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2015年中考 仿真模拟试题(3)

2015-09-10李霞

中学生数理化·中考版 2015年3期
关键词:方程式小题气球

李霞

一、选择题(本题包括12个小题.每小题1分,共12分)

1.下列变化中,一定发生了化学变化的是().

A.爆炸

B.澄清的石灰水变浑浊

C.酒精挥发

D.农家肥的腐熟

2.“保护环境,节约资源,从我做起”.下列做法不符合这一理念的是().

A.纸张要双面使用

B.随手关闭水龙头

C.尽量不用一次性物品

D.少用自动铅笔,多用木制铅笔

3.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是().

A.为了身体健康,必须均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带

C.为延长食品保质期,在食品中大量添加防腐剂

D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠

4.下列实验操作的图示正确的是().

A.放块状固体B.读液体体积C.闻气体气味D.给液体加热

5.有化合价升降的反应是氧化还原反应,下列化学反应是氧化还原反应的是().

A. N205+H20=2HN03 B.H2S+Fe=FeS+H2 T

C. H2C03=C02↑+H20 D.Fe203+6HCl=2FeCI3+3H20

6.图1是高温下某反应的微观过程,下列说法中正确的是().

A.该反应属于复分解反应

B.该反应中元素的化合价没有变化

C.图中的两种化合物都属于氧化物

D.该反应所得生成物的质量比为1:1

7.下图所示实验设计不能达到目的的是().

A.鉴别碳酸 B.除去氢气 C.测定空气 D.验证化学

钠和氢氧化 中的氯化氢 中的氧气含 反应前后质

钠溶液

气体

量守恒

8.分类是学习和研究化学的常用方法,下列分类中正确的是().

A.有机物:甲烷、乙醇、碳酸

B.复合肥料:氨水、硝酸钾、磷酸二氢铵

C.纯净物:酒精、干冰、烧碱

D.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维

9.下列鉴别物质的方法中不正确的是().

A.区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味

B.区分硬水和软水,加肥皂水振荡看泡沫多少

C.区分氮气和氧气,用澄清石灰水看是否变浑浊

D.区分氧化铜和二氧化锰,加稀硫酸观察溶液颜色变化

10.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊溶液,然后装入玻璃管中(如图2所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象,下列说法不正确的是().

A.氨水的pH大于7,盐酸的pH小于7

B.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等

C.浓氨水和浓盐酸都具有挥发性

D.酸、碱能使紫色石蕊溶液显示不同颜色

11.碱右灰是NaOH与Ca0的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是表l中的().

12.将镁粉和铜粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为().

A. 10.6 g

B.12.0 g

C.13.0 g

D.13.6 g

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

13.空气中体积分数最大的气体为 ______(填化学符号,下同),构成硫酸铜的粒子是______

14.铝元素与人类关系密切.(1)铝是地壳中含量最高的 ______元素.(2)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 ______性.

(3)元素周期表中铝元素的信息如图3所示,其原子的核外电子数为 ______ .

15.生产、生活中常需要配制溶液.

(1)配制一瓶如图4所示的溶液需要水______g.

(2)用量筒量取水时仰视读数,所得溶液中氯化钠的质量分数 ______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

16.一定条件下,4.8 g CH4与16,0 g 02恰好完全反应,生成10.8 g H20、4.4 g C02和物质X.则X的质量为______g,该反应方程式中CH4与02的化学计量系数之比为______

17.图5是A、B两种固体物质的溶解度曲线.

(1)把t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是______ .

(2)当A中含有少量B物质时,可采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质.

(3)把t2℃时150 g A的饱和溶液稀释为溶质质量分数为200/0,需加水______g.

18.Na2S04是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料,某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2S04的流程如图6所示.

(1)加入NaOH溶液可除去某阳离子,其反应的化学方程式为______ .若添加的NaOH溶液和Na2COl溶液过量,可加入适量的______(填名称)除去.

(2)操作a的名称是 ______,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______.

三、简答题(本题包括4个小题,共12分) ’

19.用化学方程式表示下列反应原理.

(1)通电分解水.

(2)用磁铁矿(含Fe304)炼铁.

20.能源与环境已成为人们日益关注的问题.

(1)充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的C02和S02气体的质量如图7所示,根据图示分析,下列说法正确的是

A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨

B.该天然气中不含硫元素

C.煤燃烧对环境影响较小

D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

(2)人们正在利用和开发其他能源,如乙醇、氢气、太阳能等,氢气作燃料的优点是什么?并写出乙醇燃烧的化学方程式.

21.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(图8).

(1)甲实验恰好中和,则该实验中的现象是什么?

(2)取乙反应后的溶液,滴加Na2C03溶液(丙图),溶液pH的变化如图9所示,则乙反应后的溶质中含有______(写化学式),写出bc段反应的化学方程式: ______.

22.化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”.(注:“一”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)

(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成如

若乙为碳酸钙,写出路线Ⅱ反应的化学方程式(写1个).并指出该反应的基本反应类型.

(2)从单质,碱或盐中分别选择一种物质,完成图11所示的“旅行”.若甲为 ______(写化学式),则乙转化为丙的化学方程式为 ______ .

四、综合应用题(共10分)

23.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如图12所示.

(1)甲装置:

①仪器a的名称为______;

②向a中加水会看到气球______,说明该装置气密性良好.

(2)乙装置:

①若生成02使气球胀大,则反应的化学方程式为____________________.

②实验室中可选用该发生装置制取二氧化碳,选择的依据是______ ,若用D装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤:______ .

③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入水,气球也会胀大,你的解释为______.

(3)丙装置:

①若锥形瓶中盛满C02,分液漏斗中盛有NaOH溶液,气球胀大,用化学方程式解释原因:______ ,

②工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al203),反应的化学方程式:Al203+2NaOH=2NaAl02+H20.欲对含Al203 204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应),理论上需要消耗NaOH的质量为多少?

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