等金属钝化。

评析浓硝酸具有氧化性，在常温下能使铁、铝、铬等较活泼的金属表面氧化，形成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。但在加热条件下或将铁、铝、铬等金属变成细小的粉末，则钝化现象就不会出现。

错12在硝酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液最终变红色。

评析一般酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。硝酸是一种常见的强酸，所以稀硝酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红。而在浓硝酸中，实验现象是溶液先变红后褪色，与石蕊试液滴入新制氯水中所呈现的现象一致，这是硝酸与次氯酸都具有酸性和强氧化性的缘故。

错13活泼金属与稀硝酸反应可制取H2。

评析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，所以实验室不能用硝酸制取H2、H2S、SO2等气体，但可用于制取CO2。

错14一定量的浓硝酸与足量金属的反应，收集到的气体是NO2。

评析在浓硝酸与足量金属的反应中，要注意反应的进程，即随着反应的进行，硝酸不断消耗，水不断生成，硝酸的浓度会变稀，其还原产物将会发生改变，即从NO2变为NO，甚至变为NH3。

错15某溶液先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有。

错16氨气是碱性气体，可以用中性干燥剂无水CaCl2干燥。

△错19氨水浓度越大溶液的密度越大。

评析一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正比，但像氨水、酒精等溶液（溶液的密度小于1），随着溶液的浓度增大，密度却减小。

错20铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出。

错21NH4Cl用在金属焊接上的原理是：NH4Cl在水溶液中水解使溶液呈酸性，从而可以洗去金属表面的氧化物。

评析金属焊接时将NH4Cl粉末直接撒在需焊接处，焊接时，在高温的作用下，NH4Cl分解生成HCl气体，从而达到除去氧化物的目的。

错22铵盐受热分解都有氨气产生。

评析铵盐不稳定，受热都易分解。一般无氧化性酸形成的铵盐，如NH4HCO3、NH4Cl等受热分解都产生NH3，但强氧化性酸形成的铵盐受热分解，发生的是复杂的氧化还原反应，一般不产生NH3，如NH4NO3分解：

错23酸酐P2O5溶于水中只生成H3PO4。

评析一般同种物质与冷水或热水分别反应时，只是反应快慢不同，生成产物的种类相同，但P2O5与冷水反应生成偏磷酸（HPO3），而与热水反应生成（H3PO4）。

错24不论Cu与浓硝酸量的比例如何，二者反应一定只生成NO2。

评析Cu与HNO3反应生成NO2和NO的两个竞争反应同时进行，如果浓硝酸的量相对Cu并不是远远过量，那么随着反应的进行，产物中NO的体积分数会越来越大而变得不可忽视。

错25发烟硝酸的“发烟”原理与发烟硫酸的“发烟”原理相同。

评析发烟硝酸在空气中，由于挥发出的硝酸遇到空气中的水蒸气，生成了微小的硝酸液滴而产生“发烟”现象；而发烟硫酸在空气中，是挥发出来的SO3与空气中的水蒸气形成硫酸的细小露滴而“发烟”。显然其原理是各不相同的。