氧化还原反应问题解题规律归纳

安徽省灵璧黄湾中学　华雪莹

氧化还原反应问题解题规律归纳

安徽省灵璧黄湾中学华雪莹

氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型。正确理解和准确把握氧化还原反应中的有关规律并能熟练运用，是学好这一知识点的关键。下面我们就一起来梳理氧化还原反应中的有关规律，希望同学们能够熟记并能正确运用。

一、守恒律

1.电子得失守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等（或者说化合价升高总数与化合价降低总数相等）。

应用1计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的多少。

例1KI与KIO3在酸性条件下可发生反应生成单质碘，问该反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比是多少。

应用2确定氧化产物或还原产物中元素的价态。

应用3配平氧化还原方程式

例3配平方程式：____P+___CuSO4+___H2O→__Cu3P+___H3PO4+___H2SO4。该反应中160 g CuSO4可氧化P的质量是________。

2.电荷守恒在氧化还原反应中，反应前后，阴、阳离子所带电荷的代数和相等。

3.原子守恒氧化还原反应与一般的反应一样，遵守质量守恒定律。

应用配平氧化还原方程式；进行氧化还原反应的有关计算；求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比，或氧化产物与还原产物分子数之比。

二、物质转换规律

在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。可用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子的转移情况。

应用用于分析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。

三、性质表现律（价态律）

4.化合物含有多种元素，其性质是各种价态的元素性质的综合体现。如HCl中H处于最高价态+1价，遇金属等还原剂时可表现氧化性；其中的Cl处于最低价态-1价，遇到KMnO4、MnO2、KClO3、Ca（ClO）2等强氧化剂时表现还原性。

应用判断元素或物质的氧化性与还原性的有无。

四、价态转化规律

同一氧化还原反应中，有元素化合价升高的同时，必有元素化合价降低。根据这一规律，歧化反应中反应物价态应介于两产物价态之间，而归中反应中产物价态应介于两反应物价态之间。

应用判断氧化还原反应中元素化合价的高低。

1.邻位转化律在氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易进行。

（1）元素处于最低（或最高）价态，遇一般氧化剂（或还原剂）时转变至相邻价态。例如：

（2）元素处于中间价态，遇强氧化剂（或强还原剂）被氧化（或被还原）至相邻的高价态（或低价态）。例如：

（3）元素处于中间价态时可发生歧化反应，且一般发生邻位转化（即歧化律）。例如：

2.跳位转化律

（1）元素处于较低（或较高）价态时，遇强氧化剂（或强还原剂）发生跳位转化。例如：

（2）当加剧反应条件（如升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、增强酸性、增大反应物的量等）时，可发生跳位转化。例如：

例4G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系（方程式未配平且氯元素一定有价态变化）。

请判断G、W、X、Y、Z中氯元素化合价的高低。

3.互不交叉和换位规律

同种元素不同价态的物质之间发生反应（不考虑其他元素之间的反应，下同）时，产物的价态必介于两反应物的价态之间，且其变化是不交叉的。

（1）同种元素的相邻价态间不相互转化。例如：C与CO、CO与CO2、Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+，或S与H2S、S与SO2、SO2与H2SO4等均不反应（因此可用浓H2SO4干燥SO2）。

（2）同种元素不同价态的物质之间发生反应时，生成中间价态的物质，且只靠拢不交叉。也就是说，氧化产物与还原产物中该元素的化合价可能为同一中间价态，也可能不为同一价态，但一定介于氧化剂与还原剂中该元素的化合价之间（即归中律）。例如：

应用判断氧化还原反应能否发生、物质的变化以及预测反应的产物，判断氧化产物、还原产物及转移电子数。

川矢喝退刁德恒后，迅速换上一副笑脸，又叽哩呱啦地说了一通。庄槐翻译说：“尊敬的百里香阁下，因为刁队长的愚蠢和粗鲁，让您受到了莫大的污辱，在下深表不安和歉意！我将以此为戒，严惩不殆！”

五、性质强弱律（性质递变律）

应用1判断反应能否发生。

例6判断下列反应能否进行，并说明原因。

（1）Fe2++CuFe+Cu2+

_______________________________________________。

（2）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

________________________________________________。

解析 （1）因为氧化性Fe2+2+＜Cu2+，还原性Cu＜Fe，该反应不符合氧化还原反应的条件，所以该反应不能发生。

（2）因为氧化性Fe3+＞Cu2+，还原性Cu＞Fe2+，该反应符合氧化还原反应的条件，所以该反应能够发生。

应用2判断氧化性、还原性的强弱。

例7已知反应：

（1）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

（2）2FeCl2+Cl22FeCl3

（3）2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

试判断I2、SO2、Cl2、FeCl3四种物质氧化能力的强弱。

解析根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由反应（1）可得出：I2＞H2SO4＞SO2；由反应（2）可得出：Cl2＞FeCl3；由反应（3）可得出：FeCl3＞I2。综上所述可知四种物质氧化能力的强弱顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。

2.在相同条件下，总是氧化性或还原性最强的微粒优先发生反应。例如：向含有Br-和I-的溶液中滴加氯水，则I-将优先被氧化；向含有Cu2+和Ag+的溶液中加入铁粉，则Ag+将优先被还原。

应用判断混合溶液中离子发生反应的顺序。

例8写出下列反应的离子方程式：

（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2_______________________________，通入过量Cl2_______________________________。

（2）FeI2溶液中通入少量Cl2______________________________，通入过量Cl2_______________________________。

解析因Fe2+、Br-、I-都具有较强的还原性。当通入过量Cl2时，Fe2+、Br-、I-都可被Cl2所氧化，此时两溶液中反应相似，离子方程式分别为

当通入少量Cl2时，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中只有Fe2+被氧化，离子方程式为

FeI2溶液中只有I-被氧化，离子方程式为

4.一般来说，酸性越强、浓度越大、温度越高，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。例如：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强、中环境次之、碱环境中最弱；浓盐酸具有还原性，而稀盐酸没有；浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸没有；温度越高，碳的还原性越强等。

应用比较物质间氧化性或还原性的强弱；选择适宜条件下用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。

六、反应先后律（难易律）

应用判断物质的稳定性及反应顺序。

七、反应方向律

应用用于预测反应的可能性。