中考化学冲刺备考攻略

李汝驿

中考是学生初中阶段学业的总结和检验，学生在考场上总是既紧张又兴奋，在解答试题时常会出现不必要的失分。笔者经过多年的阅卷，分析并总结了以下几个“不一定”和“注意”，望有助于学生在中考考场上发挥自己应有的水平。

一、四个“不一定”

中考考场的紧张氛围使学生在解题时偏向于惯性思维，总是不自觉地运用经验去解题，而命题者往往也喜好在这方面设置陷阱。学生要明确平时的经验不一定在任何情况下都适用，知道自己认知中的“一定”有哪些限定条件，掌握试题设置中的“不一定”。

1.交点不一定都相等

【例1】依据右图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）

A.t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B. t2 ℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数相等

C. t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等

D.将t3 ℃时等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

【答案】A

【解析】在搞清题意和图意后分析各选项：A项，t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度为甲<乙，正确；B项，t2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但两物质的溶液是否为饱和状态没有告知，所以不可确定，错误；C项，题设告知甲、乙两物质的溶液均为饱和溶液，但两物质溶液质量是否相等没有告知，所以不可确定，错误；D项，题设中甲、乙两物质溶液的饱和程度没有告知，有可能都不析出晶体，即使析出晶体其质量也无法比较，错误。

【点悟】在做此类试题时，不少学生会有一种“交点必等”的错误思想。交点处两种（或两种以上）物质的溶液中溶质的质量分数相等，溶质质量相等是可能的，但不是一定的，这些相等是需要一定条件的，即在饱和溶液中溶质的质量分数才相等，在相同质量的饱和溶液中溶质的质量才相等。在近几年的中考中，命题者常在“交点”处设置迷惑性的选项，诱使学生上当，我们应把“交点必等”变为“交点危险”来提醒自己，遇到时提高警觉。

2.起点不一定都在原点

【例2】向下表中一定质量的甲溶液中逐渐加入乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀可用图A表示的是 ，可用图B表示的是 。

【答案】②④⑩ ①③⑤⑥⑦⑧⑨

【解析】分析各组反应情况：①向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，依据优先中和的反应原则，NaOH先与HCl反应，待HCl全部消耗，NaOH开始与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，可用图B表示，同理，⑤⑦⑨也可用图B表示；②铜锌合金中Cu不与稀H2SO4反应，Zn与稀H2SO4反应立刻产生H2，可用图A表示；③铝片置于空气中，其表面易生成氧化膜，遇酸时只有氧化膜溶解后，酸才能与金属反应放出气体，可用图B表示，同理，⑥也可用图B表示；④混合溶液中的[SO2-4]遇Ba2+直接生成BaSO4沉淀，可用图A表示，同理，⑩也可用图A表示；⑧KMnO4的分解需要达到一定的温度，在加热温度达到前不会分解放出O2，故可用图B表示。

【点悟】依据上述例析可知，生成气体或沉淀的反应不是加入物质就立即开始的，很多反应要具体情况具体分析。反应起点不在原点的约有以下三种情况：①活泼金属表面有氧化膜存在，遇酸时只有氧化膜除去后才会有气体产生；②一些酸（或碱）和盐的混合溶液遇碱（或酸）时，中和反应优先发生，酸（或碱）消耗完全后才会开始产生气体或沉淀；③反应在一定温度下才开始进行，未达到此温度前无气体产生。

3.溶质不一定只有一种

【例3】现有32.8 g由氯化钠和氯化钡混合而成的固体，当完全溶于水后，向该混合溶液中滴加20%的稀硫酸，当加入49 g时沉淀达到最大值，将所得混合物过滤、洗净，得滤液 200 g。求：

（1）混合物中氯化钠和氯化钡的质量。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】消耗H2SO4的质量为：49 g×20%=9.8 g

设：混合物中BaCl2的质量为x，反应生成HCl的质量为y。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208 98 73

x 9.8 g y

（1）[208x=989.8 g] x=20.8 g

混合物中NaCl的质量为：32.8 g-20.8 g=12 g

（2）[989.8 g=73y] y=7.3 g

所得溶液中NaCl的质量分数为：[12 g200 g]×100%=6%

所得溶液中HCl的质量分数为：[7.3 g200 g]×100%=3.65%

答：略。

【解析】（1）依据题意可知，向混合物中加入的稀硫酸全部与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结合化学反应方程式可求出氯化钡的质量，进而求出氯化钠的质量。（2）所得溶液中的溶质不仅包括生成的氯化氢，还包括没有参加反应的氯化钠，在求解时两者的溶质质量分数都要求出，切勿忽视其中一种。

【点悟】确定溶质和求解溶质质量分数是中考的常见题型，难度不大，但需要学生谨慎、细致地分析和解答。学生正确解答此类题的关键是：搞清反应过程中某点反应后溶液中存在的物质种类；关注反应中加入物质的量（少量、适量或过量）。

4.数据不一定只用于计算

【例4】为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取部分该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%。则样品已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为（ ）

A.28% B.31.8%

C.46.7% D.70%

【答案】B

【解析】依据题意可知，该锈蚀铁片由铁和氧化铁组成，若设锈蚀铁片质量为100 g，则其中氧元素的质量为12 g，其余88 g为铁元素。由氧化铁的组成可知，其中铁元素和氧元素的质量比为112∶48。综上，被锈蚀的铁的质量为 12 g×[11248]=28 g，则被锈蚀的铁元素占原金属的质量分数为[28 g88 g]×100%=31.8%。

【点悟】由该题的求解过程可知，数据的存在并非都是单一直接用于计算，往往具有丰富的内涵，可提供相关的信息。所以，学生要认清并理解“计算题中的数据具有一定的化学意义”这一点，再依据所获取的信息去寻找相应的关系、求解途径和方法等。

二、四个“注意”

会做而做不对也是学生中考时常遇到的情况，因此，学生在考场上要戒骄戒躁、淡定冷静、关注要点，尽力避免非智力因素所导致的失分。

1.实验操作注意顺序

【例5】在检验某气体中是否含有H2O和CO2时，应先检验 ，后检验 ；若要除去该气体中的H2O和CO2，则应先除去 ，而后除去 。

【答案】H2O CO2 CO2 H2O

【解析】检验CO2一般用Ca（OH）2溶液，它会与CO2反应生成CaCO3和H2O，所以，若先检验CO2，则产生的H2O会干扰原气体中H2O的检验，无法证明检验出的H2O是原气体中的还是CO2反应生成的。故检验时，应先检验H2O，后检验CO2。在除去两种物质时，H2O可用浓硫酸来吸收，CO2可用烧碱（NaOH）溶液来吸收，若在除去CO2前除去H2O，则剩余气体还会从烧碱溶液中带出部分水分，造成气体中还存在杂质H2O。故除去时，应先除去CO2，后除去H2O。

【点悟】实验的操作顺序有先后之分，它直接影响实验的正误、安全等。如点燃H2、CO、CH4等易燃、易爆气体时，一定要先验纯后点燃等。我们在平时的学习和复习中，要注意归纳总结实验中的“先”与“后”，以利于判断和运用。

2.简单时注意准、简、规范

【例6】右图是三支高度不同的燃着的蜡烛，当用一个透明的大烧杯倒扣住三支燃着的蜡烛时：

（1）你所观察到的现象是 。

（2）解释产生上述现象的原因： 。

【答案】（1）蜡烛从上至下依次熄灭 （2）蜡烛在燃烧过程中产生CO2，大烧杯中温度较高，CO2气体上升，大烧杯中从上至下逐渐充满CO2，CO2不燃烧也不支持燃烧，烧杯中氧气又逐渐减少，因此，蜡烛从上至下依次熄灭

【解析】此题看似简单，却是学生的失分点，在解答时往往不够准确、严谨，特别是对现象产生原因的解释，很容易出现漏洞。所观察到的现象是烧杯中蜡烛从上至下依次熄灭。在解释原因时，不仅要说明CO2不燃烧也不支持燃烧，还要说明由于烧杯中温度较高，CO2气体会上升，CO2是从上至下依次充满烧杯的。

【点悟】简答题的特点之一是要求我们“知其然”，而且还要“知其所以然”。简答题的一般设问形式是描述现象、说明理由，学生在答题时要做到准确无误，不能笼统模糊作答，叙述理由时要有理有据、条理分明，答案既要全面又要简练，最后还要注意用语的科学性和规范性。

3.遇陌生时注意细察、多思找规律

【例7】已知：含负一价氢的化合物（如NaH）与水反应，会生成相应的碱和氢气。试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式： 。

【答案】CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑

【解析】依据题设提供的NaH性质（与水反应生成相应的碱和氢气），可写出化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，由此可推知CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。题设要求写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式，所以当CaH2与水反应后，生成的Ca（OH）2还会与Na2CO3反应，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。综合以上两个化学方程式可得出，CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。

【点悟】NaH、CaH2等氢化物对于初中生来说属于陌生知识，遇到此类试题时学生不要畏惧，要多观察、细思考，识别所给信息特点，而后联系所学进行加工处理。中考中陌生试题多是起点高、落点低，陌生的信息提供的信息多而全，但要求完成的却很简单，只要学生认真审析题意、分析所给信息、联系所学，便可轻松解答。

4.越简单越要注意细节

【例8】下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧，会使容器内压强明显降低的是（ ）

A.铁 B.硫

C.白磷 D.碳

【答案】C

【解析】所给四种物质中，只有铁和白磷燃烧后的生成物是固体，会使容器中压强降低，但铁在空气中不能燃烧。因此，四种物质在盛满空气的密闭容器中燃烧，会使容器内压强明显降低的是白磷。

【点悟】对于越简单的试题，学生越要多加小心，简单背后往往是陷阱，不要因为简单而轻视。这类试题往往考查学生对基础知识掌握的程度，学生在解答时对题干的分析一定要准、细、透，在解答的过程中体现出我们扎实的基本功。