对一个化学反应方程式的理解和应用

梁三祥

【摘 要】在教学活动中，会遇到许多化学方程式，如何理解和记忆，则成为教与学活动中的重难点，其多样化和零散性决定了它教学的难度。若以推导的形式对方程式进行分析和讨论，就能激发学生对科学知识探讨的兴趣和提高解决问题的能力，达到优化教与学的知识结构，加深学生对化学方程式的理解和应用，提高学生对知识的归纳和运用能力。

【关键词】化学方程式；多样化与零散性；推导；理解与应用

对化学反应xA+yB=mC+nD+qE（系数x、y、m、n、q的值为大于或等于0的整数），推导分析如下。

一、分解反应

当x=0、q=0时，则该反应为分解反应，B必然是化合物，C和D不一定都是单质。

1.若B是氧化物的液体，则该反应需在通电条件下发生分解；若B是含非极性键的氧化物，则B必含过氧根。

2.若C是氧气，D为含钾的化合物，则B可能是氯酸钾。

3.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B所含的阴离子是碳酸根离子或亚硫酸根离子。

4. 若B中有元素化合价发生变化的，则为氧化还原反应。

5.若B是一种盐类，C、D均为单质，则反应条件通常是通电。

二、化合反应

当n与q均为0时，则C一定是化合物，该反应为化合反应，A和B不一定都是单质。

1. 若固体A在B中燃烧时火星四射，则C是四氧化三铁。

2.若A是良好的高能燃料，则C是水。

3.若C的水溶液能使酚酞变红色，B是常见的液体，则A一定是碱性氧化物或氨。

4. 若A是具有还原性的固体非金属单质，B是气体化合物，则C具有还原性和毒性。

5.若C溶液的pH=1，并能与BaCI2溶液反应生成白色沉淀，B是常见液体，则A是三氧化硫。

6. 若A是短周期原子半径最大的元素，B是空气中常见气体，则C可能是氧化钠或过氧化钠。

7.若C含有能使硫氰根离子变红色的离子，则该反应有电子得失。

三、置换反应

当A和C是单质、q=0时，则该反应是置换反应。

1.若D的溶液为浅绿色，C为红色固体，则A是铁。

2.在加热下，若B是金属氧化物，D为无色液体，则A是氢气。

3.在加热下，若B是金属氧化物、D是气体化合物，则A是碳。

4.若C和D均是可燃性气体，则D为一氧化碳

5.若B为蓝色溶液，则A活泼于C。

6.若B溶液的pH=1时，A为活泼金属，则C为氢气。

7.若B为蓝色溶液，当加入一定量的金属钠时，则最终产物中一定有氢氧化铜。

四、复分解反应（含中和反应）

当A、B、C、D是均为没有化合价变化的化合物、q=0，该反应是复分解反应。

1.若D溶液具有不稳定性，常温下易分解为两种氧化物，B溶液能使石蕊变红色，则A可能是碳酸盐或亚硫酸盐。

2.若B为AgNO3溶液，在酸性环境中，C为难溶物，则A可能含卤素离子。

3. 若B为含钡离子的溶液，C为不溶于酸的固体，则A可能是硫酸根或亚硫酸根。

4.若C和D都是可溶于水的物质，则该反应是否发生？（可能发生反应）。

5.若C和D均是盐，则该反应是否一定发生？（可能发生反应）。

6.若D为蓝色固体，则A、B中应含有OH-。

7.若A和B所含的阳离子分别为Na+和Ba2+，则该反应是否一定发生？（不一定发生反应）

8、若A为硫酸盐，B为BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出现，则A是否一定可溶？（不一定可溶）

五、复杂的氧化还原反应

若A、B、C、D、E中有元素化合价变化的，则为复杂的氧化还原反应。

1.若A为铁或铝，B为浓硝酸或浓硫酸，在常温下会发生反应吗？（钝化）若在加热下，会发生怎样的反应呢？

2. 若A为浓盐酸，C为氯气，则B可能是哪些物质呢？（二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等）

3.若A为漂白粉，要在什么条件下才能漂白？（酸）

4.若A为锌，B为浓硝酸，则可生成几种气体？若B为浓硫酸，情况又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氢气）

5.若A为硫化氢，B为浓硫酸，则可生成几组产物？若A为碳，则产物如何？

六、有机物

当q=0时的有机物反应

1.若A是有机物，B为氧气时，则燃烧产物一定有CO2和H2O。

2.若C、D分别是CO2和H2O，B为单质气体，则A一定含碳氢两种元素，可能含氧元素。

3.若A为烷烃或芳香烃，B为卤素，则可发生取代反应。

4.若A为羧酸类，B为醇类或酚类，则可在无机酸的作用下发生酯化反应；若A为酯类，要得到羧酸类和醇类或酚类，可在无机酸或碱的条件下发生水解，则B为水。

当n=0、q=0时的有机反应

5.若A为烯烃或炔烃，在一定条件下可发生加成反应，则B可为多种物质，如氢气、水、卤素、卤化氢等。

七、质量守恒定律

1.若反应物A、B各为α克，则生成物C和D、E的总量不定是2α克。

2.反应物A与B的质量比，不一定等于生成物C和D的质量比。

3.系数x和y之和，不一定等于m和n、q之和。

八、化学反应条件

通常情况下，固体与固体的反应，需要加热或高温条件方可发生；固体和液体的反应，多数不需加条件；液体与液体的反应，多数不需加条件；气体与固体的反应，多数需要加热或点燃；气体与液体的反应，多数需条件；气体与气体的反应，多数需要加条件。

总之，对一个化学反应方程式的理解和讨论，随着对化学计量数、物质类别、反应条件等因素的不同而深入探讨和取舍，可以获得不同的知识与结论。通过讨论，可以起到举一反三的作用，有利于知识的网络化和系统化，优化教学结构。对于反应方程式的讨论内容和层次还有很多，如热化学方程式、化学平衡等。由于篇幅有限，在此就不再——赘述。