谈溶解度的应用

吴伟

1.溶解度用于对固体物质进行分类常温下，溶解度大于10 g的，为易溶物质，如NaCl、KNO3等;溶解度在10 g～1 g之间的，为可溶物质，如硼酸;溶解度在1 g～0.01 g之间的，为微溶物质，如CaSO4、Ca（OH）2等;溶解度小于0.01 g的，为难溶物质，如BaSO4、CaCO3等。

2.溶解度用于确定气体的收集方法

（1）通常情况下，O2、H2在水中溶解度很小，可采用排水法收集;而CO2、H2 S、SO2在水中溶解度较大，不能采用排水法收集;NH3、HCl在水中溶解度很大，只能用排空气法收集。

（2）Cl2或Br2在饱和食盐水或饱和溴化钠溶液中，因同离子效应，使其溶解度减少，故可分别用相应的饱和盐溶液收集。

3.溶解度用于物质的除杂、分离与提纯

（1）因溶解度随温度变化而变化，利用这一性质可分离与提纯混合物，主要包括：若结晶物质的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发结晶方法。如蒸发NaCl的水溶液，可提纯NaCl;若待结晶物质在温度升高时，其溶解度显著增加，温度降低时，其溶解度又明显降低，此时可采用冷却热饱和溶液的方法。如分离NaCl和KNO3的混合物。

（2）弱酸性气体中混有强酸性气体，可用弱酸的饱和酸式盐溶液除去，如可用饱和NaHCO3、NaHSO3、NaHS溶液分别除去CO2、SO2、H2S中混有的HCl气体，原因是弱酸性气体在其饱和酸式盐溶液中溶解度极小，且不引入新的杂质。

（3）同种溶质在互不相溶的溶剂中，溶解度不同，可采用萃取、分液方法提纯物质。但要求溶质在萃取剂中的溶解度要大，如可用汽油、CCl4等有机溶剂把I2或Br2从水中萃取出来，达到分离的目的。

4.溶解度可用于确定尾气吸收处理装置的操作

（1）对溶解度较小的、且能溶于水或其他溶剂的气体，为了增大气体分子与液体的接触面积，要将导管插入液体深处，利于气体充分吸收。如可用NaOH溶液吸收Cl2、SO2，用CuSO4溶液吸收H2S等。

（2）对溶解度较大的、且极易溶于水或某些溶剂的，导管口应接一倒扣的漏斗，且漏斗口边缘只能靠近液面，以防倒吸现象发生。如吸收NH3、HCl、HBr等气体时需采用此方法。

（3）被处理的尾气难溶于水或其他溶剂，且能燃烧变为无毒气体的，可在导管口点燃该气体来处理，如可点燃CO等。

5.溶解度运用于化学反应规律中相关特例的解释

（1）弱酸之所以能制强酸，有些是因为生成了不溶于酸且溶解度极小的物质，如：

CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4

（2）有些不活泼金属与非氧化性酸能反应，如：

Cu+H2SCuS+H2↑是因为生成了溶解度极小的CuS，加之H2逸出，使反应向右进行。

（3）部分活泼金属与水反应之所以不剧烈，如Li、Ca与水的反应，是因为生成了微溶的LiOH、Ca（OH）2，从而阻止反应继续进行。（4）实验室制CO2，不用稀H2SO4与CaCO3反应，是因为生成了微溶于水的、且不溶于稀H2SO4的CaSO4，CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止了反应继续进行;而制HF可采用浓H2SO4与CaF2在铅皿中共热，是因为CaSO4溶于浓H2SO4，使CaF2与浓H2SO4能继续反应。

6.溶解度可用于选择试剂，确定除去仪器内壁上的附着物

如试管等仪器内壁上附着硫、I2、苯酚、酚醛树脂、溴苯、硝基苯等物质时，均可先用酒精清洗，再用水冲洗。原因是上述附着物在酒精  等有机溶剂中溶解度较大，而在水等无机物中的溶解度极小。7.溶解度用于判断物质的热稳定性

（1）金属活动顺序表中，易溶于水的KOH、NaOH以及微溶于水的Ca（OH）2，受热都不分解;难溶于水的碱[Mg（OH）2以后的碱]，溶解度很小，受热易分解。

（2）一般碳酸盐及其碳酸氢盐的溶解度的顺序是：易溶于水的碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸>难溶于水的碳酸盐;而热稳定性是：易溶于水的碳酸盐>难溶于水的碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。

8.溶解度用于判断物质的溶解性

（1）判断气体物质的溶解性，如：常温常压下，O2溶解度约为0.03，CO、N2约为0.02，H2更小，难溶于水;CO2为1，Cl2为2，H2S为2.6，SO2为40，能溶于水;HCl为500、NH3为700，极易溶于水（注：气体溶解度指常温常压下，1体积水溶解气体体积数）。

（2）酸中只有原硅酸、硅酸的溶解度很小，几乎不溶于水。其他大多数酸、磷酸二氢盐的溶解度都很大，均溶于水;磷酸一氢盐和正盐除钾、钠、铵盐外，均不溶于水。（收稿日期：2015-08-13）