“三大平衡常数”高考突破探析

杨佳林

摘 要：关于化学平衡常数的知识内容， 考查几率非常高，难度比较大，学生不易掌握。现分类追踪透析近年高考的典型试题，从而把握高考热点，剖析方法规律，增强高考的针对性，提高复习效益。

关键词：化学平衡常数；电离平衡常数；沉淀溶解平衡；考题分析；高考热点；方法要点

中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2016）10-069-01

“三大平衡”指的是化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡，属于新课标的新增内容，可能成为2016年高考命题的重点及热点。下面将对化学平衡常数相关考点进行分类突破。

一、化学平衡常数

解析：结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c（H+）=1.0×10-3mol·L-1，c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，则由水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，HA的电离平衡常数为（1.0×10-3）2/0.1=1.0×10-5，A、B项不正确；向该HA溶液中加水稀释能促进HA的电离，但由于溶液的体积增大，c（H+）逐渐减小，C项不正确；由于HA是弱酸不能完全电离，则pH=3的HA溶液的浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性，则有c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），D项正确。故选D.

点评：电离平衡常数是表示弱电解质相对强弱的一个物理量，可根据电离平衡常数的大小，判断弱电解质的相对强弱，K值越大，即表示该电解质的能力越强。

方法规律：①在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOH CH3COO-+H+，K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）.②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。③对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起到抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

三、沉淀溶解平衡常数

点评：主要考查改变饱和溶液中离子浓度时沉淀溶解平衡移动的情况，要求学生具备对数据的分析能力和解决问题的能力。

方法规律：在应用溶度积Ksp进行计算时，首先要把溶解平衡的方程式写出，MmNn（s） mMn+（aq）+nNm-（aq），依据方程式写出Ksp的表达式，Ksp=[c（Mn+）]m[c（Nm-）]n，然后再依据所给信息及要求进行求解。

②在一定的温度下，它是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。

③涉及QC及Ksp的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。