复分解反应实验教学设计

岳燕

【摘 要】 化学实验对学生理解掌握复分解反应的的定义、特点、条件、本质非常有帮助，可促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的是否发生，为学生学习鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等打下坚实的基础。

【关键词】 化学实验；复分解反应的条件

【中图分类号】G63.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）13-0-02

复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，是酸、碱、盐相互反应的核心内容，是教材的重点和难点，是初中化学的核心和灵魂，同时也是初中化学教师最难教，学生最难学的章节。复分解反应之所以难教难学的原因主要有：1、酸、碱、盐相互反应的规律多；2、生成同一种物质的规律灵活多变；3、复分解反应是否能够发生对反应物和生成物都有要求；4、学习复分解反应必须首先掌握酸、碱、盐的溶解性规律。5、复分解反应的是否掌握直接影响学生对鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等的学习。因此如何突破对复分解反应的教学成为摆在每一个教育工作者面前的亟需解决的问题，在长期的教学实践中发现合理的化学实验对学习、认识理解复分解反应的的定义、特点、条件、本质非常有帮助，可促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的是否发生，为学生学习鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等打下坚实的基础。

一、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

二、复分解反应的特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变。

三、复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质---沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

四、复分解反应类型：（1）酸+碱=盐+水（2）酸+盐=新酸+新盐（3）酸+碱性氧化物=盐+水（4）碱+盐=新碱+新盐（5）盐+另一种盐=另外两种新盐

1.酸+碱=盐+水

反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

生成物条件：生成物中要么有沉淀生成，要么有气体产生，要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

实验1：酸和碱中和反应如果无明显现象，需借助指示剂酚酞试液

取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞试液，氢氧化钠溶液变红色，向试管中逐滴滴加稀盐酸，至溶液刚好变成无色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O；实质：H++OH-=H2O

实验2：酸和碱中和反应如果有明显现象，不需借助指示剂

取小试管，向其中加入2毫升的硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入5滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀（新制氢氧化铜），向试管中逐滴滴加稀硫酸，发现蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色。

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；现象：蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色；实质：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

实验3：酸和碱中和反应如果有明显现象，不需借助指示剂

取小试管，向其中加入2毫升的氯化铁溶液，向氯化铁溶液中加入5滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀（新制氢氧化铁），向试管中逐滴滴加硫盐酸，发现红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；现象：红褐色沉淀溶解，溶液变呈黄色；实质：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O

2.酸+盐=新酸+新盐

反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶（盐除BaSO4和AgCl外）。

生成物条件：生成物中要么有沉淀生成，要么有气体产生，要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

实验4：可溶性的碳酸盐与盐酸反应，生成物中有气体和水产生

取小试管，向其中加入2毫升的稀盐酸溶液，向试管中逐滴滴加碳酸钠溶液，发现有大量气泡产生。

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；现象：有气泡产生；实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑

实验5：难溶性的碳酸盐与盐酸反应，生成物中有气体和水产生

取小试管，向其中加入少量碳酸钙粉末，向试管中逐滴滴加稀盐酸，发现有大量气泡产生。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；现象：有气泡产生；实质：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

实验6：生成物中有AgCl沉淀生成

取小试管，向其中加入2毫升的稀盐向试管中逐滴滴加硝酸银溶液，发现白色沉淀生成，向试管中逐滴滴加稀硝酸溶液溶液，白色沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；实质：Ag++Cl-=AgCl↓

实验7：生成物中有BaSO4沉淀生成

取小试管，向其中加入2毫升的稀硫酸溶液，向试管中逐滴滴加氯化钡溶液，发现白色沉淀生成，向试管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓

3.酸+碱性氧化物=盐+水

反应物条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）碱性氧化物是否可溶均可.但须注意，不溶性碱性氧化物与H2SO4反应时需加热。

生成物条件：生成物中有水生成。

实验8：碱性氧化物与H2SO4反应需加热

取小试管，向其中加入少量的氧化铜粉末，向试管中加3毫升稀硫酸溶液，加热，发现黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

CuO+2HCl====CuCl2+H2O；现象：黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；实质：CuO+2H+=Cu2++H2O

实验9：碱性氧化物与HCl反应

取小试管，向其中加入少量的氧化铁粉末，向试管中加3毫升稀盐硫酸溶液，发现红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色。

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；现象：红色固体（铁锈）逐渐溶解，溶液变成黄色；实质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

4.碱+盐=新碱+新盐

反应物条件：碱和盐都须溶解于水。

生成物中要么有沉淀生成，要么有气体产生，要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

实验10：碱和盐均可溶，生成物中新碱沉淀

取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液，向试管中逐滴滴加氯化镁溶液，发现白色沉淀生成。

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；现象：白色沉淀生成；实质：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓

实验11：碱和盐均可溶，生成物中新碱沉淀

取小试管，向其中加入2毫升的硫酸铜溶液，向试管中逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现蓝色沉淀生成。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；现象：蓝色沉淀生成；实质：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

实验12：碱和盐均可溶，生成物中新碱沉淀

取小试管，向其中加入2毫升的氯化铁溶液，向试管中逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现红褐沉淀生成。

FeCl3+2NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；现象：红褐沉淀生成；实质：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

实验13：碱和盐均可溶，生成物中新盐沉淀

取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钡溶液，向试管中逐滴滴加硫酸钠溶液，发现白色沉淀生成。

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；现象：白色沉淀生成；实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓

实验14：碱和盐均可溶，生成物中新盐沉淀

取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钡溶液，向试管中逐滴滴加碳酸钠溶液，发现白色沉淀生成。

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；现象：白色沉淀生成；实质：Ba2++CO32-=BaCO3↓

5.盐+另一种盐=另外两种盐

反应物条件：参加反应的两种盐都必须可溶。

生成物条件：新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。

实验15：两种盐均都必须可溶，生成物中有AgCl沉淀生成

取小试管，向其中加入2毫升的氯化钠溶液，向试管中逐滴滴加硝酸银溶液，发现白色沉淀生成，向试管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；实质：Ag++Cl-=AgCl↓

实验16：两种盐均都必须可溶，生成物中有BaSO4沉淀生成

取小试管，向其中加入2毫升的硫酸钠溶液，向试管中逐滴滴加氯化钡溶液，发现白色沉淀生成，向试管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓

实验17：两种盐均都必须可溶，生成物中有BaCO3沉淀生成

取小试管，向其中加入2毫升的碳酸钠溶液，向试管中逐滴滴加氯化钡溶液，发现白色沉淀生成。

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；现象：有白色沉淀生成；实质：Ba2++CO32-=BaCO3↓

实验18：两种盐均都必须可溶，生成物中有CaCO3沉淀生成

取小试管，向其中加入2毫升的碳酸钠溶液，向试管中逐滴滴加氯化钙溶液，发现白色沉淀生成。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；现象：有白色沉淀生成；实质：Ca2++CO32-=CaCO3↓

以上优化设计的化学实验，不仅系统全面而且实验现象明显，对学生理解掌握复分解反应的的定义、特点、条件、本质非常有帮助，可促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的是否发生，为学生学习鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等打下坚实的基础。